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2HS2O32− + 2e → H2S + S2− + S2O62−

チオ硫酸水素イオンの還元
2HS2O32−チオ硫酸水素イオン + 2e電子
H2S硫化水素 + S2−硫化物イオン + S2O62−ジチオン酸イオン

チオ硫酸水素イオンを還元すると,硫化水素硫化物イオンジチオン酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

チオ硫酸水素イオンの還元
2HS2O32−チオ硫酸水素イオン + 2e電子
H2S硫化水素 + S2−硫化物イオン + S2O62−ジチオン酸イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

チオ硫酸水素イオンの還元

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HS2O32−チオ硫酸水素イオン2
酸化剤
e電子2
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素1
還元生成物
S2−硫化物イオン1
還元生成物
S2O62−ジチオン酸イオン1

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HS2O32−
e

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
S2− (ao)33.1[1]85.8[1]-14.6[1]
S2O62− (aq)-1198.3[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液

参考文献

参考文献一覧

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