9HS2O32− + 6e− → S22− + 8S2O32− + 3H3O+
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- チオ硫酸水素イオンの還元
- 9HS2O32−チオ硫酸水素イオン + 6e−電子S22−二硫化物イオン + 8S2O32−チオ硫酸イオン + 3H3O+ヒドロニウムイオン⟶
チオ硫酸水素イオンを還元すると,二硫化物イオンとチオ硫酸イオン,ヒドロニウムイオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオ硫酸水素イオンの還元
- 9HS2O32−チオ硫酸水素イオン + 6e−電子S22−二硫化物イオン + 8S2O32−チオ硫酸イオン + 3H3O+ヒドロニウムイオン⟶
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオ硫酸水素イオンの還元
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
HS2O32− | チオ硫酸水素イオン | 9 | 酸化剤 | – |
e− | 電子 | 6 | – | 電子 |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
S22− | 二硫化物イオン | 1 | 還元生成物 | – |
S2O32− | チオ硫酸イオン | 8 | – | – |
H3O+ | ヒドロニウムイオン | 3 | – | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HS2O32− | – | – | – | – |
e− | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
S22− (ao) | 30.1[1] | 79.5[1] | 28.5[1] | – |
S2O32− (ao) | -652.3[1] | -522.5[1] | 67[1] | – |
H3O+ (ao) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)