[Au(OH)4]− + 2e− → [Au(OH)2]− + 2OH−
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- テトラヒドロキシド金(III)酸イオンの還元
- [Au(OH)4]−テトラヒドロキシド金(III)酸イオン + 2e−電子[Au(OH)2]−ジヒドロキシド金(I)酸イオン + 2OH−水酸化物イオン⟶
テトラヒドロキシド金(III)酸イオンを還元すると，ジヒドロキシド金(I)酸イオンと水酸化物イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- テトラヒドロキシド金(III)酸イオンの還元
- [Au(OH)4]−テトラヒドロキシド金(III)酸イオン + 2e−電子[Au(OH)2]−ジヒドロキシド金(I)酸イオン + 2OH−水酸化物イオン⟶
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- テトラヒドロキシド金(III)酸イオンの還元
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| [Au(OH)4]− | テトラヒドロキシド金(III)酸イオン | 1 | 酸化剤 | – |
| e− | 電子 | 2 | – | 電子 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| [Au(OH)2]− | ジヒドロキシド金(I)酸イオン | 1 | 還元生成物 | – |
| OH− | 水酸化物イオン | 2 | – | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| [Au(OH)4]− | – | – | – | – |
| e− | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| [Au(OH)2]− | – | – | – | – |
| OH− (g) | -143.5[1] | – | – | – |
| OH− (ao) | -229.994[1] | -157.244[1] | -10.75[1] | -148.5[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)