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2KI + Na2SeO4 🔥→ K2O + I2 + Na2SeO3

ヨウ化カリウムセレン酸ナトリウムが反応すると,酸化カリウムヨウ素亜セレン酸ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

被酸化性化学種と被還元性化学種の反応
被酸化性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KIヨウ化カリウム2
還元剤
被酸化性
Na2SeO4セレン酸ナトリウム1
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2O酸化カリウム1
I2ヨウ素1
酸化生成物
Na2SeO3亜セレン酸ナトリウム1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

ヨウ化カリウムセレン酸ナトリウムの反応
2KI結晶性固体 + Na2SeO4結晶性固体
🔥
K2O結晶性固体 + I2結晶性固体 + Na2SeO3結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
404.7
1 mol あたり
202.3
404.7
1 mol あたり
404.7
1 mol あたり
404.7
404.7

水溶液における変化

ヨウ化カリウムセレン酸ナトリウムの反応
ΔrG435.5 kJ/mol
K0.51 × 10−76
pK76.30
2KI水溶液 (解離状態) + Na2SeO4水溶液 (解離状態)
🔥
K2O結晶性固体 + I2水溶液 (非解離状態) + Na2SeO3水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
366.2435.5−238
1 mol あたり
183.1217.8−119
366.2435.5−238
1 mol あたり
366.2435.5−238
1 mol あたり
366.2435.5−238
366.2435.5−238

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KI (cr)-327.900[1]-324.892[1]106.32[1]52.93[1]
KI (g)-125.5[1]-166.1[1]258.3[1]37.11[1]
KI (ai)-307.57[1]-334.85[1]213.8[1]-120.5[1]
Na2SeO4 (cr)-1069.0[1]
Na2SeO4 (ai)-1079.5[1]-965.2[1]172.0[1]
Na2SeO4 (cr)
10水和物
-4006.6[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2O (cr)-361.5[1]-322.1[2]94.1[2]83.7[2]
K2O (g)-63[1]
I2 (cr)0[1]0[1]116.135[1]54.438[1]
I2 (g)62.438[1]19.327[1]260.69[1]36.90[1]
I2 (ao)22.6[1]16.40[1]137.2[1]
Na2SeO3 (cr)-958.6[1]
Na2SeO3 (ai)-989.5[1]-893.7[1]130[1]
Na2SeO3 (cr)
5水和物
-2404.13[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education