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化学反応
CaSe + H2SO4 → CaSO4 + H2Se↑

CaSe + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂Se↑

更新日：2022/6/13

セレン化カルシウムと硫酸の反応: CaSeセレン化カルシウム + H₂SO₄硫酸
⟶
CaSO₄硫酸カルシウム + H₂Se↑セレン化水素

セレン化カルシウムと硫酸が反応すると，硫酸カルシウムとセレン化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

セレン化カルシウムと硫酸の反応: CaSeセレン化カルシウム + H₂SO₄硫酸
⟶
CaSO₄硫酸カルシウム + H₂Se↑セレン化水素

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応 (揮発性の酸の遊離): 揮発性の酸の塩ブレンステッド塩基 + 不揮発性の酸ブレンステッド酸
⟶
不揮発性の酸の塩共役塩基 + 揮発性の酸共役酸

各原子の酸化数

セレン化カルシウムと硫酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
CaSe	セレン化カルシウム	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩揮発性の酸の塩
H₂SO₄	硫酸	1	ブレンステッド酸	強酸不揮発性の酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
CaSO₄	硫酸カルシウム	1	共役塩基	強酸の塩不揮発性の酸の塩
H₂Se	セレン化水素	1	共役酸	弱酸揮発性の酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −252.7 kJ/mol K 1.87 × 10⁴⁴ pK −44.27: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄液体
⟶
CaSO₄結晶性固体不溶性無水和物 + H₂Se↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−222.2	−252.7	102	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−222.2	−252.7	102	–
硫酸 1 mol あたり	−222.2	−252.7	102	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−222.2	−252.7	102	–
セレン化水素 1 mol あたり	−222.2	−252.7	102	–

標準状態における変化 (2)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −244.3 kJ/mol K 6.30 × 10⁴² pK −42.80: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄液体
⟶
CaSO₄結晶性固体可溶性, α + H₂Se↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−213.4	−244.3	104	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−213.4	−244.3	104	–
硫酸 1 mol あたり	−213.4	−244.3	104	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−213.4	−244.3	104	–
セレン化水素 1 mol あたり	−213.4	−244.3	104	–

標準状態における変化 (3)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −239.9 kJ/mol K 1.07 × 10⁴² pK −42.03: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄液体
⟶
CaSO₄結晶性固体可溶性, β + H₂Se↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−208.9	−239.9	104	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−208.9	−239.9	104	–
硫酸 1 mol あたり	−208.9	−239.9	104	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−208.9	−239.9	104	–
セレン化水素 1 mol あたり	−208.9	−239.9	104	–

水溶液における変化 (1)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −198.2 kJ/mol K 5.29 × 10³⁴ pK −34.72: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
CaSO₄結晶性固体不溶性無水和物 + H₂Se↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−126.9	−198.2	239	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−126.9	−198.2	239	–
硫酸 1 mol あたり	−126.9	−198.2	239	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−126.9	−198.2	239	–
セレン化水素 1 mol あたり	−126.9	−198.2	239	–

水溶液における変化 (2)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −191.9 kJ/mol K 4.16 × 10³³ pK −33.62: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
CaSO₄結晶性固体不溶性無水和物 + H₂Se↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−137.4	−191.9	183	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−137.4	−191.9	183	–
硫酸 1 mol あたり	−137.4	−191.9	183	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−137.4	−191.9	183	–
セレン化水素 1 mol あたり	−137.4	−191.9	183	–

水溶液における変化 (3)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −189.8 kJ/mol K 1.78 × 10³³ pK −33.25: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
CaSO₄結晶性固体可溶性, α + H₂Se↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−118.1	−189.8	240	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−118.1	−189.8	240	–
硫酸 1 mol あたり	−118.1	−189.8	240	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−118.1	−189.8	240	–
セレン化水素 1 mol あたり	−118.1	−189.8	240	–

水溶液における変化 (4)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −183.5 kJ/mol K 1.41 × 10³² pK −32.15: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
CaSO₄結晶性固体可溶性, α + H₂Se↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−128.6	−183.5	185	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−128.6	−183.5	185	–
硫酸 1 mol あたり	−128.6	−183.5	185	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−128.6	−183.5	185	–
セレン化水素 1 mol あたり	−128.6	−183.5	185	–

水溶液における変化 (5)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −185.4 kJ/mol K 3.02 × 10³² pK −32.48: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
CaSO₄結晶性固体可溶性, β + H₂Se↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−113.6	−185.4	240	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−113.6	−185.4	240	–
硫酸 1 mol あたり	−113.6	−185.4	240	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−113.6	−185.4	240	–
セレン化水素 1 mol あたり	−113.6	−185.4	240	–

水溶液における変化 (6)

セレン化カルシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −179.1 kJ/mol K 2.38 × 10³¹ pK −31.38: CaSe結晶性固体 + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
CaSO₄結晶性固体可溶性, β + H₂Se↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−124.1	−179.1	185	–
セレン化カルシウム 1 mol あたり	−124.1	−179.1	185	–
硫酸 1 mol あたり	−124.1	−179.1	185	–
硫酸カルシウム 1 mol あたり	−124.1	−179.1	185	–
セレン化水素 1 mol あたり	−124.1	−179.1	185	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
CaSe (cr)	-368.2^[1]	-363.2^[1]	67^[1]	–
H₂SO₄ (cr)	–	–	–	–
H₂SO₄ (l)	-813.989^[1]	-690.003^[1]	156.904^[1]	138.91^[1]
H₂SO₄ (ai)	-909.27^[1]	-744.53^[1]	20.1^[1]	-293^[1]
H₂SO₄ (l) 1水和物	-1127.621^[1]	-950.383^[1]	211.54^[1]	214.85^[1]
H₂SO₄ (l) 2水和物	-1427.100^[1]	-1199.650^[1]	276.40^[1]	260.83^[1]
H₂SO₄ (l) 3水和物	-1720.402^[1]	-1443.980^[1]	345.39^[1]	318.95^[1]
H₂SO₄ (l) 4水和物	-2011.199^[1]	-1685.863^[1]	414.59^[1]	382.21^[1]
H₂SO₄ (l) 6.5水和物	-2733.256^[1]	-2285.734^[1]	587.89^[1]	570.28^[1]

* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
CaSO₄ (cr) 不溶性無水和物	-1434.11^[1]	-1321.79^[1]	106.7^[1]	99.66^[1]
CaSO₄ (cr) 可溶性, α	-1425.24^[1]	-1313.42^[1]	108.4^[1]	100.21^[1]
CaSO₄ (cr) 可溶性, β	-1420.80^[1]	-1308.98^[1]	108.4^[1]	99.04^[1]
CaSO₄ (ai)	-1452.10^[1]	-1298.10^[1]	-33.1^[1]	–
CaSO₄ (cr) 0.5水和物大型結晶質, α	-1576.74^[1]	-1436.74^[1]	130.5^[1]	119.41^[1]
CaSO₄ (cr) 0.5水和物微結晶質, β	-1574.65^[1]	-1435.78^[1]	134.3^[1]	124.22^[1]
CaSO₄ (cr) 2水和物透明石膏	-2022.63^[1]	-1797.28^[1]	194.1^[1]	186.02^[1]
H₂Se (g)	29.7^[1]	15.9^[1]	219.02^[1]	34.73^[1]
H₂Se (ao)	19.2^[1]	22.2^[1]	163.6^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト