C10H20 + H2 → C10H22
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化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −127.1 | −87.5 | −130.2 | −15.2 |
| −127.1 | −87.5 | −130.2 | −15.2 | |
| −127.1 | −87.5 | −130.2 | −15.2 | |
| −127.1 | −87.5 | −130.2 | −15.2 |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -173.8[1] | 105.0[1] | 425.0[1] | 300.8[1] |
| (g) | 0[2] | 0[2] | 130.684[2] | 28.824[2] |
| (ao) | -4.2[2] | 17.6[2] | 577[2] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (l) | -300.9[1] | 17.5[1] | 425.5[1] | 314.4[1] |
* (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfH°, -173.8 kJ · mol−1 - p.955
- ^ ΔfG°, 105.0 kJ · mol−1 - p.955
- ^ S°, 425.0 J · K−1 · mol−1 - p.955
- ^ Cp°, 300.8 J · K−1 · mol−1 - p.955
- ^ ΔfH°, -300.9 kJ · mol−1 - p.955
- ^ ΔfG°, 17.5 kJ · mol−1 - p.955
- ^ S°, 425.5 J · K−1 · mol−1 - p.955
- ^ Cp°, 314.4 J · K−1 · mol−1 - p.955
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)