HS− → H+ + S2−
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- 硫化水素イオンの電離
- HS−硫化水素イオンH+水素イオン + S2−硫化物イオン⟶
硫化水素イオンが電離すると,水素イオンと硫化物イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫化水素イオンの電離
- HS−硫化水素イオンH+水素イオン + S2−硫化物イオン⟶
一般反応式
- プロトン供与性イオンの電離
- プロトン供与性イオンブレンステッド酸 ⟶ H+ + プロトン受容性/プロトン受容性イオン共役塩基
各原子の酸化数
- 硫化水素イオンの電離
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
HS− | 硫化水素イオン | 1 | – ブレンステッド酸 | 多原子イオン プロトン供与性イオン |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
H+ | 水素イオン | 1 | – | 陽イオン 水素イオン |
S2− | 硫化物イオン | 1 | – 共役塩基 | 陰イオン プロトン受容性イオン |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硫化水素イオンの電離◆
ΔrG 73.7 kJ/mol K 0.12 × 10−12 pK 12.91 - HS−水溶液 (非解離状態)H+水溶液 (非解離状態) + S2−水溶液 (非解離状態)⟶
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 50.7 | 73.7 | −77.4 | – |
硫化水素イオン 1 mol あたり | 50.7 | 73.7 | −77.4 | – |
水素イオン 1 mol あたり | 50.7 | 73.7 | −77.4 | – |
硫化物イオン 1 mol あたり | 50.7 | 73.7 | −77.4 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HS− (ao) | -17.6[1] | 12.08[1] | 62.8[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
S2− (ao) | 33.1[1] | 85.8[1] | -14.6[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)