4LiHCO3 + Mg(OH)2 → 2Li2CO3 + Mg(HCO3)2 + 2H2O
更新日：
炭酸水素リチウムと水酸化マグネシウムが反応すると，炭酸リチウムと炭酸水素マグネシウム，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸性塩と水酸化物塩基の反応
- 酸性塩ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基 ⟶ 塩共役塩基 + H2O共役酸
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| LiHCO3 | – | – | – | – |
| Mg(OH)2 (cr) | -924.54[1] | -833.51[1] | 63.18[1] | 77.03[1] |
| Mg(OH)2 (am) 沈殿物 | -920.5[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (g) | -561[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (ai) | -926.84[1] | -769.4[1] | -159.4[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Li2CO3 (cr) | -1215.9[1] | -1132.06[1] | 90.37[1] | 99.12[1] |
| Li2CO3 (ai) | -1234.11[1] | -1114.6[1] | -29.7[1] | – |
| Mg(HCO3)2 | – | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -924.54 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -833.51 kJ · mol−1
- ^ S°, 63.18 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 77.03 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -920.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -561. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -926.84 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -769.4 kJ · mol−1
- ^ S°, -159.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1215.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1132.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 90.37 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1234.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1114.6 kJ · mol−1
- ^ S°, -29.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1