3SiO32− + H2O → 2HSiO3− + SiO44−
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メタケイ酸イオンと水が反応すると,メタケイ酸水素イオンとケイ酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- ポリ酸イオンの加水分解
- ポリ酸イオンルイス酸 + H2Oルイス塩基 ⟶ オキソ酸イオンルイス共役体
各原子の酸化数
- メタケイ酸イオンの加水分解
反応物
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
HSiO3− | メタケイ酸水素イオン | 2 | ルイス共役体 | オキソ酸イオン |
SiO44− | ケイ酸イオン | 1 | ルイス共役体 | オキソ酸イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
SiO32− (ao) | -1104.576[1] | -939.764[1] | -96.232[1] | – |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[2] | -237.129[2] | 69.91[2] | 75.291[2] |
H2O (g) | -241.818[2] | -228.572[2] | 188.825[2] | 33.577[2] |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HSiO3− (ao) | -1147.253[1] | -1016.026[1] | 16.74[1] | – |
SiO44− | – | – | – | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Colin Stuart Walker, 安楽 総太郎, 小田 治恵, 三ツ井 誠一郎, 三原 守弘Thermodynamic properties of SiO2(aq), HSiO3– and SiO3-2国立研究開発法人 日本原子力研究開発機構
- 2Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)