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3SiO32− + H2O → 2HSiO3 + SiO44−

メタケイ酸イオンの加水分解
3SiO32−メタケイ酸イオン + H2O
2HSiO3メタケイ酸水素イオン + SiO44−ケイ酸イオン

メタケイ酸イオンが反応すると,メタケイ酸水素イオンケイ酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

メタケイ酸イオンの加水分解
3SiO32−メタケイ酸イオン + H2O
2HSiO3メタケイ酸水素イオン + SiO44−ケイ酸イオン

一般反応式

ポリ酸イオンの加水分解
ポリ酸イオンルイス酸 + H2Oルイス塩基
オキソ酸イオンルイス共役体

各原子の酸化数

メタケイ酸イオンの加水分解

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SiO32−メタケイ酸イオン3
ルイス酸
ポリ酸イオン
H2O1
ルイス塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HSiO3メタケイ酸水素イオン2
ルイス共役体
オキソ酸イオン
SiO44−ケイ酸イオン1
ルイス共役体
オキソ酸イオン

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SiO32− (ao)-1104.576[1]-939.764[1]-96.232[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[2]-237.129[2]69.91[2]75.291[2]
H2O (g)-241.818[2]-228.572[2]188.825[2]33.577[2]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HSiO3 (ao)-1147.253[1]-1016.026[1]16.74[1]
SiO44−
* (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Colin Stuart Walker, 安楽 総太郎, 小田 治恵, 三ツ井 誠一郎, 三原 守弘
    Thermodynamic properties of SiO2(aq), HSiO3– and SiO3-2
    国立研究開発法人 日本原子力研究開発機構

  2. 2
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)