Co4(OH)44+ + 4[Co(OH)3]− → 8CoO↓ + 8H2O
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- 四水酸化四コバルト(II)イオンとトリヒドロキシドコバルト(II)酸イオンの反応
四水酸化四コバルト(II)イオンとトリヒドロキシドコバルト(II)酸イオンが反応すると,酸化コバルト(II)と水が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 四水酸化四コバルト(II)イオンとトリヒドロキシドコバルト(II)酸イオンの反応
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
- 陽イオンと陰イオンの沈殿反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 四水酸化四コバルト(II)イオンとトリヒドロキシドコバルト(II)酸イオンの反応
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
Co4(OH)44+ | 四水酸化四コバルト(II)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
[Co(OH)3]− | トリヒドロキシドコバルト(II)酸イオン | 4 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
CoO | 酸化コバルト(II) | 8 | ルイス共役体 | – 水に不溶 |
H2O | 水 | 8 | – | 水 |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Co4(OH)44+ | – | – | – | – |
[Co(OH)3]− | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
CoO (cr) | -237.94[1] | -214.20[1] | 52.97[1] | 55.23[1] |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -237.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -214.20 kJ · mol−1
- ^ S°, 52.97 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 55.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1