ZnSO4 + 2AgOH → Ag2SO4 + Zn(OH)2
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硫酸亜鉛と水酸化銀(I)が反応すると，硫酸銀(I)と水酸化亜鉛が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −47.9 kJ/mol K 2.46 × 108 pK −8.39
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −23.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −78.9 kJ/mol K 6.65 × 1013 pK −13.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −39.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −78.6 kJ/mol K 5.89 × 1013 pK −13.77
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −21.8 | −39.3 | 59.05 | – |
1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −80.2 kJ/mol K 1.12 × 1014 pK −14.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −22.4 | −40.1 | 59.25 | – |
1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −21.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
水溶液における変化 (6)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −24.1 kJ/mol K 1.67 × 104 pK −4.22
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −12.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −55.2 kJ/mol K 4.68 × 109 pK −9.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −27.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −54.9 kJ/mol K 4.15 × 109 pK −9.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −27.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
水溶液における変化 (9)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −56.5 kJ/mol K 7.91 × 109 pK −9.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −28.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
水溶液における変化 (10)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (11)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −61.17 kJ/mol K 5.21 × 1010 pK −10.72
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −61.17 | – | – |
1 mol あたり | – | −61.17 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −30.59 | – | – |
1 mol あたり | – | −61.17 | – | – |
1 mol あたり | – | −61.17 | – | – |
水溶液における変化 (12)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −92.25 kJ/mol K 1.45 × 1016 pK −16.16
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −92.25 | – | – |
1 mol あたり | – | −92.25 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −46.13 | – | – |
1 mol あたり | – | −92.25 | – | – |
1 mol あたり | – | −92.25 | – | – |
水溶液における変化 (13)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −91.96 kJ/mol K 1.29 × 1016 pK −16.11
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −28.03 | −91.96 | 215.1 | – |
1 mol あたり | −28.03 | −91.96 | 215.1 | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −14.02 | −45.98 | 107.5 | – |
1 mol あたり | −28.03 | −91.96 | 215.1 | – |
1 mol あたり | −28.03 | −91.96 | 215.1 | – |
水溶液における変化 (14)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −93.51 kJ/mol K 2.41 × 1016 pK −16.38
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −29.37 | −93.51 | 215.5 | 322 |
1 mol あたり | −29.37 | −93.51 | 215.5 | 322 |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −14.69 | −46.76 | 107.8 | 161 |
1 mol あたり | −29.37 | −93.51 | 215.5 | 322 |
1 mol あたり | −29.37 | −93.51 | 215.5 | 322 |
水溶液における変化 (15)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −14.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (16)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −37.4 kJ/mol K 3.57 × 106 pK −6.55
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −37.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −37.4 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −18.7 | – | – |
1 mol あたり | – | −37.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −37.4 | – | – |
水溶液における変化 (17)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −68.5 kJ/mol K 1.00 × 1012 pK −12.00
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −68.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −68.5 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −34.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −68.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −68.5 | – | – |
水溶液における変化 (18)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −68.2 kJ/mol K 8.87 × 1011 pK −11.95
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −68.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −68.2 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −34.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −68.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −68.2 | – | – |
水溶液における変化 (19)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −69.8 kJ/mol K 1.69 × 1012 pK −12.23
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −69.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −69.8 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −34.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −69.8 | – | – |
1 mol あたり | – | −69.8 | – | – |
水溶液における変化 (20)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (21)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −47.9 kJ/mol K 2.46 × 108 pK −8.39
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −23.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −47.9 | – | – |
水溶液における変化 (22)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −78.9 kJ/mol K 6.65 × 1013 pK −13.82
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −39.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −78.9 | – | – |
水溶液における変化 (23)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −78.6 kJ/mol K 5.89 × 1013 pK −13.77
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −21.8 | −39.3 | 59.05 | – |
1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
1 mol あたり | −43.5 | −78.6 | 118.1 | – |
水溶液における変化 (24)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −80.2 kJ/mol K 1.12 × 1014 pK −14.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −22.4 | −40.1 | 59.25 | – |
1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
1 mol あたり | −44.8 | −80.2 | 118.5 | – |
水溶液における変化 (25)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | −21.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −43.8 | – | – | – |
水溶液における変化 (26)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −24.1 kJ/mol K 1.67 × 104 pK −4.22
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −12.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
1 mol あたり | – | −24.1 | – | – |
水溶液における変化 (27)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −55.2 kJ/mol K 4.68 × 109 pK −9.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −27.6 | – | – |
1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | −55.2 | – | – |
水溶液における変化 (28)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −54.9 kJ/mol K 4.15 × 109 pK −9.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −27.4 | – | – |
1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
1 mol あたり | – | −54.9 | – | – |
水溶液における変化 (29)
- 硫酸亜鉛と水酸化銀(I)の反応◆
ΔrG −56.5 kJ/mol K 7.91 × 109 pK −9.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | −28.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
1 mol あたり | – | −56.5 | – | – |
水溶液における変化 (30)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水酸化銀(I) 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ZnSO4 (cr) | -982.8[1] | -871.5[1] | 110.5[1] | 99.2[1] |
| ZnSO4 (ai) | -1063.15[1] | -891.59[1] | -92.0[1] | -247[1] |
| ZnSO4 (ao) | -1047.7[1] | -904.9[1] | 5.0[1] | – |
| ZnSO4 (cr) 1水和物 | -1304.49[1] | -1131.99[1] | 138.5[1] | – |
| ZnSO4 (cr) 6水和物 | -2777.46[1] | -2324.44[1] | 363.6[1] | 357.69[1] |
| ZnSO4 (cr) 7水和物 | -3077.75[1] | -2562.67[1] | 388.7[1] | 383.42[1] |
| AgOH (ai) | -124.415[1] | -80.137[1] | 61.92[1] | -126.8[1] |
| AgOH (ao) | – | -92.0[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ag2SO4 (cr) | -715.88[1] | -618.41[1] | 200.4[1] | 131.38[1] |
| Ag2SO4 (ai) | -698.10[1] | -590.30[1] | 165.7[1] | -251[1] |
| Zn(OH)2 (cr) γ | – | -553.81[1] | – | – |
| Zn(OH)2 (cr) β | -641.91[1] | -553.52[1] | 81.2[1] | – |
| Zn(OH)2 (cr) ε | -643.25[1] | -555.07[1] | 81.6[1] | 72.4[1] |
| Zn(OH)2 (cr) 沈殿物 | -642.2[1] | – | – | – |
| Zn(OH)2 (ai) | -613.88[1] | -461.56[1] | -133.5[1] | -251[1] |
| Zn(OH)2 (ao) | – | -522.73[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -982.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -871.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1063.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -891.59 kJ · mol−1
- ^ S°, -92.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -247. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1047.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -904.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1304.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1131.99 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2777.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2324.44 kJ · mol−1
- ^ S°, 363.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 357.69 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3077.75 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2562.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 388.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 383.42 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -124.415 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.137 kJ · mol−1
- ^ S°, 61.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -126.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -92.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -715.88 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -618.41 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 131.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -698.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -590.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 165.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -641.91 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -553.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -643.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -555.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 81.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 72.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -642.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -613.88 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -461.56 kJ · mol−1
- ^ S°, -133.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -522.73 kJ · mol−1