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化学反応
3NO2 + 2AgOH → 2AgNO3 + NO + H2O

3NO₂ + 2AgOH → 2AgNO₃ + NO + H₂O

更新日：2023/8/10

二酸化窒素と水酸化銀(I)の反応: 3NO₂二酸化窒素 + 2AgOH水酸化銀(I)
⟶
2AgNO₃硝酸銀(I) + NO一酸化窒素 + H₂O水

二酸化窒素と水酸化銀(I)が反応すると，硝酸銀(I)と一酸化窒素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

自己酸化還元性化学種と塩基の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

二酸化窒素と水酸化銀(I)の反応: 3NO₂二酸化窒素 + 2AgOH水酸化銀(I)
⟶
2AgNO₃硝酸銀(I) + NO一酸化窒素 + H₂O水

一般反応式

自己酸化還元性化学種と塩基の反応: 自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 塩基非酸化還元剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

二酸化窒素と水酸化銀(I)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NO₂	二酸化窒素	3	–	自己酸化還元性
AgOH	水酸化銀(I)	2	–	塩基

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
AgNO₃	硝酸銀(I)	2	酸化生成物	–
NO	一酸化窒素	1	還元生成物	–
H₂O	水	1	–	–

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

二酸化窒素と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −212.56 kJ/mol K 1.73 × 10³⁷ pK −37.24: 3NO₂気体 + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgNO₃水溶液 (解離状態) + NO気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−249.89	−212.56	−124.9	117.3
二酸化窒素 1 mol あたり	−83.297	−70.853	−41.63	39.10
水酸化銀(I) 1 mol あたり	−124.94	−106.28	−62.45	58.65
硝酸銀(I) 1 mol あたり	−124.94	−106.28	−62.45	58.65
一酸化窒素 1 mol あたり	−249.89	−212.56	−124.9	117.3
水 1 mol あたり	−249.89	−212.56	−124.9	117.3

水溶液における変化 (2)

二酸化窒素と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −209.22 kJ/mol K 4.51 × 10³⁶ pK −36.65: 3NO₂気体 + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgNO₃水溶液 (非解離状態) + NO気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−209.22	–	–
二酸化窒素 1 mol あたり	–	−69.740	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−104.61	–	–
硝酸銀(I) 1 mol あたり	–	−104.61	–	–
一酸化窒素 1 mol あたり	–	−209.22	–	–
水 1 mol あたり	–	−209.22	–	–

水溶液における変化 (3)

二酸化窒素と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −188.8 kJ/mol K 1.19 × 10³³ pK −33.08: 3NO₂気体 + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgNO₃水溶液 (解離状態) + NO気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−188.8	–	–
二酸化窒素 1 mol あたり	–	−62.93	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−94.40	–	–
硝酸銀(I) 1 mol あたり	–	−94.40	–	–
一酸化窒素 1 mol あたり	–	−188.8	–	–
水 1 mol あたり	–	−188.8	–	–

水溶液における変化 (4)

二酸化窒素と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −185.5 kJ/mol K 3.15 × 10³² pK −32.50: 3NO₂気体 + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgNO₃水溶液 (非解離状態) + NO気体 + H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−185.5	–	–
二酸化窒素 1 mol あたり	–	−61.83	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−92.75	–	–
硝酸銀(I) 1 mol あたり	–	−92.75	–	–
一酸化窒素 1 mol あたり	–	−185.5	–	–
水 1 mol あたり	–	−185.5	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NO₂ (g)	33.18^[1]	51.31^[1]	240.06^[1]	37.20^[1]
AgOH (ai)	-124.415^[1]	-80.137^[1]	61.92^[1]	-126.8^[1]
AgOH (ao)	–	-92.0^[1]	–	–

* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
AgNO₃ (cr)	-124.39^[1]	-33.41^[1]	140.92^[1]	93.05^[1]
AgNO₃ (ai)	-101.80^[1]	-34.16^[1]	219.2^[1]	-64.9^[1]
AgNO₃ (ao)	–	-32.49^[1]	–	–
NO (g)	90.25^[1]	86.55^[1]	210.761^[1]	29.844^[1]
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト