8HCl + 3Pb(NO3)2 → 3Cl2O + 6HNO2 + Pb2O(OH)2 + PbCl2
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塩化水素と硝酸鉛(II)が反応すると，一酸化二塩素と亜硝酸，水酸化酸化鉛(II)，塩化鉛(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| Pb(NO3)2 (cr) | -451.9[1] | – | – | – |
| Pb(NO3)2 (ai) | -416.3[1] | -246.93[1] | 303.3[1] | – |
* (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Cl2O (g) | 80.3[1] | 97.9[1] | 266.21[1] | 45.40[1] |
| HNO2 (g) シス体 | -77.99[1] | -42.94[1] | 248.76[1] | 44.77[1] |
| HNO2 (g) トランス体 | -80.12[1] | -45.24[1] | 249.22[1] | 46.07[1] |
| HNO2 (g) | -79.5[1] | -46.0[1] | 254.1[1] | 45.6[1] |
| HNO2 (ao) | -119.2[1] | -50.6[1] | 135.6[1] | – |
| Pb2O(OH)2 | – | – | – | – |
| PbCl2 (cr) | -359.41[1] | -314.10[1] | 136.0[1] | – |
| PbCl2 (ai) | -336.0[1] | -286.86[1] | 123.4[1] | – |
| PbCl2 (ao) | – | -297.16[1] | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -451.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -416.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -246.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 303.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 80.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.40 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -77.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -42.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -45.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 249.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.07 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -46.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 254.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 45.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -119.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 135.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -359.41 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -314.10 kJ · mol−1
- ^ S°, 136.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -336.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -286.86 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -297.16 kJ · mol−1