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FeH2PO4+ + 2H2O → Fe(OH)2 + H2PO4 + 2H+

リン酸二水素鉄(II)イオンの反応
FeH2PO4+リン酸二水素鉄(II)イオン + 2H2O
Fe(OH)2水酸化鉄(II) + H2PO4リン酸二水素イオン + 2H+水素イオン

リン酸二水素鉄(II)イオンが反応すると,水酸化鉄(II)リン酸二水素イオン水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

リン酸二水素鉄(II)イオンの反応
FeH2PO4+リン酸二水素鉄(II)イオン + 2H2O
Fe(OH)2水酸化鉄(II) + H2PO4リン酸二水素イオン + 2H+水素イオン

一般反応式

イオンと水の反応 (水素イオンの生成)
陽イオン/陰イオンブレンステッド酸 + H2Oブレンステッド塩基
プロトン受容性イオン/塩基共役塩基 + H+共役酸

各原子の酸化数

リン酸二水素鉄(II)イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeH2PO4+リン酸二水素鉄(II)イオン1
ブレンステッド酸
陽イオン
H2O2
ブレンステッド塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Fe(OH)2水酸化鉄(II)1
共役塩基
塩基
H2PO4リン酸二水素イオン1
共役塩基
プロトン受容性イオン
H+水素イオン2
共役酸
水素イオン

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeH2PO4+
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Fe(OH)2 (cr)
沈殿物
-569.0[1]-486.5[1]88[1]
Fe(OH)2 (g)-372[1]
H2PO4 (ao)-1296.29[1]-1130.28[1]90.4[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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