Pb(H2PO4)2 → Pb2+ + 2H2PO4−
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- リン酸二水素鉛(II)の電離
- Pb(H2PO4)2リン酸二水素鉛(II)Pb2+鉛(II)イオン + 2H2PO4−リン酸二水素イオン⟶
リン酸二水素鉛(II)が電離すると，鉛(II)イオンとリン酸二水素イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- リン酸二水素鉛(II)の電離
- Pb(H2PO4)2リン酸二水素鉛(II)Pb2+鉛(II)イオン + 2H2PO4−リン酸二水素イオン⟶
一般反応式
各原子の酸化数
- リン酸二水素鉛(II)の電離
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(H2PO4)2 | リン酸二水素鉛(II) | 1 | ルイス共役体 | 塩 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Pb2+ | 鉛(II)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| H2PO4− | リン酸二水素イオン | 2 | ルイス塩基 | 陰イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Pb(H2PO4)2 | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Pb2+ (g) | 2373.33[1] | – | – | – |
| Pb2+ (ao) | -1.7[1] | -24.43[1] | 10.5[1] | – |
| H2PO4− (ao) | -1296.29[1] | -1130.28[1] | 90.4[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)