MgS2O3 + 4H3BO3 💧→ MgB4O7↓ + H2S2O3 + 5H2O
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- チオ硫酸マグネシウムとホウ酸の反応
チオ硫酸マグネシウムとホウ酸が反応すると，四ホウ酸マグネシウムとチオ硫酸，水が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオ硫酸マグネシウムとホウ酸の反応
一般反応式
各原子の酸化数
- チオ硫酸マグネシウムとホウ酸の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MgS2O3 | チオ硫酸マグネシウム | 1 | ルイス酸 | 水に可溶 |
| H3BO3 | ホウ酸 | 4 | ルイス塩基 | 水に可溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgS2O3 (cr) 3水和物 | -1948.1[1] | – | – | – |
| MgS2O3 (cr) 6水和物 | -2848.5[1] | – | – | – |
| H3BO3 (cr) | -1094.33[1] | -968.92[1] | 88.83[1] | 81.38[1] |
| H3BO3 (g) | -994.1[1] | – | – | – |
| H3BO3 (ao) | -1072.32[1] | -968.75[1] | 162.3[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgB4O7 | – | – | – | – |
| H2S2O3 | – | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1948.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2848.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1094.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -968.92 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.83 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 81.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -994.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1072.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -968.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 162.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1