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過塩素酸ナトリウム

更新日：
過塩素酸ナトリウムの化学構造式

過塩素酸ナトリウム（Sodium perchlorate）は，化学式 NaClO4 で表される無機化合物です。

目次
  1. 1名称
  2. 2化学式と構造
  3. 3物質情報
  4. 4構成要素
  5. 5熱力学的性質
  6. 6溶解度
  7. 7危険有害性
  8. 8製法
  9. 9化学反応
  10. 10参考文献
  11. 11関連物質
  12. 12関連カテゴリ
Amazon.jp で「過塩素酸ナトリウム」を検索
Amazon.com で「Sodium perchlorate」を検索

名称

物質名称一覧

命名法
Nomenclature
名称
Name
代表的名称
Typical name
過塩素酸ナトリウム
Sodium perchlorate
組成命名法
Compositional nomenclature
過塩素酸ナトリウム
Sodium perchlorate
付加命名法
Additive nomenclature
テトラオキシド塩素酸(1−)ナトリウム
Sodium tetraoxidochlorate(1−)

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称
Formula name
化学式
Formula
代表的化学式
Typical formula
NaClO4
分子式
Molecular formula
NaClO4
組成式
Compositional formula
NaClO4
構造式
Structural formula
過塩素酸ナトリウムの化学構造式
その他の構造式
Other structural formulas
過塩素酸ナトリウムの化学構造式 (二重結合表記)
電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure
過塩素酸ナトリウムの電子式 (ルイス構造式)
電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure
過塩素酸ナトリウムの電子式 (ルイス構造式, 色付き

物質情報

物質情報一覧

項目
Item
値
Value
名称
Name
過塩素酸ナトリウム
Sodium perchlorate
化学式
Formula
NaClO4
外観
Appearance
無色の固体
Colorless solid
臭気
Odor
無臭
Odorless
モル質量
Molar mass
122.44 g/mol
密度
Density
2.52 g/cm3[1][2]
固体
融点
Melting point
480 °C[1]
分解 → NaCl, O2
482 °C[2]
分解 → NaCl, O2
沸点
Boiling point
–

構成要素

構成イオン

イオン
Ion
名称
Name
電荷数
Charge number
個数
Number
Na+ナトリウムイオン11
ClO4−過塩素酸イオン-11

構成原子

原子
Atom
名称
Name
酸化数
Oxidation state
個数
Number
Naナトリウム+11
Cl塩素+71
O酸素−24

原子の比率

原子
Atom
原子量
Atomic weight
個数
Number
原子比率
Atomic ratio
重量比率
Weight ratio
Na22.990116.67%18.78%
Cl35.45116.67%28.95%
O15.999466.67%52.27%
NaClO原子比率
NaClO重量比率

熱力学的性質

相転移特性

項目
Item
値
Value
融解熱
Enthalpy of fusion
–
蒸発熱
Enthalpy of vaporization
–
蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C
–
その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition
13.98 kJ · mol−1[1]
at 308°C

標準熱力学特性

状態
State
標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1		標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1		標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1		標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
結晶性固体−383.30[3]−254.85[3]142.3[3]–
水溶液 (解離状態)−369.45[3]−270.41[3]241.0[3]–
結晶性固体
1水和物
−677.77[3]−494.29[3]190.8[3]–

溶解度

溶解性

反応
Reactive
混和
Miscible
易溶
Very soluble
H2O[1]水
可溶
Soluble
CH3COOC2H5[1]酢酸エチル
C4H9OH[1]1-ブタノール
微溶
Slightly soluble
難溶
Very slightly soluble
不溶
Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)[1]

0°C10°C20°C30°C40°C60°C80°C100°C
167183201222245288306329

水への溶解度 (g/100 mL)[1]

25°C
114

酢酸エチルへの溶解度 (g/100 mL)[1]

25°C
8.4

1-ブタノールへの溶解度 (g/100 mL)[1]

25°C
1.5

溶解度曲線 (g/100 g)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)0100200300400溶解度 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

0°C20°C40°C60°C80°C100°C温度 (°C)050100150200溶解度 (g/100 mL)

危険有害性

GHSラベル[4]

項目
Item
値
Value
危険有害性絵表示
Hazard pictograms
GHS03: 円上の炎
GHS03: 円上の炎
GHS07: 感嘆符
GHS07: 感嘆符
GHS08: 健康有害性
GHS08: 健康有害性
注意喚起語
Signal word
危険
危険有害性情報
Hazard statements
H272: 火災激化のおそれ; 酸化剤
H303: 飲み込むと有害のおそれ
H315: 皮膚刺激性
H319: 重篤な眼刺激性
H320: 眼刺激性
H335: 呼吸器刺激のおそれ
H373: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害のおそれ
H373: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害のおそれ

物理的危険性[4]

分類区分表示危険有害性情報
爆発物区分外
引火性気体分類対象外
エアゾール分類対象外
酸化性気体分類対象外
高圧ガス分類対象外
引火性液体分類対象外
引火性固体区分外
自己反応性化学品分類対象外
自然発火性液体分類対象外
自然発火性固体区分外
自己発熱性化学品区分外
水反応引火性化学品区分外
酸化性液体分類対象外
酸化性固体区分2
GHS03: 円上の炎
危険
H272: 火災激化のおそれ; 酸化剤
有機過酸化物分類対象外
金属腐食性物質区分外
鈍性化爆発物データなし

健康有害性[4]

分類区分表示危険有害性情報
急性経口毒性区分5
H303: 飲み込むと有害のおそれ
急性経皮毒性分類不可
(データ不足)
急性吸入毒性
(気体)		分類対象外
急性吸入毒性
(蒸気)		分類不可
(データ不足)
急性吸入毒性
(粉塵・ミスト)		分類不可
(データ不足)
皮膚腐食性/刺激性区分2
GHS07: 感嘆符
警告
H315: 皮膚刺激性
重篤な眼損傷性/眼刺激性区分2A
GHS07: 感嘆符
警告
H319: 重篤な眼刺激性
区分2B
H320: 眼刺激性
呼吸器感作性分類不可
(データ不足)
皮膚感作性分類不可
(データ不足)
生殖細胞変異原性分類不可
(データ不足)
発がん性区分外
生殖毒性分類不可
(データ不足)
特定標的臓器毒性
(単回ばく露)		区分3
(気道刺激)
GHS07: 感嘆符
警告
H335: 呼吸器刺激のおそれ
特定標的臓器毒性
(反復ばく露)		区分2
(血液系)
GHS08: 健康有害性
警告
H373: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害のおそれ
H373: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害のおそれ
誤えん有害性分類不可
(データ不足)

環境有害性[4]

分類区分表示危険有害性情報
水生環境有害性
(短期)		分類不可
(データ不足)
水生環境有害性
(長期)		分類不可
(データ不足)
オゾン層への有害性データなし

製法

酸と塩基の反応

過塩素酸と水酸化ナトリウムが反応すると，過塩素酸ナトリウムと水が生成します。

過塩素酸と水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−79.87 kJ/mol
K9.83 × 1013
pK−13.99
HClO4過塩素酸 + NaOH水酸化ナトリウム
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2O水

塩基と酸性酸化物の反応

水酸化ナトリウムと七酸化二塩素が反応すると，過塩素酸ナトリウムと水が生成します。

水酸化ナトリウムと七酸化二塩素の反応
2NaOH水酸化ナトリウム + Cl2O7七酸化二塩素
⟶
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化ナトリウムと過塩素酸が反応すると，過塩素酸ナトリウムと水が生成します。

酸化ナトリウムと過塩素酸の反応
◆
ΔrG−385.45 kJ/mol
K3.37 × 1067
pK−67.53
Na2O酸化ナトリウム + 2HClO4過塩素酸
⟶
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2O水

塩基性酸化物と酸性酸化物の反応

酸化ナトリウムと七酸化二塩素が反応すると，過塩素酸ナトリウムが生成します。

酸化ナトリウムと七酸化二塩素の反応
Na2O酸化ナトリウム + Cl2O7七酸化二塩素
⟶
2NaClO4過塩素酸ナトリウム

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，過塩素酸ナトリウムが生成する場合があります。

リン酸二水素ナトリウムと過塩素酸の反応
◆
ΔrG−12.26 kJ/mol
K1.41 × 102
pK−2.15
NaH2PO4リン酸二水素ナトリウム + HClO4過塩素酸
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + H3PO4リン酸
リン酸水素ナトリウムと過塩素酸の反応
◆
ΔrG−53.34 kJ/mol
K2.21 × 109
pK−9.34
Na2HPO4リン酸水素ナトリウム + 2HClO4過塩素酸
⟶
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H3PO4リン酸
リン酸ナトリウムと過塩素酸の反応
◆
ΔrG−123.7 kJ/mol
K4.69 × 1021
pK−21.67
Na3PO4リン酸ナトリウム + 3HClO4過塩素酸
⟶
3NaClO4過塩素酸ナトリウム + H3PO4リン酸
クロム酸ナトリウムと過塩素酸の反応
Na2CrO4クロム酸ナトリウム + 2HClO4過塩素酸
⟶
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2CrO4クロム酸
二クロム酸ナトリウムと過塩素酸の反応
Na2Cr2O7二クロム酸ナトリウム + 2HClO4過塩素酸
⟶
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2Cr2O7二クロム酸

弱塩基の塩と強塩基の反応

過塩素酸アンモニウムと水酸化ナトリウムが反応すると，過塩素酸ナトリウムとアンモニア，水が生成します。

過塩素酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−40.18 kJ/mol
K1.09 × 107
pK−7.04
NH4ClO4過塩素酸アンモニウム + NaOH水酸化ナトリウム
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + NH3↑アンモニア + H2O水

非金属と水酸化物塩基の反応

塩素と水酸化ナトリウムが反応すると，過塩素酸ナトリウムと塩化ナトリウム，水が生成します。

塩素と水酸化ナトリウムの反応
◆
ΔrG−856.38 kJ/mol
K1.07 × 10150
pK−150.03
4Cl2塩素 + 8NaOH水酸化ナトリウム
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + 7NaCl塩化ナトリウム + 4H2O水

分解反応

熱分解性物質が分解すると，過塩素酸ナトリウムが生成する場合があります。

亜塩素酸ナトリウムの分解
◆
ΔrG−174.1 kJ/mol
K3.17 × 1030
pK−30.50
2NaClO2亜塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + NaCl塩化ナトリウム
塩素酸ナトリウムの分解
◆
ΔrG24.6 kJ/mol
K0.49 × 10−4
pK4.31
2NaClO3塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + NaClO2亜塩素酸ナトリウム
亜塩素酸ナトリウムの分解
◆
ΔrG−133.7 kJ/mol
K2.65 × 1023
pK−23.42
3NaClO2亜塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + 2NaClO次亜塩素酸ナトリウム
塩素酸ナトリウムの分解
◆
ΔrG−30.0 kJ/mol
K1.80 × 105
pK−5.26
3NaClO3塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + NaClO次亜塩素酸ナトリウム
次亜塩素酸ナトリウムの分解
◆
ΔrG−255.0 kJ/mol
K4.72 × 1044
pK−44.67
4NaClO次亜塩素酸ナトリウム
🔥|️☀️
⟶
NaClO4過塩素酸ナトリウム + 3NaCl塩化ナトリウム

化学反応

電離反応

過塩素酸ナトリウムが電離すると，ナトリウムイオンと過塩素酸イオンが生成します。

過塩素酸ナトリウムの電離
◆
ΔrG−15.58 kJ/mol
K5.36 × 102
pK−2.73
NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
Na+ナトリウムイオン + ClO4−過塩素酸イオン

脱水性の酸との反応

過塩素酸ナトリウムと脱水性の酸が反応すると，塩と七酸化二塩素，水が生成します。

過塩素酸ナトリウムと硫酸の反応
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2SO4硫酸
⟶
Na2SO4硫酸ナトリウム + Cl2O7七酸化二塩素 + H2O水
過塩素酸ナトリウムとセレン酸の反応
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2SeO4セレン酸
⟶
Na2SeO4セレン酸ナトリウム + Cl2O7七酸化二塩素 + H2O水
過塩素酸ナトリウムとリン酸の反応
6NaClO4過塩素酸ナトリウム + 2H3PO4リン酸
⟶
2Na3PO4リン酸ナトリウム + 3Cl2O7七酸化二塩素 + 3H2O水
過塩素酸ナトリウムと硫酸の反応
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + 2H2SO4硫酸
⟶
2NaHSO4硫酸水素ナトリウム + Cl2O7七酸化二塩素 + H2O水
過塩素酸ナトリウムとリン酸の反応
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H3PO4リン酸
⟶
Na2HPO4リン酸水素ナトリウム + Cl2O7七酸化二塩素 + H2O水

還元性化学種との反応

還元性化学種と過塩素酸ナトリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−2493.98 kJ/mol
K8.44 × 10436
pK−436.93
14Naナトリウム + 2NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
8Na2O酸化ナトリウム + Cl2↑塩素
水素と過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−1077.80 kJ/mol
K6.64 × 10188
pK−188.82
4H2水素 + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
NaCl塩化ナトリウム + 4H2O水
ナトリウムと過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−1631.13 kJ/mol
K5.78 × 10285
pK−285.76
8Naナトリウム + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
NaCl塩化ナトリウム + 4Na2O酸化ナトリウム
水素と過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−244.54 kJ/mol
K6.94 × 1042
pK−42.84
H2水素 + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
NaClO3塩素酸ナトリウム + H2O水
硫化水素と過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−785.73 kJ/mol
K4.51 × 10137
pK−137.65
H2S硫化水素 + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
H2SO4硫酸 + NaCl塩化ナトリウム

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と過塩素酸ナトリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−648.1 kJ/mol
K3.49 × 10113
pK−113.54
4Cu銅 + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
4CuO酸化銅(II) + NaCl塩化ナトリウム
銅と過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−713.3 kJ/mol
K9.22 × 10124
pK−124.96
8Cu銅 + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
4Cu2O酸化銅(I) + NaCl塩化ナトリウム
ヨウ化カリウムと過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−761.70 kJ/mol
K2.78 × 10133
pK−133.44
4KIヨウ化カリウム + 3NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
4KIO3ヨウ素酸カリウム + 3NaCl塩化ナトリウム

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種と過塩素酸ナトリウム，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−809.28 kJ/mol
K6.02 × 10141
pK−141.78
4Cu銅 + NaClO4過塩素酸ナトリウム + 8H+水素イオン
⟶
4Cu2+銅(II)イオン + NaCl塩化ナトリウム + 4H2O水
銅と過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−1421.59 kJ/mol
K1.13 × 10249
pK−249.05
7Cu銅 + 2NaClO4過塩素酸ナトリウム + 16H+水素イオン
⟶
7Cu2+銅(II)イオン + Cl2↑塩素 + 2Na+ナトリウムイオン + 8H2O水
ヨウ化カリウムと過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−593.00 kJ/mol
K7.75 × 10103
pK−103.89
8KIヨウ化カリウム + NaClO4過塩素酸ナトリウム + 8H+水素イオン
⟶
8K+カリウムイオン + 4I2ヨウ素 + NaCl塩化ナトリウム + 4H2O水

被酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被酸化性化学種と過塩素酸ナトリウム，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と過塩素酸ナトリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−920.1 kJ/mol
K1.57 × 10161
pK−161.19
7Cu銅 + 2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2O水
⟶
7CuO酸化銅(II) + Cl2↑塩素 + 2NaOH水酸化ナトリウム
銅と過塩素酸ナトリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−1034.2 kJ/mol
K1.53 × 10181
pK−181.18
14Cu銅 + 2NaClO4過塩素酸ナトリウム + H2O水
⟶
7Cu2O酸化銅(I) + Cl2↑塩素 + 2NaOH水酸化ナトリウム
ヨウ化カリウムと過塩素酸ナトリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−715.8 kJ/mol
K2.53 × 10125
pK−125.40
7KIヨウ化カリウム + 6NaClO4過塩素酸ナトリウム + 3H2O水
⟶
KIO3ヨウ素酸カリウム + 6KOH水酸化カリウム + 6NaIO3ヨウ素酸ナトリウム + 3Cl2↑塩素
ヨウ化カリウムと過塩素酸ナトリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−690.68 kJ/mol
K1.00 × 10121
pK−121.00
7KIヨウ化カリウム + 6NaClO4過塩素酸ナトリウム + 3H2O水
⟶
7KIO3ヨウ素酸カリウム + 3Cl2↑塩素 + 6NaOH水酸化ナトリウム

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種と過塩素酸ナトリウムが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−315.41 kJ/mol
K1.81 × 1055
pK−55.26
8HCl塩化水素 + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
4Cl2塩素 + NaCl塩化ナトリウム + 4H2O水
塩化水素と過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG−53.94 kJ/mol
K2.82 × 109
pK−9.45
2HCl塩化水素 + NaClO4過塩素酸ナトリウム
⟶
NaClO3塩素酸ナトリウム + Cl2塩素 + H2O水
塩化ナトリウムと過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG99.65 kJ/mol
K0.35 × 10−17
pK17.46
NaCl塩化ナトリウム + 3NaClO4過塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
4NaClO3塩素酸ナトリウム
塩化ナトリウムと過塩素酸ナトリウムの反応
◆
ΔrG1441.98 kJ/mol
K0.24 × 10−252
pK252.62
7NaCl塩化ナトリウム + NaClO4過塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
4Na2O酸化ナトリウム + 4Cl2↑塩素
金と過塩素酸ナトリウムの反応
8Au金 + 3NaClO4過塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
4Au2O3酸化金(III) + 3NaCl塩化ナトリウム

難酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

難酸化性化学種と過塩素酸ナトリウム，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−21.41 kJ/mol
K5.63 × 103
pK−3.75
7HCl塩化水素 + NaClO4過塩素酸ナトリウム + H+水素イオン
🔥
⟶
4Cl2塩素 + Na+ナトリウムイオン + 4H2O水
塩化ナトリウムと過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−21.41 kJ/mol
K5.63 × 103
pK−3.75
7NaCl塩化ナトリウム + NaClO4過塩素酸ナトリウム + 8H+水素イオン
🔥
⟶
8Na+ナトリウムイオン + 4Cl2↑塩素 + 4H2O水
塩化水素と過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−64.48 kJ/mol
K1.98 × 1011
pK−11.30
21HCl塩化水素 + 19NaClO4過塩素酸ナトリウム + 19H+水素イオン
🔥
⟶
16HClO4過塩素酸 + 12Cl2塩素 + 19Na+ナトリウムイオン + 12H2O水
塩化ナトリウムと過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
◆
ΔrG−64.49 kJ/mol
K1.99 × 1011
pK−11.30
21NaCl塩化ナトリウム + 19NaClO4過塩素酸ナトリウム + 40H+水素イオン
🔥
⟶
40Na+ナトリウムイオン + 16HClO4過塩素酸 + 12Cl2↑塩素 + 12H2O水
金と過塩素酸ナトリウムの反応 (酸性条件下)
8Au金 + 3NaClO4過塩素酸ナトリウム + 24H+水素イオン
🔥
⟶
8Au3+金(III)イオン + 3NaCl塩化ナトリウム + 12H2O水

難酸化性化学種との反応 (中性条件下)

難酸化性化学種と過塩素酸ナトリウム，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

金と過塩素酸ナトリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG−77.68 kJ/mol
K4.06 × 1013
pK−13.61
8Au金 + 3NaClO4過塩素酸ナトリウム + 12H2O水
🔥
⟶
8Au(OH)3水酸化金(III) + 3NaCl塩化ナトリウム
金と過塩素酸ナトリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG55.32 kJ/mol
K0.20 × 10−9
pK9.69
2Au金 + 3NaClO4過塩素酸ナトリウム + 3H2O水
🔥
⟶
2Au(OH)3水酸化金(III) + 3NaClO3塩素酸ナトリウム
塩化ナトリウムと過塩素酸ナトリウムの反応 (中性条件下)
◆
ΔrG856.38 kJ/mol
K0.93 × 10−150
pK150.03
7NaCl塩化ナトリウム + NaClO4過塩素酸ナトリウム + 4H2O水
🔥
⟶
8NaOH水酸化ナトリウム + 4Cl2↑塩素

水溶液の電気分解

過塩素酸ナトリウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

過塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
◆
ΔrG−24.32 kJ/mol
K1.82 × 104
pK−4.26
4NaClO4過塩素酸ナトリウム + 2H2O水
💧⚡
⟶
4NaOH水酸化ナトリウム + 2Cl2↑塩素 + 7O2↑酸素
水の電気分解
◆
ΔrG474.258 kJ/mol
K0.82 × 10−83
pK83.09
2H2O水
⚡
⟶
2H2↑水素 + O2↑酸素
過塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
◆
ΔrG25.7 kJ/mol
K0.31 × 10−4
pK4.50
NaClO4過塩素酸ナトリウム
💧⚡
⟶
NaClO2亜塩素酸ナトリウム + O2↑酸素
過塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
◆
ΔrG−129.29 kJ/mol
K4.47 × 1022
pK−22.65
NaClO4過塩素酸ナトリウム
💧⚡
⟶
NaCl塩化ナトリウム + 2O2↑酸素
過塩素酸ナトリウム水溶液の電気分解 (水=還元剤)
◆
ΔrG805.29 kJ/mol
K0.83 × 10−141
pK141.08
2NaClO4過塩素酸ナトリウム + 8H2O水
💧⚡
⟶
2NaOH水酸化ナトリウム + Cl2↑塩素 + 7H2O2過酸化水素

分解反応

過塩素酸ナトリウムが分解すると，種々の生成物が生成します。

過塩素酸ナトリウムの分解
◆
ΔrG25.7 kJ/mol
K0.31 × 10−4
pK4.50
NaClO4過塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
NaClO2亜塩素酸ナトリウム + O2↑酸素
過塩素酸ナトリウムの分解
◆
ΔrG−129.29 kJ/mol
K4.47 × 1022
pK−22.65
NaClO4過塩素酸ナトリウム
🔥
⟶
NaCl塩化ナトリウム + 2O2↑酸素

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education
  2. 2
    John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
    CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
    CRC Press
  3. 3
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)
    • 4
      化学物質管理センター
      GHS分類結果
      独立行政法人 製品評価技術基盤機構
      Amazon.jp で「過塩素酸ナトリウム」を検索
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