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H2S + 4CO → H2SO4 + 4C

硫化水素一酸化炭素が反応すると,硫酸炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素1
還元剤
還元性
CO一酸化炭素4
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2SO4硫酸1
酸化生成物
C炭素4
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素一酸化炭素の反応
ΔrG−107.77 kJ/mol
K7.59 × 1018
pK−18.88
H2S気体 + 4CO気体
H2SO4液体 + 4C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−351.26−107.77−816.6222.22
1 mol あたり
−351.26−107.77−816.6222.22
1 mol あたり
−87.815−26.942−204.165.555
1 mol あたり
−351.26−107.77−816.6222.22
1 mol あたり
−87.815−26.942−204.165.555

標準状態における変化 (2)

硫化水素一酸化炭素の反応
ΔrG−96.17 kJ/mol
K7.05 × 1016
pK−16.85
H2S気体 + 4CO気体
H2SO4液体 + 4C結晶性固体ダイヤモンド
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−343.68−96.17−830.0712.56
1 mol あたり
−343.68−96.17−830.0712.56
1 mol あたり
−85.920−24.04−207.523.140
1 mol あたり
−343.68−96.17−830.0712.56
1 mol あたり
−85.920−24.04−207.523.140

水溶液における変化

硫化水素一酸化炭素の反応
ΔrG−237.10 kJ/mol
K3.45 × 1041
pK−41.54
H2S水溶液 (非解離状態) + 4CO水溶液 (非解離状態)
H2SO4水溶液 (解離状態) + 4C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−385.7−237.10−496
1 mol あたり
−385.7−237.10−496
1 mol あたり
−96.42−59.275−124
1 mol あたり
−385.7−237.10−496
1 mol あたり
−96.42−59.275−124

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
CO (g)-110.525[1]-137.168[1]197.674[1]29.142[1]
CO (ao)-120.96[1]-119.90[1]104.6[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
C (cr)
黒鉛
0[1]0[1]5.740[1]8.527[1]
C (cr)
ダイヤモンド
1.895[1]2.900[1]2.377[1]6.113[1]
C (g)716.682[1]671.257[1]158.096[1]20.838[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)