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HCN + 2O2 → HNO2 + CO2

シアン化水素酸素が反応すると,亜硝酸二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCNシアン化水素1
還元剤
還元性
O2酸素2
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HNO2亜硝酸1
酸化還元生成物
CO2二酸化炭素1
酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

シアン化水素酸素の反応
ΔrG−650.2 kJ/mol
K8.13 × 10113
pK−113.91
HCN水溶液 (解離状態) + 2O2水溶液 (非解離状態)
HNO2水溶液 (非解離状態) + CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−639.9−650.233.4
1 mol あたり
−639.9−650.233.4
1 mol あたり
−319.9−325.116.7
1 mol あたり
−639.9−650.233.4
1 mol あたり
−639.9−650.233.4

標準状態における変化 (2)

シアン化水素酸素の反応
ΔrG−641.8 kJ/mol
K2.74 × 10112
pK−112.44
HCN水溶液 (解離状態) + 2O2水溶液 (非解離状態)
HNO2水溶液 (非解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−660.2−641.8−62.7
1 mol あたり
−660.2−641.8−62.7
1 mol あたり
−330.1−320.9−31.4
1 mol あたり
−660.2−641.8−62.7
1 mol あたり
−660.2−641.8−62.7

標準状態における変化 (3)

シアン化水素酸素の反応
ΔrG−597.5 kJ/mol
K4.76 × 10104
pK−104.68
HCN水溶液 (非解離状態) + 2O2水溶液 (非解離状態)
HNO2水溶液 (非解離状態) + CO2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−596.4−597.52.8
1 mol あたり
−596.4−597.52.8
1 mol あたり
−298.2−298.81.4
1 mol あたり
−596.4−597.52.8
1 mol あたり
−596.4−597.52.8

標準状態における変化 (4)

シアン化水素酸素の反応
ΔrG−589.1 kJ/mol
K1.61 × 10103
pK−103.21
HCN水溶液 (非解離状態) + 2O2水溶液 (非解離状態)
HNO2水溶液 (非解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−616.7−589.1−93.3
1 mol あたり
−616.7−589.1−93.3
1 mol あたり
−308.4−294.6−46.6
1 mol あたり
−616.7−589.1−93.3
1 mol あたり
−616.7−589.1−93.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
O2 (g)0[1]0[1]205.138[1]29.355[1]
O2 (ao)-11.7[1]16.4[1]110.9[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HNO2 (g)
シス体
-77.99[1]-42.94[1]248.76[1]44.77[1]
HNO2 (g)
トランス体
-80.12[1]-45.24[1]249.22[1]46.07[1]
HNO2 (g)-79.5[1]-46.0[1]254.1[1]45.6[1]
HNO2 (ao)-119.2[1]-50.6[1]135.6[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)