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HCN + 5H2O 💧⚡→ HNO3 + CO2↑ + 5H2

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)

シアン化水素水溶液を電気分解すると,硝酸二酸化炭素水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)

一般反応式

水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤
💧⚡
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HCNシアン化水素1
還元剤
水と混和
H2O5
酸化剤

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HNO3硝酸1
酸化生成物
CO2二酸化炭素1
酸化生成物
H2水素5
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG585.61 kJ/mol
K0.25 × 10−102
pK102.59
HCN液体 + 5H2O液体
💧⚡
HNO3液体 + CO2気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
752.67585.61560.37−155.99
1 mol あたり
752.67585.61560.37−155.99
1 mol あたり
150.53117.12112.07−31.198
1 mol あたり
752.67585.61560.37−155.99
1 mol あたり
752.67585.61560.37−155.99
1 mol あたり
150.53117.12112.07−31.198

水溶液における変化 (1)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG507.6 kJ/mol
K0.12 × 10−88
pK88.93
HCN水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
677.7507.6569.9
1 mol あたり
677.7507.6569.9
1 mol あたり
135.5101.5114.0
1 mol あたり
677.7507.6569.9
1 mol あたり
677.7507.6569.9
1 mol あたり
135.5101.5114.0

水溶液における変化 (2)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG595.6 kJ/mol
K0.45 × 10−104
pK104.34
HCN水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2気体 + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
656.7595.62801
1 mol あたり
656.7595.62801
1 mol あたり
131.3119.1560.2
1 mol あたり
656.7595.62801
1 mol あたり
656.7595.62801
1 mol あたり
131.3119.1560.2

水溶液における変化 (3)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG516.0 kJ/mol
K0.40 × 10−90
pK90.40
HCN水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
657.4516.0473.8
1 mol あたり
657.4516.0473.8
1 mol あたり
131.5103.294.76
1 mol あたり
657.4516.0473.8
1 mol あたり
657.4516.0473.8
1 mol あたり
131.5103.294.76

水溶液における変化 (4)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG604.0 kJ/mol
K0.15 × 10−105
pK105.82
HCN水溶液 (解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
636.4604.02705
1 mol あたり
636.4604.02705
1 mol あたり
127.3120.8541.0
1 mol あたり
636.4604.02705
1 mol あたり
636.4604.02705
1 mol あたり
127.3120.8541.0

水溶液における変化 (5)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG560.3 kJ/mol
K0.69 × 10−98
pK98.16
HCN水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2気体 + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
721.2560.3539.3
1 mol あたり
721.2560.3539.3
1 mol あたり
144.2112.1107.9
1 mol あたり
721.2560.3539.3
1 mol あたり
721.2560.3539.3
1 mol あたり
144.2112.1107.9

水溶液における変化 (6)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG648.3 kJ/mol
K0.26 × 10−113
pK113.58
HCN水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2気体 + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
700.2648.32771
1 mol あたり
700.2648.32771
1 mol あたり
140.0129.7554.2
1 mol あたり
700.2648.32771
1 mol あたり
700.2648.32771
1 mol あたり
140.0129.7554.2

水溶液における変化 (7)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG568.7 kJ/mol
K0.23 × 10−99
pK99.63
HCN水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
700.9568.7443.2
1 mol あたり
700.9568.7443.2
1 mol あたり
140.2113.788.64
1 mol あたり
700.9568.7443.2
1 mol あたり
700.9568.7443.2
1 mol あたり
140.2113.788.64

水溶液における変化 (8)

シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
ΔrG656.7 kJ/mol
K0.89 × 10−115
pK115.05
HCN水溶液 (非解離状態) + 5H2O液体
💧⚡
HNO3水溶液 (解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態) + 5H2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
679.9656.72675
1 mol あたり
679.9656.72675
1 mol あたり
136.0131.3535.0
1 mol あたり
679.9656.72675
1 mol あたり
679.9656.72675
1 mol あたり
136.0131.3535.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HCN (l)108.87[1]124.97[1]112.84[1]70.63[1]
HCN (g)135.1[1]124.7[1]201.78[1]35.86[1]
HCN (ai)150.6[1]172.4[1]94.1[1]
HCN (ao)107.1[1]119.7[1]124.7[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)