HCN + 5H2O 💧⚡→ HNO3 + CO2↑ + 5H2↑
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シアン化水素水溶液を電気分解すると,硝酸と二酸化炭素,が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 585.61 kJ/mol K 0.25 × 10−102 pK 102.59
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 752.67 | 585.61 | 560.37 | −155.99 |
1 mol あたり | 752.67 | 585.61 | 560.37 | −155.99 |
1 mol あたり | 150.53 | 117.12 | 112.07 | −31.198 |
1 mol あたり | 752.67 | 585.61 | 560.37 | −155.99 |
1 mol あたり | 752.67 | 585.61 | 560.37 | −155.99 |
150.53 | 117.12 | 112.07 | −31.198 |
水溶液における変化 (1)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 507.6 kJ/mol K 0.12 × 10−88 pK 88.93
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 677.7 | 507.6 | 569.9 | – |
1 mol あたり | 677.7 | 507.6 | 569.9 | – |
1 mol あたり | 135.5 | 101.5 | 114.0 | – |
1 mol あたり | 677.7 | 507.6 | 569.9 | – |
1 mol あたり | 677.7 | 507.6 | 569.9 | – |
135.5 | 101.5 | 114.0 | – |
水溶液における変化 (2)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 595.6 kJ/mol K 0.45 × 10−104 pK 104.34
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 656.7 | 595.6 | 2801 | – |
1 mol あたり | 656.7 | 595.6 | 2801 | – |
1 mol あたり | 131.3 | 119.1 | 560.2 | – |
1 mol あたり | 656.7 | 595.6 | 2801 | – |
1 mol あたり | 656.7 | 595.6 | 2801 | – |
131.3 | 119.1 | 560.2 | – |
水溶液における変化 (3)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 516.0 kJ/mol K 0.40 × 10−90 pK 90.40
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 657.4 | 516.0 | 473.8 | – |
1 mol あたり | 657.4 | 516.0 | 473.8 | – |
1 mol あたり | 131.5 | 103.2 | 94.76 | – |
1 mol あたり | 657.4 | 516.0 | 473.8 | – |
1 mol あたり | 657.4 | 516.0 | 473.8 | – |
131.5 | 103.2 | 94.76 | – |
水溶液における変化 (4)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 604.0 kJ/mol K 0.15 × 10−105 pK 105.82
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 636.4 | 604.0 | 2705 | – |
1 mol あたり | 636.4 | 604.0 | 2705 | – |
1 mol あたり | 127.3 | 120.8 | 541.0 | – |
1 mol あたり | 636.4 | 604.0 | 2705 | – |
1 mol あたり | 636.4 | 604.0 | 2705 | – |
127.3 | 120.8 | 541.0 | – |
水溶液における変化 (5)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 560.3 kJ/mol K 0.69 × 10−98 pK 98.16
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 721.2 | 560.3 | 539.3 | – |
1 mol あたり | 721.2 | 560.3 | 539.3 | – |
1 mol あたり | 144.2 | 112.1 | 107.9 | – |
1 mol あたり | 721.2 | 560.3 | 539.3 | – |
1 mol あたり | 721.2 | 560.3 | 539.3 | – |
144.2 | 112.1 | 107.9 | – |
水溶液における変化 (6)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 648.3 kJ/mol K 0.26 × 10−113 pK 113.58
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 700.2 | 648.3 | 2771 | – |
1 mol あたり | 700.2 | 648.3 | 2771 | – |
1 mol あたり | 140.0 | 129.7 | 554.2 | – |
1 mol あたり | 700.2 | 648.3 | 2771 | – |
1 mol あたり | 700.2 | 648.3 | 2771 | – |
140.0 | 129.7 | 554.2 | – |
水溶液における変化 (7)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 568.7 kJ/mol K 0.23 × 10−99 pK 99.63
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 700.9 | 568.7 | 443.2 | – |
1 mol あたり | 700.9 | 568.7 | 443.2 | – |
1 mol あたり | 140.2 | 113.7 | 88.64 | – |
1 mol あたり | 700.9 | 568.7 | 443.2 | – |
1 mol あたり | 700.9 | 568.7 | 443.2 | – |
140.2 | 113.7 | 88.64 | – |
水溶液における変化 (8)
- シアン化水素水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 656.7 kJ/mol K 0.89 × 10−115 pK 115.05
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 679.9 | 656.7 | 2675 | – |
1 mol あたり | 679.9 | 656.7 | 2675 | – |
1 mol あたり | 136.0 | 131.3 | 535.0 | – |
1 mol あたり | 679.9 | 656.7 | 2675 | – |
1 mol あたり | 679.9 | 656.7 | 2675 | – |
136.0 | 131.3 | 535.0 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HCN (l) | 108.87[1] | 124.97[1] | 112.84[1] | 70.63[1] |
HCN (g) | 135.1[1] | 124.7[1] | 201.78[1] | 35.86[1] |
HCN (ai) | 150.6[1] | 172.4[1] | 94.1[1] | – |
HCN (ao) | 107.1[1] | 119.7[1] | 124.7[1] | – |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HNO3 (l) | -174.10[1] | -80.71[1] | 155.60[1] | 109.87[1] |
HNO3 (g) | -135.06[1] | -74.72[1] | 266.38[1] | 53.35[1] |
HNO3 (ai) | -207.36[1] | -111.25[1] | 146.4[1] | -86.6[1] |
HNO3 (l) 1水和物 | -473.46[1] | -328.77[1] | 216.90[1] | 182.46[1] |
HNO3 (l) 3水和物 | -1056.04[1] | -811.09[1] | 346.98[1] | 325.14[1] |
CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
(g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
(ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 108.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.63 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 135.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 201.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 150.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 172.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 119.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -174.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.60 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 109.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -135.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -74.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 53.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -111.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -328.77 kJ · mol−1
- ^ S°, 216.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 182.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1056.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -811.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 346.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 325.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1