HSCN + 5H2O 💧⚡→ SO2↑ + NH4HCO3 + 3H2↑
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チオシアン酸水溶液を電気分解すると，二酸化硫黄と炭酸水素アンモニウム，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SO2 | 二酸化硫黄 | 1 | 酸化生成物 | – |
| NH4HCO3 | 炭酸水素アンモニウム | 1 | – | – |
| 3 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 126.67 kJ/mol K 0.64 × 10−22 pK 22.19
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 231.38 | 126.67 | 351.0 | – |
1 mol あたり | 231.38 | 126.67 | 351.0 | – |
1 mol あたり | 46.276 | 25.334 | 70.20 | – |
1 mol あたり | 231.38 | 126.67 | 351.0 | – |
1 mol あたり | 231.38 | 126.67 | 351.0 | – |
| 77.127 | 42.223 | 117.0 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 179.5 kJ/mol K 0.36 × 10−31 pK 31.45
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 218.8 | 179.5 | 1690 | – |
1 mol あたり | 218.8 | 179.5 | 1690 | – |
1 mol あたり | 43.76 | 35.90 | 338.0 | – |
1 mol あたり | 218.8 | 179.5 | 1690 | – |
1 mol あたり | 218.8 | 179.5 | 1690 | – |
| 72.93 | 59.83 | 563.3 | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 234.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 234.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 46.84 | – | – | – |
1 mol あたり | 234.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 234.2 | – | – | – |
| 78.07 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 221.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 221.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 44.32 | – | – | – |
1 mol あたり | 221.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 221.6 | – | – | – |
| 73.87 | – | – | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 126.19 kJ/mol K 0.78 × 10−22 pK 22.11
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 205.23 | 126.19 | 264.7 | – |
1 mol あたり | 205.23 | 126.19 | 264.7 | – |
1 mol あたり | 41.046 | 25.238 | 52.94 | – |
1 mol あたり | 205.23 | 126.19 | 264.7 | – |
1 mol あたり | 205.23 | 126.19 | 264.7 | – |
| 68.410 | 42.063 | 88.23 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 179.0 kJ/mol K 0.44 × 10−31 pK 31.36
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 192.6 | 179.0 | 1604 | – |
1 mol あたり | 192.6 | 179.0 | 1604 | – |
1 mol あたり | 38.52 | 35.80 | 320.8 | – |
1 mol あたり | 192.6 | 179.0 | 1604 | – |
1 mol あたり | 192.6 | 179.0 | 1604 | – |
| 64.20 | 59.67 | 534.7 | – |
水溶液における変化 (7)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 208.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 208.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 41.60 | – | – | – |
1 mol あたり | 208.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 208.0 | – | – | – |
| 69.33 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 195.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 195.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 39.08 | – | – | – |
1 mol あたり | 195.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 195.4 | – | – | – |
| 65.13 | – | – | – |
水溶液における変化 (9)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 121.82 kJ/mol K 0.46 × 10−21 pK 21.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 121.82 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.82 | – | – |
1 mol あたり | – | 24.364 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.82 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.82 | – | – |
| – | 40.607 | – | – |
水溶液における変化 (10)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 174.6 kJ/mol K 0.26 × 10−30 pK 30.59
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 174.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 174.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 34.92 | – | – |
1 mol あたり | – | 174.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 174.6 | – | – |
| – | 58.20 | – | – |
水溶液における変化 (11)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
水溶液における変化 (12)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
水溶液における変化 (13)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 121.34 kJ/mol K 0.55 × 10−21 pK 21.26
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 121.34 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.34 | – | – |
1 mol あたり | – | 24.268 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.34 | – | – |
1 mol あたり | – | 121.34 | – | – |
| – | 40.447 | – | – |
水溶液における変化 (14)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 174.1 kJ/mol K 0.32 × 10−30 pK 30.50
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 174.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 174.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 34.82 | – | – |
1 mol あたり | – | 174.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 174.1 | – | – |
| – | 58.03 | – | – |
水溶液における変化 (15)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
水溶液における変化 (16)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
| – | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| NH4HCO3 (cr) | -849.4[1] | -665.9[1] | 120.9[1] | – |
| NH4HCO3 (ai) | -824.50[1] | -666.07[1] | 204.6[1] | – |
| NH4HCO3 (aq) | -821.7[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -849.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -665.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -666.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1