2HSCN + 9H2O 💧⚡→ 2SO2↑ + (NH4)2CO3 + CO2↑ + 6H2↑
更新日：
チオシアン酸水溶液を電気分解すると，二酸化硫黄と炭酸アンモニウム，二酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶還元剤 + H2O酸化剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 267.57 kJ/mol K 0.13 × 10−46 pK 46.88
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 490.27 | 267.57 | 746.4 | – |
1 mol あたり | 245.13 | 133.78 | 373.2 | – |
1 mol あたり | 54.474 | 29.730 | 82.93 | – |
1 mol あたり | 245.13 | 133.78 | 373.2 | – |
1 mol あたり | 490.27 | 267.57 | 746.4 | – |
1 mol あたり | 490.27 | 267.57 | 746.4 | – |
| 81.712 | 44.595 | 124.4 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 373.2 kJ/mol K 0.42 × 10−65 pK 65.38
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 465.1 | 373.2 | 3424 | – |
1 mol あたり | 232.6 | 186.6 | 1712 | – |
1 mol あたり | 51.68 | 41.47 | 380.4 | – |
1 mol あたり | 232.6 | 186.6 | 1712 | – |
1 mol あたり | 465.1 | 373.2 | 3424 | – |
1 mol あたり | 465.1 | 373.2 | 3424 | – |
| 77.52 | 62.20 | 570.7 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 275.95 kJ/mol K 0.45 × 10−48 pK 48.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 469.98 | 275.95 | 650.3 | – |
1 mol あたり | 234.99 | 137.97 | 325.1 | – |
1 mol あたり | 52.220 | 30.661 | 72.26 | – |
1 mol あたり | 234.99 | 137.97 | 325.1 | – |
1 mol あたり | 469.98 | 275.95 | 650.3 | – |
1 mol あたり | 469.98 | 275.95 | 650.3 | – |
| 78.330 | 45.992 | 108.4 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 381.6 kJ/mol K 0.14 × 10−66 pK 66.85
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 444.8 | 381.6 | 3328 | – |
1 mol あたり | 222.4 | 190.8 | 1664 | – |
1 mol あたり | 49.42 | 42.40 | 369.8 | – |
1 mol あたり | 222.4 | 190.8 | 1664 | – |
1 mol あたり | 444.8 | 381.6 | 3328 | – |
1 mol あたり | 444.8 | 381.6 | 3328 | – |
| 74.13 | 63.60 | 554.7 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 266.61 kJ/mol K 0.20 × 10−46 pK 46.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 437.97 | 266.61 | 573.8 | – |
1 mol あたり | 218.99 | 133.31 | 286.9 | – |
1 mol あたり | 48.663 | 29.623 | 63.76 | – |
1 mol あたり | 218.99 | 133.31 | 286.9 | – |
1 mol あたり | 437.97 | 266.61 | 573.8 | – |
1 mol あたり | 437.97 | 266.61 | 573.8 | – |
| 72.995 | 44.435 | 95.63 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 372.2 kJ/mol K 0.62 × 10−65 pK 65.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 412.8 | 372.2 | 3252 | – |
1 mol あたり | 206.4 | 186.1 | 1626 | – |
1 mol あたり | 45.87 | 41.36 | 361.3 | – |
1 mol あたり | 206.4 | 186.1 | 1626 | – |
1 mol あたり | 412.8 | 372.2 | 3252 | – |
1 mol あたり | 412.8 | 372.2 | 3252 | – |
| 68.80 | 62.03 | 542.0 | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 274.99 kJ/mol K 0.67 × 10−48 pK 48.18
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 417.68 | 274.99 | 477.6 | – |
1 mol あたり | 208.84 | 137.50 | 238.8 | – |
1 mol あたり | 46.409 | 30.554 | 53.07 | – |
1 mol あたり | 208.84 | 137.50 | 238.8 | – |
1 mol あたり | 417.68 | 274.99 | 477.6 | – |
1 mol あたり | 417.68 | 274.99 | 477.6 | – |
| 69.613 | 45.832 | 79.60 | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 380.6 kJ/mol K 0.21 × 10−66 pK 66.68
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 392.5 | 380.6 | 3156 | – |
1 mol あたり | 196.3 | 190.3 | 1578 | – |
1 mol あたり | 43.61 | 42.29 | 350.7 | – |
1 mol あたり | 196.3 | 190.3 | 1578 | – |
1 mol あたり | 392.5 | 380.6 | 3156 | – |
1 mol あたり | 392.5 | 380.6 | 3156 | – |
| 65.42 | 63.43 | 526.0 | – |
水溶液における変化 (9)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 257.87 kJ/mol K 0.67 × 10−45 pK 45.18
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 257.87 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.94 | – | – |
1 mol あたり | – | 28.652 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.94 | – | – |
1 mol あたり | – | 257.87 | – | – |
1 mol あたり | – | 257.87 | – | – |
| – | 42.978 | – | – |
水溶液における変化 (10)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 363.5 kJ/mol K 0.21 × 10−63 pK 63.68
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 363.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 181.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 40.39 | – | – |
1 mol あたり | – | 181.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 363.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 363.5 | – | – |
| – | 60.58 | – | – |
水溶液における変化 (11)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 266.25 kJ/mol K 0.23 × 10−46 pK 46.64
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 266.25 | – | – |
1 mol あたり | – | 133.13 | – | – |
1 mol あたり | – | 29.583 | – | – |
1 mol あたり | – | 133.13 | – | – |
1 mol あたり | – | 266.25 | – | – |
1 mol あたり | – | 266.25 | – | – |
| – | 44.375 | – | – |
水溶液における変化 (12)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 371.9 kJ/mol K 0.70 × 10−65 pK 65.15
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 371.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 185.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 41.32 | – | – |
1 mol あたり | – | 185.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 371.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 371.9 | – | – |
| – | 61.98 | – | – |
水溶液における変化 (13)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 256.91 kJ/mol K 0.98 × 10−45 pK 45.01
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 256.91 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.46 | – | – |
1 mol あたり | – | 28.546 | – | – |
1 mol あたり | – | 128.46 | – | – |
1 mol あたり | – | 256.91 | – | – |
1 mol あたり | – | 256.91 | – | – |
| – | 42.818 | – | – |
水溶液における変化 (14)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 362.5 kJ/mol K 0.31 × 10−63 pK 63.51
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 362.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 181.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 40.28 | – | – |
1 mol あたり | – | 181.3 | – | – |
1 mol あたり | – | 362.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 362.5 | – | – |
| – | 60.42 | – | – |
水溶液における変化 (15)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 265.29 kJ/mol K 0.33 × 10−46 pK 46.48
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 265.29 | – | – |
1 mol あたり | – | 132.65 | – | – |
1 mol あたり | – | 29.477 | – | – |
1 mol あたり | – | 132.65 | – | – |
1 mol あたり | – | 265.29 | – | – |
1 mol あたり | – | 265.29 | – | – |
| – | 44.215 | – | – |
水溶液における変化 (16)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=酸化剤)◆
ΔrG 370.9 kJ/mol K 0.10 × 10−64 pK 64.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 370.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 185.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 41.21 | – | – |
1 mol あたり | – | 185.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 370.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 370.9 | – | – |
| – | 61.82 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| (NH4)2CO3 (ai) | -942.15[1] | -686.42[1] | 169.9[1] | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -942.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -686.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1