2HSCN + 5H2O 💧⚡→ (NH4)2SO3 + 2CO↑ + H2↑ + H2S↑
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チオシアン酸水溶液を電気分解すると，亜硫酸アンモニウムと一酸化炭素，，硫化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 47.3 kJ/mol K 0.52 × 10−8 pK 8.29
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 134.2 | 47.3 | 291.2 | – |
1 mol あたり | 67.10 | 23.6 | 145.6 | – |
1 mol あたり | 26.84 | 9.46 | 58.24 | – |
1 mol あたり | 134.2 | 47.3 | 291.2 | – |
1 mol あたり | 67.10 | 23.6 | 145.6 | – |
| 134.2 | 47.3 | 291.2 | – | |
1 mol あたり | 134.2 | 47.3 | 291.2 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 53.1 kJ/mol K 0.50 × 10−9 pK 9.30
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 115.1 | 53.1 | 206 | – |
1 mol あたり | 57.55 | 26.6 | 103 | – |
1 mol あたり | 23.02 | 10.6 | 41.2 | – |
1 mol あたり | 115.1 | 53.1 | 206 | – |
1 mol あたり | 57.55 | 26.6 | 103 | – |
| 115.1 | 53.1 | 206 | – | |
1 mol あたり | 115.1 | 53.1 | 206 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 64.9 kJ/mol K 0.43 × 10−11 pK 11.37
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 130.0 | 64.9 | 737 | – |
1 mol あたり | 65.00 | 32.5 | 369 | – |
1 mol あたり | 26.00 | 13.0 | 147 | – |
1 mol あたり | 130.0 | 64.9 | 737 | – |
1 mol あたり | 65.00 | 32.5 | 369 | – |
| 130.0 | 64.9 | 737 | – | |
1 mol あたり | 130.0 | 64.9 | 737 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 70.7 kJ/mol K 0.41 × 10−12 pK 12.39
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 110.9 | 70.7 | 653 | – |
1 mol あたり | 55.45 | 35.4 | 327 | – |
1 mol あたり | 22.18 | 14.1 | 131 | – |
1 mol あたり | 110.9 | 70.7 | 653 | – |
1 mol あたり | 55.45 | 35.4 | 327 | – |
| 110.9 | 70.7 | 653 | – | |
1 mol あたり | 110.9 | 70.7 | 653 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 81.9 kJ/mol K 0.45 × 10−14 pK 14.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 113.3 | 81.9 | 105.0 | – |
1 mol あたり | 56.65 | 41.0 | 52.50 | – |
1 mol あたり | 22.66 | 16.4 | 21.00 | – |
1 mol あたり | 113.3 | 81.9 | 105.0 | – |
1 mol あたり | 56.65 | 41.0 | 52.50 | – |
| 113.3 | 81.9 | 105.0 | – | |
1 mol あたり | 113.3 | 81.9 | 105.0 | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 87.6 kJ/mol K 0.45 × 10−15 pK 15.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 94.3 | 87.6 | 20 | – |
1 mol あたり | 47.1 | 43.8 | 10 | – |
1 mol あたり | 18.9 | 17.5 | 4.0 | – |
1 mol あたり | 94.3 | 87.6 | 20 | – |
1 mol あたり | 47.1 | 43.8 | 10 | – |
| 94.3 | 87.6 | 20 | – | |
1 mol あたり | 94.3 | 87.6 | 20 | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 99.5 kJ/mol K 0.37 × 10−17 pK 17.43
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 109.1 | 99.5 | 551 | – |
1 mol あたり | 54.55 | 49.8 | 276 | – |
1 mol あたり | 21.82 | 19.9 | 110 | – |
1 mol あたり | 109.1 | 99.5 | 551 | – |
1 mol あたり | 54.55 | 49.8 | 276 | – |
| 109.1 | 99.5 | 551 | – | |
1 mol あたり | 109.1 | 99.5 | 551 | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 105.2 kJ/mol K 0.37 × 10−18 pK 18.43
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 90.1 | 105.2 | 467 | – |
1 mol あたり | 45.0 | 52.60 | 234 | – |
1 mol あたり | 18.0 | 21.04 | 93.4 | – |
1 mol あたり | 90.1 | 105.2 | 467 | – |
1 mol あたり | 45.0 | 52.60 | 234 | – |
| 90.1 | 105.2 | 467 | – | |
1 mol あたり | 90.1 | 105.2 | 467 | – |
水溶液における変化 (9)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 37.6 kJ/mol K 0.26 × 10−6 pK 6.59
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 37.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 18.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 7.52 | – | – |
1 mol あたり | – | 37.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 18.8 | – | – |
| – | 37.6 | – | – | |
1 mol あたり | – | 37.6 | – | – |
水溶液における変化 (10)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 43.4 kJ/mol K 0.25 × 10−7 pK 7.60
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 43.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 21.7 | – | – |
1 mol あたり | – | 8.68 | – | – |
1 mol あたり | – | 43.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 21.7 | – | – |
| – | 43.4 | – | – | |
1 mol あたり | – | 43.4 | – | – |
水溶液における変化 (11)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 55.2 kJ/mol K 0.21 × 10−9 pK 9.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 11.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.6 | – | – |
| – | 55.2 | – | – | |
1 mol あたり | – | 55.2 | – | – |
水溶液における変化 (12)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 61.0 kJ/mol K 0.21 × 10−10 pK 10.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 61.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 30.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 12.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 61.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 30.5 | – | – |
| – | 61.0 | – | – | |
1 mol あたり | – | 61.0 | – | – |
水溶液における変化 (13)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 72.2 kJ/mol K 0.22 × 10−12 pK 12.65
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 72.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 36.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 14.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 72.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 36.1 | – | – |
| – | 72.2 | – | – | |
1 mol あたり | – | 72.2 | – | – |
水溶液における変化 (14)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 77.9 kJ/mol K 0.23 × 10−13 pK 13.65
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 77.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 39.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 15.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 77.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 39.0 | – | – |
| – | 77.9 | – | – | |
1 mol あたり | – | 77.9 | – | – |
水溶液における変化 (15)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 89.8 kJ/mol K 0.19 × 10−15 pK 15.73
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 89.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 44.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 18.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 89.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 44.9 | – | – |
| – | 89.8 | – | – | |
1 mol あたり | – | 89.8 | – | – |
水溶液における変化 (16)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 95.5 kJ/mol K 0.19 × 10−16 pK 16.73
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 95.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 47.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 19.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 95.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 47.8 | – | – |
| – | 95.5 | – | – | |
1 mol あたり | – | 95.5 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2SO3 (cr) | -885.3[1] | – | – | – |
| (NH4)2SO3 (ai) | -900.4[1] | -645.0[1] | 197.5[1] | – |
| (NH4)2SO3 (cr) 1水和物 | -1187.4[1] | – | – | – |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -885.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -900.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -645.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1187.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1