2HSCN + 2H2O 💧⚡→ 2S + N2H4 + 2CO↑ + H2↑
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チオシアン酸水溶液を電気分解すると，とヒドラジン，一酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 142.6 kJ/mol K 0.10 × 10−24 pK 24.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 232.04 | 142.6 | 299 | – |
1 mol あたり | 116.02 | 71.30 | 150 | – |
1 mol あたり | 116.02 | 71.30 | 150 | – |
| 116.02 | 71.30 | 150 | – | |
1 mol あたり | 232.04 | 142.6 | 299 | – |
1 mol あたり | 116.02 | 71.30 | 150 | – |
| 232.04 | 142.6 | 299 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 160.2 kJ/mol K 0.86 × 10−28 pK 28.07
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 227.8 | 160.2 | 746 | – |
1 mol あたり | 113.9 | 80.10 | 373 | – |
1 mol あたり | 113.9 | 80.10 | 373 | – |
| 113.9 | 80.10 | 373 | – | |
1 mol あたり | 227.8 | 160.2 | 746 | – |
1 mol あたり | 113.9 | 80.10 | 373 | – |
| 227.8 | 160.2 | 746 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 177.1 kJ/mol K 0.94 × 10−31 pK 31.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 211.17 | 177.1 | 113 | – |
1 mol あたり | 105.58 | 88.55 | 56.5 | – |
1 mol あたり | 105.58 | 88.55 | 56.5 | – |
| 105.58 | 88.55 | 56.5 | – | |
1 mol あたり | 211.17 | 177.1 | 113 | – |
1 mol あたり | 105.58 | 88.55 | 56.5 | – |
| 211.17 | 177.1 | 113 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 194.7 kJ/mol K 0.78 × 10−34 pK 34.11
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 207.0 | 194.7 | 559 | – |
1 mol あたり | 103.5 | 97.35 | 280 | – |
1 mol あたり | 103.5 | 97.35 | 280 | – |
| 103.5 | 97.35 | 280 | – | |
1 mol あたり | 207.0 | 194.7 | 559 | – |
1 mol あたり | 103.5 | 97.35 | 280 | – |
| 207.0 | 194.7 | 559 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 132.9 kJ/mol K 0.52 × 10−23 pK 23.28
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 132.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 66.45 | – | – |
1 mol あたり | – | 66.45 | – | – |
| – | 66.45 | – | – | |
1 mol あたり | – | 132.9 | – | – |
1 mol あたり | – | 66.45 | – | – |
| – | 132.9 | – | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 150.5 kJ/mol K 0.43 × 10−26 pK 26.37
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 150.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 75.25 | – | – |
1 mol あたり | – | 75.25 | – | – |
| – | 75.25 | – | – | |
1 mol あたり | – | 150.5 | – | – |
1 mol あたり | – | 75.25 | – | – |
| – | 150.5 | – | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 167.4 kJ/mol K 0.47 × 10−29 pK 29.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 167.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 83.70 | – | – |
1 mol あたり | – | 83.70 | – | – |
| – | 83.70 | – | – | |
1 mol あたり | – | 167.4 | – | – |
1 mol あたり | – | 83.70 | – | – |
| – | 167.4 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 185.0 kJ/mol K 0.39 × 10−32 pK 32.41
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 185.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 92.50 | – | – |
1 mol あたり | – | 92.50 | – | – |
| – | 92.50 | – | – | |
1 mol あたり | – | 185.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 92.50 | – | – |
| – | 185.0 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HSCN (ai) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
| HSCN (ao) | – | 97.56[1] | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) 斜方硫黄 | 0[1] | 0[1] | 31.80[1] | 22.64[1] |
| (cr) 単斜硫黄 | 0.33[1] | – | – | – |
| (g) | 278.805[1] | 238.250[1] | 167.821[1] | 23.673[1] |
| N2H4 (l) | 50.63[1] | 149.34[1] | 121.21[1] | 98.87[1] |
| N2H4 (g) | 95.40[1] | 159.35[1] | 238.47[1] | 49.58[1] |
| N2H4 (ao) | 34.31[1] | 128.1[1] | 138[1] | – |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 76.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 92.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 31.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 22.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 278.805 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 238.250 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.821 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.673 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 149.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 98.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 95.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 159.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 34.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 128.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1