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2HNO3 + Co(OH)2 → Co(NO3)2 + 2H2O

硝酸水酸化コバルト(II)が反応すると,硝酸コバルト(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

酸と塩基の反応
ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + (H2O)(共役酸)
酸と水酸化物塩基の反応
ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + H2O共役酸
強酸と弱塩基の反応
強酸ブレンステッド酸 + 弱塩基ブレンステッド塩基
強酸と弱塩基の塩共役塩基 + (H2O)(共役酸)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HNO3硝酸2
ブレンステッド酸
強酸
Co(OH)2水酸化コバルト(II)1
ブレンステッド塩基
塩基
水酸化物塩基
弱塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Co(NO3)2硝酸コバルト(II)1
共役塩基
強酸と弱塩基の塩
H2O2
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硝酸水酸化コバルト(II)の反応
2HNO3液体 + Co(OH)2結晶性固体青色沈殿物
Co(NO3)2結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

標準状態における変化 (2)

硝酸水酸化コバルト(II)の反応
2HNO3液体 + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物
Co(NO3)2結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−104.3
1 mol あたり
−52.15
−104.3
1 mol あたり
−104.3
1 mol あたり
−52.15

標準状態における変化 (3)

硝酸水酸化コバルト(II)の反応
2HNO3液体 + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物 (熟成)
Co(NO3)2結晶性固体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (1)

硝酸水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−107.0 kJ/mol
K5.57 × 1018
pK−18.75
2HNO3水溶液 (解離状態) + Co(OH)2水溶液 (非解離状態)
Co(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−107.0
1 mol あたり
−53.50
−107.0
1 mol あたり
−107.0
1 mol あたり
−53.50

水溶液における変化 (2)

硝酸水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−78.6 kJ/mol
K5.89 × 1013
pK−13.77
2HNO3水溶液 (解離状態) + Co(OH)2結晶性固体青色沈殿物
Co(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−78.6
1 mol あたり
−39.3
−78.6
1 mol あたり
−78.6
1 mol あたり
−39.3

水溶液における変化 (3)

硝酸水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−74.4 kJ/mol
K1.08 × 1013
pK−13.03
2HNO3水溶液 (解離状態) + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物
Co(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−90.0−74.4−52
1 mol あたり
−45.0−37.2−26
−90.0−74.4−52
1 mol あたり
−90.0−74.4−52
1 mol あたり
−45.0−37.2−26

水溶液における変化 (4)

硝酸水酸化コバルト(II)の反応
ΔrG−70.6 kJ/mol
K2.34 × 1012
pK−12.37
2HNO3水溶液 (解離状態) + Co(OH)2結晶性固体桃色沈殿物 (熟成)
Co(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−70.6
1 mol あたり
−35.3
−70.6
1 mol あたり
−70.6
1 mol あたり
−35.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
Co(OH)2 (cr)
青色沈殿物
-450.1[1]
Co(OH)2 (cr)
桃色沈殿物
-539.7[1]-454.3[1]79[1]
Co(OH)2 (cr)
桃色沈殿物 (熟成)
-458.1[1]
Co(OH)2 (ai)-518.0[1]-369.0[1]-134[1]
Co(OH)2 (ao)-421.7[1]
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Co(NO3)2 (cr)-420.5[1]
Co(NO3)2 (ai)-472.8[1]-276.9[1]180[1]
Co(NO3)2 (cr)
2水和物
-1021.7[1]
Co(NO3)2 (cr)
3水和物
-1325.9[1]
Co(NO3)2 (cr)
4水和物
-1630.5[1]
Co(NO3)2 (cr)
6水和物
-2211.20[1]452[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)