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MnSiO3 + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + SiO2 + H2O

メタケイ酸マンガン(II)硝酸が反応すると,硝酸マンガン(II)二酸化ケイ素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸性酸化物の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 酸性酸化物 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MnSiO3メタケイ酸マンガン(II)1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HNO3硝酸2
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mn(NO3)2硝酸マンガン(II)1
共役塩基
強酸の塩
SiO2二酸化ケイ素1
酸性酸化物
H2O1
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

メタケイ酸マンガン(II)硝酸の反応
MnSiO3結晶性固体 + 2HNO3液体
Mn(NO3)2結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-石英 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−103.9
−103.9
1 mol あたり
−51.95
1 mol あたり
−103.9
1 mol あたり
−103.9
1 mol あたり
−103.9

標準状態における変化 (2)

メタケイ酸マンガン(II)硝酸の反応
MnSiO3結晶性固体 + 2HNO3液体
Mn(NO3)2結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-クリストバライト + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−102.5
−102.5
1 mol あたり
−51.25
1 mol あたり
−102.5
1 mol あたり
−102.5
1 mol あたり
−102.5

標準状態における変化 (3)

メタケイ酸マンガン(II)硝酸の反応
MnSiO3結晶性固体 + 2HNO3液体
Mn(NO3)2結晶性固体 + SiO2結晶性固体α-トリディマイト + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−102.1
−102.1
1 mol あたり
−51.05
1 mol あたり
−102.1
1 mol あたり
−102.1
1 mol あたり
−102.1

標準状態における変化 (4)

メタケイ酸マンガン(II)硝酸の反応
MnSiO3結晶性固体 + 2HNO3液体
Mn(NO3)2結晶性固体 + SiO2非晶質固体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−96.5
−96.5
1 mol あたり
−48.3
1 mol あたり
−96.5
1 mol あたり
−96.5
1 mol あたり
−96.5

水溶液における変化

メタケイ酸マンガン(II)硝酸の反応
MnSiO3結晶性固体 + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Mn(NO3)2水溶液 (解離状態) + SiO2水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−82.7
−82.7
1 mol あたり
−41.4
1 mol あたり
−82.7
1 mol あたり
−82.7
1 mol あたり
−82.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MnSiO3 (cr)-1320.9[1]-1240.5[1]89.1[1]86.44[1]
MnSiO3 (vit)-1285.3[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (vit):ガラス状液体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mn(NO3)2 (cr)-576.26[1]
Mn(NO3)2 (ai)-635.5[1]-450.9[1]218[1]-121[1]
Mn(NO3)2 (vit)
6水和物
-2371.9[1]
Mn(NO3)2 (l)
6水和物
-2331.62[1]
SiO2 (cr)
α-石英
-910.94[1]-856.64[1]41.84[1]44.43[1]
SiO2 (cr)
α-クリストバライト
-909.48[1]-855.43[1]42.68[1]44.18[1]
SiO2 (cr)
α-トリディマイト
-909.06[1]-855.26[1]43.5[1]44.60[1]
SiO2 (am)-903.49[1]-850.70[1]46.9[1]44.4[1]
SiO2 (g)-322[1]
SiO2 (ao)-897.0[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (vit):ガラス状液体, (l):液体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)