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化学物質
臭化マグネシウム

臭化マグネシウム

更新日：2023/3/19

臭化マグネシウム（Magnesium bromide）は，化学式 MgBr₂ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 臭化マグネシウム; Magnesium bromide

組成命名法
Compositional nomenclature: 臭化マグネシウム; Magnesium bromide; 二臭化マグネシウム; Magnesium dibromide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: MgBr₂

組成式
Compositional formula: MgBr₂

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 臭化マグネシウム; Magnesium bromide

化学式
Formula: MgBr₂

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 184.113 g/mol

密度
Density: 3.722 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 711 °C^[1]

沸点
Boiling point: 1158 °C^[1]

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Mg²⁺	マグネシウムイオン	2	1
Br⁻	臭化物イオン	-1	2

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Mg	マグネシウム	+2	1
Br	臭素	−1	2

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Mg	24.305	1	33.33%	13.20%
Br	79.904	2	66.67%	86.80%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 39.3 kJ · mol⁻¹^[1][2]
at 711°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: 149 kJ · mol⁻¹^[1]
at 1158°C

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: 222 kJ · mol⁻¹^[1]

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−524.3^[3]	−503.8^[3]	117.2^[3]	–
気体	−309.6^[3]	–	–	–
水溶液 (解離状態)	−709.94^[3]	−662.7^[3]	26.8^[3]	–
結晶性固体 6水和物	−2410.0^[3]	−2055.7^[3]	397.^[3]	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水

可溶 Soluble

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C	60°C	100°C
98	99	101	104	106	112	125

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

-10°C	0°C	10°C	18°C	20°C	25°C	30°C	40°C	50°C	60°C	80°C	100°C	120°C	140°C	160°C
89.4	91.9	94.5	96.1	96.5	97.6	99.2	101.6	104.1	107.5	113.7	120.2	127.5	138.1	163.1

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，臭化マグネシウムが生成する場合があります。

フッ化マグネシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG 126.9 kJ/mol K 0.59 × 10⁻²² pK 22.23: MgF₂フッ化マグネシウム + 2HBr臭化水素
🔥
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + 2HFフッ化水素

硫化マグネシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −88.7 kJ/mol K 3.46 × 10¹⁵ pK −15.54: MgS硫化マグネシウム + 2HBr臭化水素
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + H₂S硫化水素

炭酸マグネシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −65.8 kJ/mol K 3.37 × 10¹¹ pK −11.53: MgCO₃炭酸マグネシウム + 2HBr臭化水素
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + H₂CO₃炭酸

亜硝酸マグネシウムと臭化水素の反応: Mg(NO₂)₂亜硝酸マグネシウム + 2HBr臭化水素
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + 2HNO₂亜硝酸

メタケイ酸マグネシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −27.2 kJ/mol K 5.82 × 10⁴ pK −4.77: MgSiO₃メタケイ酸マグネシウム + 2HBr臭化水素
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + H₂SiO₃メタケイ酸

弱塩基の塩と強塩基の反応

弱塩基の塩と強塩基が反応すると，臭化マグネシウムが生成する場合があります。

臭化アルミニウムと水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −502 kJ/mol K 8.84 × 10⁸⁷ pK −87.95: 2AlBr₃臭化アルミニウム + 3Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
3MgBr₂臭化マグネシウム + 2Al(OH)₃水酸化アルミニウム

臭化鉄(II)と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 81.3 kJ/mol K 0.57 × 10⁻¹⁴ pK 14.24: FeBr₂臭化鉄(II) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + Fe(OH)₂水酸化鉄(II)

臭化鉄(III)と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −172.8 kJ/mol K 1.88 × 10³⁰ pK −30.27: 2FeBr₃臭化鉄(III) + 3Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
3MgBr₂臭化マグネシウム + 2Fe(OH)₃水酸化鉄(III)

臭化銅(II)と水酸化マグネシウムの反応: CuBr₂臭化銅(II) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + Cu(OH)₂水酸化銅(II)

臭化亜鉛と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG 88.0 kJ/mol K 0.38 × 10⁻¹⁵ pK 15.42: ZnBr₂臭化亜鉛 + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

活性金属と酸の反応

マグネシウムと臭化水素が反応すると，臭化マグネシウムと水素が生成します。

マグネシウムと臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −396.9 kJ/mol K 3.42 × 10⁶⁹ pK −69.53: Mgマグネシウム + 2HBr臭化水素
⟶
MgBr₂臭化マグネシウム + H₂水素

化学反応

電離反応

臭化マグネシウムが電離すると，マグネシウムイオンと臭化物イオンが生成します。

臭化マグネシウムの電離 ◆ Δ_rG −158.9 kJ/mol K 6.89 × 10²⁷ pK −27.84: MgBr₂臭化マグネシウム
⟶
Mg²⁺マグネシウムイオン + 2Br⁻臭化物イオン

不揮発性の酸との反応

臭化マグネシウムと不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と臭化水素が生成します。

臭化マグネシウムと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −83.7 kJ/mol K 4.61 × 10¹⁴ pK −14.66: MgBr₂臭化マグネシウム + H₂SO₄硫酸
⟶
MgSO₄硫酸マグネシウム + 2HBr↑臭化水素

臭化マグネシウムと硫酸の反応: MgBr₂臭化マグネシウム + 2H₂SO₄硫酸
⟶
Mg(HSO₄)₂硫酸水素マグネシウム + 2HBr↑臭化水素

臭化マグネシウムと過塩素酸の反応 ◆ Δ_rG 101.0 kJ/mol K 0.20 × 10⁻¹⁷ pK 17.69: MgBr₂臭化マグネシウム + 2HClO₄過塩素酸
⟶
Mg(ClO₄)₂過塩素酸マグネシウム + 2HBr↑臭化水素

臭化マグネシウムとメタケイ酸の反応 ◆ Δ_rG 27.2 kJ/mol K 0.17 × 10⁻⁴ pK 4.77: MgBr₂臭化マグネシウム + H₂SiO₃メタケイ酸
🔥
⟶
MgSiO₃メタケイ酸マグネシウム + 2HBr↑臭化水素

臭化マグネシウムと過マンガン酸の反応: MgBr₂臭化マグネシウム + 2HMnO₄過マンガン酸
⟶
Mg(MnO₄)₂過マンガン酸マグネシウム + 2HBr↑臭化水素

還元性化学種との反応

ナトリウムと臭化マグネシウムが反応すると，臭化ナトリウムとマグネシウムが生成します。

ナトリウムと臭化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −194.2 kJ/mol K 1.05 × 10³⁴ pK −34.02: 2Naナトリウム + MgBr₂臭化マグネシウム
⟶
2NaBr臭化ナトリウム + Mgマグネシウム

酸化性化学種との反応

臭化マグネシウムと酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化マグネシウムと酸素の反応 ◆ Δ_rG −124.3 kJ/mol K 5.98 × 10²¹ pK −21.78: 2MgBr₂臭化マグネシウム + O₂酸素
⟶
2MgO酸化マグネシウム + 2Br₂臭素

臭化マグネシウムと塩素の反応 ◆ Δ_rG −88.0 kJ/mol K 2.61 × 10¹⁵ pK −15.42: MgBr₂臭化マグネシウム + Cl₂塩素
⟶
MgCl₂塩化マグネシウム + Br₂臭素

臭化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −384.8 kJ/mol K 2.59 × 10⁶⁷ pK −67.41: 6MgBr₂臭化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
6MgO酸化マグネシウム + 5Br₂臭素 + 2MnO酸化マンガン(II) + 2KBr臭化カリウム

臭化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −478.0 kJ/mol K 5.52 × 10⁸³ pK −83.74: 5MgBr₂臭化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
5MgO酸化マグネシウム + 4Br₂臭素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2KBr臭化カリウム

臭化マグネシウムと硝酸の反応 ◆ Δ_rG −134.4 kJ/mol K 3.51 × 10²³ pK −23.55: MgBr₂臭化マグネシウム + 4HNO₃硝酸
⟶
Mg(NO₃)₂硝酸マグネシウム + Br₂臭素 + 2NO₂↑二酸化窒素 + 2H₂O水

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

臭化マグネシウムと酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −399.6 kJ/mol K 1.02 × 10⁷⁰ pK −70.01: 5MgBr₂臭化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 16H⁺水素イオン
⟶
5Mg²⁺マグネシウムイオン + 5Br₂臭素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 2K⁺カリウムイオン + 8H₂O水

臭化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −399.6 kJ/mol K 1.02 × 10⁷⁰ pK −70.01: 6MgBr₂臭化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 16H⁺水素イオン
⟶
6Mg²⁺マグネシウムイオン + 5Br₂臭素 + 2Mn²⁺マンガン(II)イオン + 2KBr臭化カリウム + 8H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

臭化マグネシウムと酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

臭化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −586.7 kJ/mol K 6.10 × 10¹⁰² pK −102.79: 4MgBr₂臭化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 4H₂O水
⟶
4Mg(OH)₂水酸化マグネシウム + 3Br₂臭素 + 2MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KBr臭化カリウム

臭化マグネシウムと過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −630.1 kJ/mol K 2.45 × 10¹¹⁰ pK −110.39: 5MgBr₂臭化マグネシウム + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + 5H₂O水
⟶
5Mg(OH)₂水酸化マグネシウム + 4Br₂臭素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2KBr臭化カリウム

臭化マグネシウムと酸素の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −185.2 kJ/mol K 2.79 × 10³² pK −32.45: 2MgBr₂臭化マグネシウム + O₂酸素 + 2H₂O水
⟶
2Mg(OH)₂水酸化マグネシウム + 2Br₂臭素

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，臭化マグネシウムと反応して沈殿が生成します。

臭化マグネシウムとフッ化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −177.4 kJ/mol K 1.20 × 10³¹ pK −31.08: MgBr₂臭化マグネシウム + 2NaFフッ化ナトリウム
💧
⟶
MgF₂↓フッ化マグネシウム + 2NaBr臭化ナトリウム

臭化マグネシウムとフッ化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −252.2 kJ/mol K 1.53 × 10⁴⁴ pK −44.18: MgBr₂臭化マグネシウム + 2KFフッ化カリウム
💧
⟶
MgF₂↓フッ化マグネシウム + 2KBr臭化カリウム

臭化マグネシウムとフッ化銅(II)の反応: MgBr₂臭化マグネシウム + CuF₂フッ化銅(II)
💧
⟶
MgF₂↓フッ化マグネシウム + CuBr₂臭化銅(II)

臭化マグネシウムとフッ化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −57.8 kJ/mol K 1.34 × 10¹⁰ pK −10.13: MgBr₂臭化マグネシウム + 2RbFフッ化ルビジウム
💧
⟶
MgF₂↓フッ化マグネシウム + 2RbBr臭化ルビジウム

臭化マグネシウムとフッ化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −57.8 kJ/mol K 1.34 × 10¹⁰ pK −10.13: MgBr₂臭化マグネシウム + 2AgFフッ化銀(I)
💧
⟶
MgF₂↓フッ化マグネシウム + 2AgBr↓臭化銀(I)

水溶液の電気分解

臭化マグネシウム水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 175.0 kJ/mol K 0.22 × 10⁻³⁰ pK 30.66: MgBr₂臭化マグネシウム + H₂O水
💧⚡
⟶
MgO酸化マグネシウム + Br₂臭素 + H₂↑水素

臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 144.5 kJ/mol K 0.48 × 10⁻²⁵ pK 25.32: MgBr₂臭化マグネシウム + 2H₂O水
💧⚡
⟶
Mg(OH)₂水酸化マグネシウム + Br₂臭素 + H₂↑水素

臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 503.8 kJ/mol K 0.55 × 10⁻⁸⁸ pK 88.26: MgBr₂臭化マグネシウム
💧⚡
⟶
Mgマグネシウム + Br₂臭素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

臭化マグネシウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤) ◆ Δ_rG 2450.8 kJ/mol K 0.43 × 10⁻⁴²⁹ pK 429.36: 3MgBr₂臭化マグネシウム + 3H₂O水
💧⚡
⟶
3Mgマグネシウム + HBrO₃臭素酸 + 5HBr↑臭化水素

溶融塩電解

臭化マグネシウムの溶融塩を電気分解すると，マグネシウムと臭素が生成します。

臭化マグネシウムの溶融塩電解 ◆ Δ_rG 503.8 kJ/mol K 0.55 × 10⁻⁸⁸ pK 88.26: MgBr₂臭化マグネシウム
🔥⚡
⟶
Mgマグネシウム + Br₂臭素

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 3.722 g/cm³ - p.51
- ^ 融点, 711 °C - p.51
- ^ 沸点, 1158 °C - p.51
- ^ 融解熱, 39.3 kJ · mol⁻¹ - p.304
- ^ 蒸発熱, 149 kJ · mol⁻¹ - p.304
- ^ 蒸発熱 (25°C), 222 kJ · mol⁻¹ - p.304
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.338
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 融解熱, 39.3 kJ · mol⁻¹ - p.6-158
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
- Amazon
引用リスト
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.379

Δ_rG	−503.8 kJ/mol
K	1.83 × 10⁸⁸
pK	−88.26

Δ_rG	−37.6 kJ/mol
K	3.87 × 10⁶
pK	−6.59

Δ_rG	−68.1 kJ/mol
K	8.52 × 10¹¹
pK	−11.93

Δ_rG	126.9 kJ/mol
K	0.59 × 10⁻²²
pK	22.23

臭化マグネシウム

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

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構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[1]

水への溶解度 (g/100 g)[4]

溶解度曲線 (g/100 g)

製法

金属と非金属の反応

酸と塩基の反応

塩基性酸化物と酸の反応

弱酸の塩と強酸の反応

弱塩基の塩と強塩基の反応

活性金属と酸の反応

化学反応

電離反応

不揮発性の酸との反応

還元性化学種との反応

酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

沈殿反応

水溶液の電気分解

溶融塩電解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

アルカリ土類金属の臭化物

マグネシウムのハロゲン化物

酸

塩基と塩基性酸化物

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物質の性質

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水への溶解度 (g/100 g)^[1]

水への溶解度 (g/100 g)^[4]