12Na4[Fe(CN)6] + 20HNO3 → 11Na3[Fe(CN)6] + 15NaNO3 + Fe(NO3)3 + 4NH4CN + 2H2CO3
更新日：
ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸が反応すると，ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウムと硝酸ナトリウム，硝酸鉄(III)，シアン化アンモニウム，炭酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na4[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウム | 12 | 還元剤 | 還元性 |
| HNO3 | 硝酸 | 20 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na3[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム | 11 | 酸化還元生成物 | – |
| NaNO3 | 硝酸ナトリウム | 15 | – | – |
| Fe(NO3)3 | 硝酸鉄(III) | 1 | 酸化生成物 | – |
| NH4CN | シアン化アンモニウム | 4 | – | – |
| H2CO3 | 炭酸 | 2 | 酸化生成物 | – |
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応◆
ΔrG −974.8 kJ/mol K 5.99 × 10170 pK −170.78 - 12Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 20HNO3水溶液 (解離状態)11Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 15NaNO3水溶液 (解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 (解離状態) + 4NH4CN水溶液 (解離状態) + 2H2CO3水溶液 (非解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −247.6 | −974.8 | 2429.5 | – |
1 mol あたり | −20.63 | −81.23 | 202.46 | – |
1 mol あたり | −12.38 | −48.74 | 121.47 | – |
1 mol あたり | −22.51 | −88.62 | 220.86 | – |
1 mol あたり | −16.51 | −64.99 | 161.97 | – |
1 mol あたり | −247.6 | −974.8 | 2429.5 | – |
1 mol あたり | −61.90 | −243.7 | 607.38 | – |
1 mol あたり | −123.8 | −487.4 | 1214.8 | – |
水溶液における変化 (2)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応
- 12Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 20HNO3水溶液 (解離状態)11Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 15NaNO3水溶液 (解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 (解離状態) + 4NH4CN水溶液 + 2H2CO3水溶液 (非解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −190.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.90 | – | – | – |
1 mol あたり | −9.540 | – | – | – |
1 mol あたり | −17.35 | – | – | – |
1 mol あたり | −12.72 | – | – | – |
1 mol あたり | −190.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −47.70 | – | – | – |
1 mol あたり | −95.40 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応
- 12Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 20HNO3水溶液 (解離状態)11Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 15NaNO3水溶液 (解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 + 4NH4CN水溶液 (解離状態) + 2H2CO3水溶液 (非解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −251.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −20.98 | – | – | – |
1 mol あたり | −12.59 | – | – | – |
1 mol あたり | −22.89 | – | – | – |
1 mol あたり | −16.79 | – | – | – |
1 mol あたり | −251.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −62.95 | – | – | – |
1 mol あたり | −125.9 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応
- 12Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 20HNO3水溶液 (解離状態)11Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 15NaNO3水溶液 (解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 + 4NH4CN水溶液 + 2H2CO3水溶液 (非解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −195.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −16.25 | – | – | – |
1 mol あたり | −9.750 | – | – | – |
1 mol あたり | −17.73 | – | – | – |
1 mol あたり | −13.00 | – | – | – |
1 mol あたり | −195.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −48.75 | – | – | – |
1 mol あたり | −97.50 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na4[Fe(CN)6] (ai) | -505.0[1] | -352.53[1] | 331.0[1] | – |
| HNO3 (l) | -174.10[1] | -80.71[1] | 155.60[1] | 109.87[1] |
| HNO3 (g) | -135.06[1] | -74.72[1] | 266.38[1] | 53.35[1] |
| HNO3 (ai) | -207.36[1] | -111.25[1] | 146.4[1] | -86.6[1] |
| HNO3 (l) 1水和物 | -473.46[1] | -328.77[1] | 216.90[1] | 182.46[1] |
| HNO3 (l) 3水和物 | -1056.04[1] | -811.09[1] | 346.98[1] | 325.14[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na3[Fe(CN)6] (ai) | -158.6[1] | -56.4[1] | 447.3[1] | – |
| NaNO3 (cr) | -467.85[1] | -367.00[1] | 116.52[1] | 92.88[1] |
| NaNO3 (ai) | -447.48[1] | -373.15[1] | 205.4[1] | -40.2[1] |
| Fe(NO3)3 (ai) | -670.7[1] | -338.3[1] | 123.4[1] | – |
| Fe(NO3)3 (aq) | -674.9[1] | – | – | – |
| Fe(NO3)3 (cr) 9水和物 | -3285.3[1] | – | – | – |
| NH4CN (cr) | 0.42[1] | – | – | 134[1] |
| NH4CN (ai) | 18.0[1] | 93.0[1] | 207.5[1] | – |
| NH4CN (aq) | 32.2[1] | – | – | – |
| H2CO3 (ao) | -699.65[1] | -623.08[1] | 187.4[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -505.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -352.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 331.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -174.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.60 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 109.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -135.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -74.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 53.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -111.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -328.77 kJ · mol−1
- ^ S°, 216.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 182.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1056.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -811.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 346.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 325.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -158.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -56.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 447.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -467.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -367.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 116.52 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 92.88 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.15 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -670.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -338.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -674.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3285.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.42 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 18.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 93.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 207.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 32.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -699.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -623.08 kJ · mol−1
- ^ S°, 187.4 J · K−1 · mol−1