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2CuBr + 6HNO3 🔥→ 2Cu(NO3)2 + N2O4 + 2HBr↑ + 2H2O

臭化銅(I)硝酸が反応すると,硝酸銅(II)四酸化二窒素臭化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

臭化銅(I)硝酸の反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuBr臭化銅(I)2
還元剤
被酸化性
HNO3硝酸6
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu(NO3)2硝酸銅(II)2
酸化生成物
N2O4四酸化二窒素1
還元生成物
HBr臭化水素2
H2O2

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化銅(I)硝酸の反応
2CuBr結晶性固体 + 6HNO3液体
🔥
2Cu(NO3)2結晶性固体 + N2O4液体 + 2HBr気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−16.0
1 mol あたり
−8.00
1 mol あたり
−2.67
1 mol あたり
−8.00
1 mol あたり
−16.0
1 mol あたり
−8.00
1 mol あたり
−8.00

水溶液における変化 (1)

臭化銅(I)硝酸の反応
ΔrG71.4 kJ/mol
K0.31 × 10−12
pK12.51
2CuBr結晶性固体 + 6HNO3水溶液 (解離状態)
🔥
2Cu(NO3)2水溶液 (解離状態) + N2O4液体 + 2HBr気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
89.571.462.4
1 mol あたり
44.835.731.2
1 mol あたり
14.911.910.4
1 mol あたり
44.835.731.2
1 mol あたり
89.571.462.4
1 mol あたり
44.835.731.2
1 mol あたり
44.835.731.2

水溶液における変化 (2)

臭化銅(I)硝酸の反応
ΔrG−29.6 kJ/mol
K1.53 × 105
pK−5.19
2CuBr結晶性固体 + 6HNO3水溶液 (解離状態)
🔥
2Cu(NO3)2水溶液 (解離状態) + N2O4液体 + 2HBr水溶液 (解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−80.8−29.6−170.2
1 mol あたり
−40.4−14.8−85.10
1 mol あたり
−13.5−4.93−28.37
1 mol あたり
−40.4−14.8−85.10
1 mol あたり
−80.8−29.6−170.2
1 mol あたり
−40.4−14.8−85.10
1 mol あたり
−40.4−14.8−85.10

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuBr (cr)-104.6[1]-100.8[1]96.11[1]54.73[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu(NO3)2 (cr)-302.9[1]
Cu(NO3)2 (ai)-349.95[1]-157.02[1]193.3[1]
Cu(NO3)2 (cr)
3水和物
-1217.1[1]
Cu(NO3)2 (cr)
6水和物
-2110.8[1]
N2O4 (l)-19.50[1]97.54[1]209.2[1]142.7[1]
N2O4 (g)9.16[1]97.89[1]304.29[1]77.28[1]
HBr (g)-36.40[1]-53.45[1]198.695[1]29.142[1]
HBr (ai)-121.55[1]-103.96[1]82.4[1]-141.8[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)