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8CuI + 6HNO3 + 14H+ 🔥→ Cu(NO3)2 + 7Cu2+ + 2N2O3↑ + 8HI↑ + 6H2O

ヨウ化銅(I)硝酸の反応 (酸性条件下)
8CuIヨウ化銅(I) + 6HNO3硝酸 + 14H+水素イオン
🔥
Cu(NO3)2硝酸銅(II) + 7Cu2+銅(II)イオン + 2N2O3三酸化二窒素 + 8HIヨウ化水素 + 6H2O

ヨウ化銅(I)硝酸水素イオンが反応すると,硝酸銅(II)銅(II)イオン三酸化二窒素ヨウ化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

ヨウ化銅(I)硝酸の反応 (酸性条件下)
8CuIヨウ化銅(I) + 6HNO3硝酸 + 14H+水素イオン
🔥
Cu(NO3)2硝酸銅(II) + 7Cu2+銅(II)イオン + 2N2O3三酸化二窒素 + 8HIヨウ化水素 + 6H2O

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物

各原子の酸化数

ヨウ化銅(I)硝酸の反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuIヨウ化銅(I)8
還元剤
被酸化性
HNO3硝酸6
酸化剤
酸性条件下で酸化性
H+水素イオン14
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Cu(NO3)2硝酸銅(II)1
酸化生成物
Cu2+銅(II)イオン7
酸化生成物
N2O3三酸化二窒素2
還元生成物
HIヨウ化水素8
H2O6

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

ヨウ化銅(I)硝酸の反応 (酸性条件下)
ΔrG394.7 kJ/mol
K0.71 × 10−69
pK69.15
8CuI結晶性固体 + 6HNO3水溶液 (解離状態) + 14H+水溶液 (非解離状態)
🔥
Cu(NO3)2水溶液 (解離状態) + 7Cu2+水溶液 (非解離状態) + 2N2O3気体 + 8HI気体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
554.3394.7540.9
1 mol あたり
69.2949.3467.61
1 mol あたり
92.3865.7890.15
水素イオン
1 mol あたり
39.5928.1938.64
1 mol あたり
554.3394.7540.9
銅(II)イオン
1 mol あたり
79.1956.3977.27
1 mol あたり
277.1197.3270.4
1 mol あたり
69.2949.3467.61
1 mol あたり
92.3865.7890.15

標準状態における変化 (2)

ヨウ化銅(I)硝酸の反応 (酸性条件下)
ΔrG−31.5 kJ/mol
K3.30 × 105
pK−5.52
8CuI結晶性固体 + 6HNO3水溶液 (解離状態) + 14H+水溶液 (非解離状態)
🔥
Cu(NO3)2水溶液 (解離状態) + 7Cu2+水溶液 (非解離状態) + 2N2O3気体 + 8HI水溶液 (解離状態) + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−99.1−31.5−221.5
1 mol あたり
−12.4−3.94−27.69
1 mol あたり
−16.5−5.25−36.92
水素イオン
1 mol あたり
−7.08−2.25−15.82
1 mol あたり
−99.1−31.5−221.5
銅(II)イオン
1 mol あたり
−14.2−4.50−31.64
1 mol あたり
−49.5−15.8−110.8
1 mol あたり
−12.4−3.94−27.69
1 mol あたり
−16.5−5.25−36.92

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuI (cr)-67.8[1]-69.5[1]96.7[1]54.06[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Cu(NO3)2 (cr)-302.9[1]
Cu(NO3)2 (ai)-349.95[1]-157.02[1]193.3[1]
Cu(NO3)2 (cr)
3水和物
-1217.1[1]
Cu(NO3)2 (cr)
6水和物
-2110.8[1]
Cu2+ (g)3054.07[1]
Cu2+ (ao)64.77[1]65.49[1]-99.6[1]
N2O3 (l)50.29[1]
N2O3 (g)83.72[1]139.46[1]312.28[1]65.61[1]
HI (g)26.48[1]1.70[1]206.594[1]29.158[1]
HI (ai)-55.19[1]-51.57[1]111.3[1]-142.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)