You-iggy

8KClO + 8HNO2 → 8KNO2 + 2ClO2↑ + 3Cl2↑ + 4H2O

次亜塩素酸カリウム亜硝酸が反応すると,亜硝酸カリウム二酸化塩素塩素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

自己酸化還元化学種と酸の反応
自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 非酸化還元剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KClO次亜塩素酸カリウム8
自己酸化還元性
HNO2亜硝酸8

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KNO2亜硝酸カリウム8
ClO2二酸化塩素2
酸化生成物
Cl2塩素3
還元生成物
H2O4

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

次亜塩素酸カリウム亜硝酸の反応
ΔrG−265.9 kJ/mol
K3.83 × 1046
pK−46.58
8KClO水溶液 (解離状態) + 8HNO2水溶液 (非解離状態)
8KNO2水溶液 (解離状態) + 2ClO2気体 + 3Cl2気体 + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
35.3−265.91014
4.41−33.24126.8
1 mol あたり
4.41−33.24126.8
1 mol あたり
4.41−33.24126.8
1 mol あたり
17.6−132.9507.0
1 mol あたり
11.8−88.63338.0
1 mol あたり
8.82−66.47253.5

水溶液における変化 (2)

次亜塩素酸カリウム亜硝酸の反応
ΔrG−245.1 kJ/mol
K8.70 × 1042
pK−42.94
8KClO水溶液 (解離状態) + 8HNO2水溶液 (非解離状態)
8KNO2水溶液 (解離状態) + 2ClO2気体 + 3Cl2水溶液 (非解離状態) + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−34.9−245.1708
−4.36−30.6488.5
1 mol あたり
−4.36−30.6488.5
1 mol あたり
−4.36−30.6488.5
1 mol あたり
−17.4−122.5354
1 mol あたり
−11.6−81.70236
1 mol あたり
−8.72−61.27177

水溶液における変化 (3)

次亜塩素酸カリウム亜硝酸の反応
ΔrG−266.7 kJ/mol
K5.29 × 1046
pK−46.72
8KClO水溶液 (解離状態) + 8HNO2水溶液 (非解離状態)
8KNO2水溶液 (解離状態) + 2ClO2水溶液 (非解離状態) + 3Cl2気体 + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−19.9−266.7830
−2.49−33.34104
1 mol あたり
−2.49−33.34104
1 mol あたり
−2.49−33.34104
1 mol あたり
−9.95−133.3415
1 mol あたり
−6.63−88.90277
1 mol あたり
−4.97−66.67208

水溶液における変化 (4)

次亜塩素酸カリウム亜硝酸の反応
ΔrG−245.9 kJ/mol
K1.20 × 1043
pK−43.08
8KClO水溶液 (解離状態) + 8HNO2水溶液 (非解離状態)
8KNO2水溶液 (解離状態) + 2ClO2水溶液 (非解離状態) + 3Cl2水溶液 (非解離状態) + 4H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−90.1−245.9523
−11.3−30.7465.4
1 mol あたり
−11.3−30.7465.4
1 mol あたり
−11.3−30.7465.4
1 mol あたり
−45.0−123.0262
1 mol あたり
−30.0−81.97174
1 mol あたり
−22.5−61.48131

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KClO (ai)-359.4[1]-320.0[1]146[1]
HNO2 (g)
シス体
-77.99[1]-42.94[1]248.76[1]44.77[1]
HNO2 (g)
トランス体
-80.12[1]-45.24[1]249.22[1]46.07[1]
HNO2 (g)-79.5[1]-46.0[1]254.1[1]45.6[1]
HNO2 (ao)-119.2[1]-50.6[1]135.6[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KNO2 (cr)
rhombic
-369.82[1]-306.55[1]152.09[1]107.40[1]
KNO2 (ai)-356.9[1]-315.4[1]225.5[1]
ClO2 (g)102.5[1]120.5[1]256.84[1]41.97[1]
ClO2 (ao)74.9[1]120.1[1]164.8[1]
Cl2 (g)0[1]0[1]223.066[1]33.907[1]
Cl2 (ao)-23.4[1]6.94[1]121[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)