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化学反応
2Na + 2NH4Cl → 2NaCl + 2NH3↑ + H2↑

2Na + 2NH₄Cl → 2NaCl + 2NH₃↑ + H₂↑

更新日：2022/6/13

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応: 2Naナトリウム + 2NH₄Cl塩化アンモニウム
⟶
2NaCl塩化ナトリウム + 2NH₃↑アンモニア + H₂↑水素

ナトリウムと塩化アンモニウムが反応すると，塩化ナトリウムとアンモニア，水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応: 2Naナトリウム + 2NH₄Cl塩化アンモニウム
⟶
2NaCl塩化ナトリウム + 2NH₃↑アンモニア + H₂↑水素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Na	ナトリウム	2	還元剤	還元性
NH₄Cl	塩化アンモニウム	2	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaCl	塩化ナトリウム	2	酸化生成物	–
NH₃	アンモニア	2	–	–
H₂	水素	1	還元生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −395.44 kJ/mol K 1.90 × 10⁶⁹ pK −69.28: 2Na結晶性固体 + 2NH₄Cl結晶性固体
⟶
2NaCl結晶性固体 + 2NH₃↑気体 + H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−285.67	−395.44	368.2	−24.7
ナトリウム 1 mol あたり	−142.84	−197.72	184.1	−12.3
塩化アンモニウム 1 mol あたり	−142.84	−197.72	184.1	−12.3
塩化ナトリウム 1 mol あたり	−142.84	−197.72	184.1	−12.3
アンモニア 1 mol あたり	−142.84	−197.72	184.1	−12.3
水素 1 mol あたり	−285.67	−395.44	368.2	−24.7

水溶液における変化 (1)

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −398.13 kJ/mol K 5.62 × 10⁶⁹ pK −69.75: 2Na結晶性固体 + 2NH₄Cl水溶液 (解離状態)
⟶
2NaCl水溶液 (解離状態) + 2NH₃↑気体 + H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−307.44	−398.13	304.4	−24.5
ナトリウム 1 mol あたり	−153.72	−199.06	152.2	−12.3
塩化アンモニウム 1 mol あたり	−153.72	−199.06	152.2	−12.3
塩化ナトリウム 1 mol あたり	−153.72	−199.06	152.2	−12.3
アンモニア 1 mol あたり	−153.72	−199.06	152.2	−12.3
水素 1 mol あたり	−307.44	−398.13	304.4	−24.5

水溶液における変化 (2)

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −380.5 kJ/mol K 4.58 × 10⁶⁶ pK −66.66: 2Na結晶性固体 + 2NH₄Cl水溶液 (解離状態)
⟶
2NaCl水溶液 (解離状態) + 2NH₃↑気体 + H₂↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−311.6	−380.5	751	–
ナトリウム 1 mol あたり	−155.8	−190.3	376	–
塩化アンモニウム 1 mol あたり	−155.8	−190.3	376	–
塩化ナトリウム 1 mol あたり	−155.8	−190.3	376	–
アンモニア 1 mol あたり	−155.8	−190.3	376	–
水素 1 mol あたり	−311.6	−380.5	751	–

水溶液における変化 (3)

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −418.23 kJ/mol K 1.87 × 10⁷³ pK −73.27: 2Na結晶性固体 + 2NH₄Cl水溶液 (解離状態)
⟶
2NaCl水溶液 (解離状態) + 2NH₃↑水溶液 (非解離状態) + H₂↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−375.80	−418.23	142.1	–
ナトリウム 1 mol あたり	−187.90	−209.12	71.05	–
塩化アンモニウム 1 mol あたり	−187.90	−209.12	71.05	–
塩化ナトリウム 1 mol あたり	−187.90	−209.12	71.05	–
アンモニア 1 mol あたり	−187.90	−209.12	71.05	–
水素 1 mol あたり	−375.80	−418.23	142.1	–

水溶液における変化 (4)

ナトリウムと塩化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −400.6 kJ/mol K 1.52 × 10⁷⁰ pK −70.18: 2Na結晶性固体 + 2NH₄Cl水溶液 (解離状態)
⟶
2NaCl水溶液 (解離状態) + 2NH₃↑水溶液 (非解離状態) + H₂↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−380.0	−400.6	588	–
ナトリウム 1 mol あたり	−190.0	−200.3	294	–
塩化アンモニウム 1 mol あたり	−190.0	−200.3	294	–
塩化ナトリウム 1 mol あたり	−190.0	−200.3	294	–
アンモニア 1 mol あたり	−190.0	−200.3	294	–
水素 1 mol あたり	−380.0	−400.6	588	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Na (cr)	0^[1]	0^[1]	51.21^[1]	28.24^[1]
Na (g)	107.32^[1]	76.761^[1]	153.712^[1]	20.786^[1]
NH₄Cl (cr)	-314.43^[1]	-202.87^[1]	94.6^[1]	84.1^[1]
NH₄Cl (ai)	-299.66^[1]	-210.52^[1]	169.9^[1]	-56.5^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaCl (cr)	-411.153^[1]	-384.138^[1]	72.13^[1]	50.50^[1]
NaCl (g)	-176.65^[1]	-196.66^[1]	229.81^[1]	35.77^[1]
NaCl (ai)	-407.27^[1]	-393.133^[1]	115.5^[1]	-90.0^[1]
NH₃ (g)	-46.11^[1]	-16.45^[1]	192.45^[1]	35.06^[1]
NH₃ (ao)	-80.29^[1]	-26.50^[1]	111.3^[1]	–
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト