2NH4Cl 🔥→ 2NH3↑ + Cl2↑ + H2↑
更新日：
塩化アンモニウムが分解すると，アンモニアと，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化アンモニウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 536.64 | 372.84 | 549.5 | −35.3 |
1 mol あたり | 268.32 | 186.42 | 274.8 | −17.6 |
1 mol あたり | 268.32 | 186.42 | 274.8 | −17.6 |
| 536.64 | 372.84 | 549.5 | −35.3 | |
| 536.64 | 372.84 | 549.5 | −35.3 |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 507.10 | 388.14 | 398.9 | 245.9 |
1 mol あたり | 253.55 | 194.07 | 199.4 | 123.0 |
1 mol あたり | 253.55 | 194.07 | 199.4 | 123.0 |
| 507.10 | 388.14 | 398.9 | 245.9 | |
| 507.10 | 388.14 | 398.9 | 245.9 |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 502.9 | 405.7 | 845 | – |
1 mol あたり | 251.4 | 202.8 | 423 | – |
1 mol あたり | 251.4 | 202.8 | 423 | – |
| 502.9 | 405.7 | 845 | – | |
| 502.9 | 405.7 | 845 | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 483.7 | 395.08 | 297 | – |
1 mol あたり | 241.8 | 197.54 | 149 | – |
1 mol あたり | 241.8 | 197.54 | 149 | – |
| 483.7 | 395.08 | 297 | – | |
| 483.7 | 395.08 | 297 | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩化アンモニウムの分解◆
ΔrG 412.7 kJ/mol K 0.50 × 10−72 pK 72.30
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 479.5 | 412.7 | 743 | – |
1 mol あたり | 239.8 | 206.3 | 372 | – |
1 mol あたり | 239.8 | 206.3 | 372 | – |
| 479.5 | 412.7 | 743 | – | |
| 479.5 | 412.7 | 743 | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 438.74 | 368.04 | 236.6 | – |
1 mol あたり | 219.37 | 184.02 | 118.3 | – |
1 mol あたり | 219.37 | 184.02 | 118.3 | – |
| 438.74 | 368.04 | 236.6 | – | |
| 438.74 | 368.04 | 236.6 | – |
水溶液における変化 (6)
- 塩化アンモニウムの分解◆
ΔrG 385.6 kJ/mol K 0.28 × 10−67 pK 67.55
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 434.5 | 385.6 | 683 | – |
1 mol あたり | 217.3 | 192.8 | 342 | – |
1 mol あたり | 217.3 | 192.8 | 342 | – |
| 434.5 | 385.6 | 683 | – | |
| 434.5 | 385.6 | 683 | – |
水溶液における変化 (7)
- 塩化アンモニウムの分解◆
ΔrG 374.98 kJ/mol K 0.20 × 10−65 pK 65.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 415.3 | 374.98 | 134 | – |
1 mol あたり | 207.7 | 187.49 | 67.0 | – |
1 mol あたり | 207.7 | 187.49 | 67.0 | – |
| 415.3 | 374.98 | 134 | – | |
| 415.3 | 374.98 | 134 | – |
水溶液における変化 (8)
- 塩化アンモニウムの分解◆
ΔrG 392.6 kJ/mol K 0.17 × 10−68 pK 68.78
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 411.1 | 392.6 | 581 | – |
1 mol あたり | 205.6 | 196.3 | 291 | – |
1 mol あたり | 205.6 | 196.3 | 291 | – |
| 411.1 | 392.6 | 581 | – | |
| 411.1 | 392.6 | 581 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4Cl (cr) | -314.43[1] | -202.87[1] | 94.6[1] | 84.1[1] |
| NH4Cl (ai) | -299.66[1] | -210.52[1] | 169.9[1] | -56.5[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -314.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -202.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 84.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1