3NH4ClO3 🔥|️☀️→ 3NH3↑ + 3HClO2 + O3↑
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塩素酸アンモニウムが分解すると，アンモニアと亜塩素酸，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- 光分解 (酸化還元反応)
- 光分解性物質自己酸化還元剤️☀️⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩素酸アンモニウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- 塩素酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 393.3 kJ/mol K 0.12 × 10−68 pK 68.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 558.1 | 393.3 | 554.1 | – |
1 mol あたり | 186.0 | 131.1 | 184.7 | – |
1 mol あたり | 186.0 | 131.1 | 184.7 | – |
1 mol あたり | 186.0 | 131.1 | 184.7 | – |
| 558.1 | 393.3 | 554.1 | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩素酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 404.2 kJ/mol K 0.15 × 10−70 pK 70.81
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 541.3 | 404.2 | 461 | – |
1 mol あたり | 180.4 | 134.7 | 154 | – |
1 mol あたり | 180.4 | 134.7 | 154 | – |
1 mol あたり | 180.4 | 134.7 | 154 | – |
| 541.3 | 404.2 | 461 | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩素酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 363.2 kJ/mol K 0.23 × 10−63 pK 63.63
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 455.6 | 363.2 | 310.6 | – |
1 mol あたり | 151.9 | 121.1 | 103.5 | – |
1 mol あたり | 151.9 | 121.1 | 103.5 | – |
1 mol あたり | 151.9 | 121.1 | 103.5 | – |
| 455.6 | 363.2 | 310.6 | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩素酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 374.1 kJ/mol K 0.29 × 10−65 pK 65.54
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 438.8 | 374.1 | 218 | – |
1 mol あたり | 146.3 | 124.7 | 72.7 | – |
1 mol あたり | 146.3 | 124.7 | 72.7 | – |
1 mol あたり | 146.3 | 124.7 | 72.7 | – |
| 438.8 | 374.1 | 218 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4ClO3 (ai) | -236.48[1] | -87.26[1] | 275.7[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| HClO2 (ao) | -51.9[1] | 5.9[1] | 188.3[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -236.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -87.26 kJ · mol−1
- ^ S°, 275.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -51.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 5.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1