ZnCl2 + (NH4)2S 💧→ ZnS↓ + 2NH4Cl
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塩化亜鉛と硫化アンモニウムが反応すると，硫化亜鉛と塩化アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −85.3 | −140.2 | 184.6 | – |
1 mol あたり | −85.3 | −140.2 | 184.6 | – |
1 mol あたり | −85.3 | −140.2 | 184.6 | – |
1 mol あたり | −85.3 | −140.2 | 184.6 | – |
1 mol あたり | −42.6 | −70.10 | 92.30 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −146.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −146.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −146.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −146.0 | – | – |
1 mol あたり | – | −73.00 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ZnCl2 (cr) | -415.05[1] | -369.398[1] | 111.46[1] | 71.34[1] |
| ZnCl2 (g) | -266.1[1] | – | – | – |
| ZnCl2 (ai) | -488.19[1] | -409.50[1] | 0.8[1] | -226[1] |
| ZnCl2 (ao) | – | -403.7[1] | – | – |
| (NH4)2S (ai) | -231.8[1] | -72.6[1] | 212.1[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| ZnS (cr) | -205.98[1] | -201.29[1] | 57.7[1] | 46.0[1] |
| NH4Cl (cr) | -314.43[1] | -202.87[1] | 94.6[1] | 84.1[1] |
| NH4Cl (ai) | -299.66[1] | -210.52[1] | 169.9[1] | -56.5[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -415.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.398 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.46 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.34 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -266.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -488.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -409.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 0.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -226. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -403.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 212.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -205.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -201.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 57.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -314.43 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -202.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 84.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -56.5 J · K−1 · mol−1