Ca(CH3COO)2 + NH4HSO4 💧→ CaSO4↓ + CH3COONH4 + CH3COOH
更新日：
酢酸カルシウムと硫酸水素アンモニウムが反応すると，硫酸カルシウムと酢酸アンモニウム，酢酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(CH3COO)2 | 酢酸カルシウム | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| NH4HSO4 | 硫酸水素アンモニウム | 1 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −28.3 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −19.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −19.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −19.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −19.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −19.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −19.4 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −15.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −15.0 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 酢酸カルシウムと硫酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −39.46 kJ/mol K 8.19 × 106 pK −6.91 - Ca(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + NH4HSO4水溶液 (解離状態)CaSO4↓結晶性固体不溶性無水和物 + CH3COONH4水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (非解離状態)💧⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3.68 | −39.46 | 120.1 | – |
1 mol あたり | −3.68 | −39.46 | 120.1 | – |
1 mol あたり | −3.68 | −39.46 | 120.1 | – |
1 mol あたり | −3.68 | −39.46 | 120.1 | – |
1 mol あたり | −3.68 | −39.46 | 120.1 | – |
1 mol あたり | −3.68 | −39.46 | 120.1 | – |
水溶液における変化 (2)
- 酢酸カルシウムと硫酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −31.09 kJ/mol K 2.80 × 105 pK −5.45 - Ca(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + NH4HSO4水溶液 (解離状態)CaSO4↓結晶性固体可溶性, α + CH3COONH4水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (非解離状態)💧⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 5.19 | −31.09 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 5.19 | −31.09 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 5.19 | −31.09 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 5.19 | −31.09 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 5.19 | −31.09 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 5.19 | −31.09 | 121.8 | – |
水溶液における変化 (3)
- 酢酸カルシウムと硫酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −26.65 kJ/mol K 4.67 × 104 pK −4.67 - Ca(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + NH4HSO4水溶液 (解離状態)CaSO4↓結晶性固体可溶性, β + CH3COONH4水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (非解離状態)💧⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 9.63 | −26.65 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 9.63 | −26.65 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 9.63 | −26.65 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 9.63 | −26.65 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 9.63 | −26.65 | 121.8 | – |
1 mol あたり | 9.63 | −26.65 | 121.8 | – |
水溶液における変化 (4)
- 酢酸カルシウムと硫酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −12.31 kJ/mol K 1.43 × 102 pK −2.16 - Ca(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + NH4HSO4水溶液 (解離状態)CaSO4↓結晶性固体不溶性無水和物 + CH3COONH4水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (解離状態)💧⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3.93 | −12.31 | 28.0 | – |
1 mol あたり | −3.93 | −12.31 | 28.0 | – |
1 mol あたり | −3.93 | −12.31 | 28.0 | – |
1 mol あたり | −3.93 | −12.31 | 28.0 | – |
1 mol あたり | −3.93 | −12.31 | 28.0 | – |
1 mol あたり | −3.93 | −12.31 | 28.0 | – |
水溶液における変化 (5)
- 酢酸カルシウムと硫酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −3.94 kJ/mol K 4.90 × 100 pK −0.69 - Ca(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + NH4HSO4水溶液 (解離状態)CaSO4↓結晶性固体可溶性, α + CH3COONH4水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (解離状態)💧⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4.94 | −3.94 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 4.94 | −3.94 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 4.94 | −3.94 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 4.94 | −3.94 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 4.94 | −3.94 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 4.94 | −3.94 | 29.7 | – |
水溶液における変化 (6)
- 酢酸カルシウムと硫酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG 0.50 kJ/mol K 0.82 × 100 pK 0.09 - Ca(CH3COO)2水溶液 (解離状態) + NH4HSO4水溶液 (解離状態)CaSO4↓結晶性固体可溶性, β + CH3COONH4水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (解離状態)💧⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 9.38 | 0.50 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 9.38 | 0.500 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 9.38 | 0.500 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 9.38 | 0.500 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 9.38 | 0.500 | 29.7 | – |
1 mol あたり | 9.38 | 0.500 | 29.7 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(CH3COO)2 (cr) | -1479.5[1] | – | – | – |
| Ca(CH3COO)2 (ai) | -1514.86[1] | -1292.19[1] | 120.1[1] | – |
| Ca(CH3COO)2 (cr) 1水和物 | -1772.3[1] | – | – | – |
| NH4HSO4 (cr) | -1026.96[1] | – | – | – |
| NH4HSO4 (ai) | -1019.85[1] | -835.21[1] | 245.2[1] | -3.8[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CaSO4 (cr) 不溶性無水和物 | -1434.11[1] | -1321.79[1] | 106.7[1] | 99.66[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, α | -1425.24[1] | -1313.42[1] | 108.4[1] | 100.21[1] |
| CaSO4 (cr) 可溶性, β | -1420.80[1] | -1308.98[1] | 108.4[1] | 99.04[1] |
| CaSO4 (ai) | -1452.10[1] | -1298.10[1] | -33.1[1] | – |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 大型結晶質, α | -1576.74[1] | -1436.74[1] | 130.5[1] | 119.41[1] |
| CaSO4 (cr) 0.5水和物 微結晶質, β | -1574.65[1] | -1435.78[1] | 134.3[1] | 124.22[1] |
| CaSO4 (cr) 2水和物 透明石膏 | -2022.63[1] | -1797.28[1] | 194.1[1] | 186.02[1] |
| CH3COONH4 (cr) | -616.14[1] | – | – | – |
| CH3COONH4 (ai) | -618.52[1] | -448.61[1] | 200.0[1] | 73.6[1] |
| CH3COOH (l) | -484.5[1] | -389.9[1] | 159.8[1] | 124.3[1] |
| CH3COOH (g) | -432.25[1] | -374.0[1] | 282.5[1] | 66.5[1] |
| CH3COOH (ai) | -486.01[1] | -369.31[1] | 86.6[1] | -6.3[1] |
| CH3COOH (ao) | -485.76[1] | -396.46[1] | 178.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1479.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1514.86 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1292.19 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1772.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1026.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -835.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 245.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -3.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1434.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.79 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.66 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1425.24 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1313.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1420.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1308.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 108.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 99.04 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1452.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1298.10 kJ · mol−1
- ^ S°, -33.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1576.74 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1436.74 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 119.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1574.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1435.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 134.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 124.22 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2022.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1797.28 kJ · mol−1
- ^ S°, 194.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 186.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -616.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -618.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -448.61 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -484.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -389.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 159.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 124.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -432.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 282.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -486.01 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -485.76 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -396.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 178.7 J · K−1 · mol−1