(NH4)2SO3 💧⚡→ 2NH3↑ + H2S↑ + O3↑
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亜硫酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，アンモニアと硫化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 915.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 915.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 457.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 915.2 | – | – | – |
| 915.2 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 741.7 kJ/mol K 0.11 × 10−129 pK 129.94
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 930.3 | 741.7 | 632.1 | – |
1 mol あたり | 930.3 | 741.7 | 632.1 | – |
1 mol あたり | 465.1 | 370.9 | 316.1 | – |
1 mol あたり | 930.3 | 741.7 | 632.1 | – |
| 930.3 | 741.7 | 632.1 | – |
水溶液における変化 (2)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 752.6 kJ/mol K 0.14 × 10−131 pK 131.85
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 913.5 | 752.6 | 539 | – |
1 mol あたり | 913.5 | 752.6 | 539 | – |
1 mol あたり | 456.8 | 376.3 | 270 | – |
1 mol あたり | 913.5 | 752.6 | 539 | – |
| 913.5 | 752.6 | 539 | – |
水溶液における変化 (3)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 747.5 kJ/mol K 0.11 × 10−130 pK 130.96
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 911.2 | 747.5 | 547 | – |
1 mol あたり | 911.2 | 747.5 | 547 | – |
1 mol あたり | 455.6 | 373.8 | 274 | – |
1 mol あたり | 911.2 | 747.5 | 547 | – |
| 911.2 | 747.5 | 547 | – |
水溶液における変化 (4)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 758.4 kJ/mol K 0.14 × 10−132 pK 132.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 894.4 | 758.4 | 454 | – |
1 mol あたり | 894.4 | 758.4 | 454 | – |
1 mol あたり | 447.2 | 379.2 | 227 | – |
1 mol あたり | 894.4 | 758.4 | 454 | – |
| 894.4 | 758.4 | 454 | – |
水溶液における変化 (5)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 721.6 kJ/mol K 0.38 × 10−126 pK 126.42
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 861.9 | 721.6 | 469.8 | – |
1 mol あたり | 861.9 | 721.6 | 469.8 | – |
1 mol あたり | 430.9 | 360.8 | 234.9 | – |
1 mol あたり | 861.9 | 721.6 | 469.8 | – |
| 861.9 | 721.6 | 469.8 | – |
水溶液における変化 (6)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 732.5 kJ/mol K 0.47 × 10−128 pK 128.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 845.1 | 732.5 | 377 | – |
1 mol あたり | 845.1 | 732.5 | 377 | – |
1 mol あたり | 422.6 | 366.3 | 189 | – |
1 mol あたり | 845.1 | 732.5 | 377 | – |
| 845.1 | 732.5 | 377 | – |
水溶液における変化 (7)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 727.4 kJ/mol K 0.37 × 10−127 pK 127.43
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 842.8 | 727.4 | 385 | – |
1 mol あたり | 842.8 | 727.4 | 385 | – |
1 mol あたり | 421.4 | 363.7 | 193 | – |
1 mol あたり | 842.8 | 727.4 | 385 | – |
| 842.8 | 727.4 | 385 | – |
水溶液における変化 (8)
- 亜硫酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 738.3 kJ/mol K 0.45 × 10−129 pK 129.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 826.0 | 738.3 | 292 | – |
1 mol あたり | 826.0 | 738.3 | 292 | – |
1 mol あたり | 413.0 | 369.1 | 146 | – |
1 mol あたり | 826.0 | 738.3 | 292 | – |
| 826.0 | 738.3 | 292 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)2SO3 (cr) | -885.3[1] | – | – | – |
| (NH4)2SO3 (ai) | -900.4[1] | -645.0[1] | 197.5[1] | – |
| (NH4)2SO3 (cr) 1水和物 | -1187.4[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -885.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -900.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -645.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1187.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1