6CH3COONH4 💧⚡→ 3N2↑ + 12C + 21H2↑ + 4O3↑
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酢酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，と，，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4267.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 711.27 | – | – | – |
| 1422.5 | – | – | – | |
| 355.63 | – | – | – | |
| 203.22 | – | – | – | |
| 1066.9 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4290.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 715.07 | – | – | – |
| 1430.1 | – | – | – | |
| 357.53 | – | – | – | |
| 204.30 | – | – | – | |
| 1072.6 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 3344.5 kJ/mol K 0.12 × 10−585 pK 585.93
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4281.9 | 3344.5 | 3143.8 | 510.2 |
1 mol あたり | 713.65 | 557.42 | 523.97 | 85.03 |
| 1427.3 | 1114.8 | 1047.9 | 170.1 | |
| 356.82 | 278.71 | 261.98 | 42.52 | |
| 203.90 | 159.26 | 149.70 | 24.30 | |
| 1070.5 | 836.13 | 785.95 | 127.5 |
水溶液における変化 (2)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 3388.1 kJ/mol K 0.27 × 10−593 pK 593.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4214.7 | 3388.1 | 2772 | – |
1 mol あたり | 702.45 | 564.68 | 462.0 | – |
| 1404.9 | 1129.4 | 924.0 | – | |
| 351.22 | 282.34 | 231.0 | – | |
| 200.70 | 161.34 | 132.0 | – | |
| 1053.7 | 847.02 | 693.0 | – |
水溶液における変化 (3)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 3714.1 kJ/mol K 0.21 × 10−650 pK 650.68
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4193.7 | 3714.1 | 12516 | – |
1 mol あたり | 698.95 | 619.02 | 2086.0 | – |
| 1397.9 | 1238.0 | 4172.0 | – | |
| 349.47 | 309.51 | 1043.0 | – | |
| 199.70 | 176.86 | 596.00 | – | |
| 1048.4 | 928.52 | 3129.0 | – |
水溶液における変化 (4)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 3757.7 kJ/mol K 0.48 × 10−658 pK 658.32
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 4126.5 | 3757.7 | 12145 | – |
1 mol あたり | 687.75 | 626.28 | 2024.2 | – |
| 1375.5 | 1252.6 | 4048.3 | – | |
| 343.88 | 313.14 | 1012.1 | – | |
| 196.50 | 178.94 | 578.33 | – | |
| 1031.6 | 939.42 | 3036.3 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CH3COONH4 (cr) | -616.14[1] | – | – | – |
| CH3COONH4 (ai) | -618.52[1] | -448.61[1] | 200.0[1] | 73.6[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (g) | 0[1] | 0[1] | 191.61[1] | 29.125[1] |
| (cr) 黒鉛 | 0[1] | 0[1] | 5.740[1] | 8.527[1] |
| (cr) ダイヤモンド | 1.895[1] | 2.900[1] | 2.377[1] | 6.113[1] |
| (g) | 716.682[1] | 671.257[1] | 158.096[1] | 20.838[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -616.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -618.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -448.61 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 191.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.125 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1