3CH3COONH4 💧⚡→ 3HCN + 3C + 9H2↑ + 2O3↑
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酢酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，シアン化水素と，，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水≠反応物)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2460.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 820.13 | – | – | – |
1 mol あたり | 820.13 | – | – | – |
| 820.13 | – | – | – | |
| 273.38 | – | – | – | |
| 1230.2 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2466.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 822.03 | – | – | – |
1 mol あたり | 822.03 | – | – | – |
| 822.03 | – | – | – | |
| 274.01 | – | – | – | |
| 1233.0 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2031.3 kJ/mol K 0.14 × 10−355 pK 355.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2462.3 | 2031.3 | 1445.3 | – |
1 mol あたり | 820.77 | 677.10 | 481.77 | – |
1 mol あたり | 820.77 | 677.10 | 481.77 | – |
| 820.77 | 677.10 | 481.77 | – | |
| 273.59 | 225.70 | 160.59 | – | |
| 1231.2 | 1015.6 | 722.65 | – |
水溶液における変化 (2)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2053.1 kJ/mol K 0.21 × 10−359 pK 359.69
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2428.7 | 2053.1 | 1259 | – |
1 mol あたり | 809.57 | 684.37 | 419.7 | – |
1 mol あたり | 809.57 | 684.37 | 419.7 | – |
| 809.57 | 684.37 | 419.7 | – | |
| 269.86 | 228.12 | 139.9 | – | |
| 1214.3 | 1026.5 | 629.5 | – |
水溶液における変化 (3)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2189.7 kJ/mol K 0.24 × 10−383 pK 383.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2424.5 | 2189.7 | 5462 | – |
1 mol あたり | 808.17 | 729.90 | 1821 | – |
1 mol あたり | 808.17 | 729.90 | 1821 | – |
| 808.17 | 729.90 | 1821 | – | |
| 269.39 | 243.30 | 606.9 | – | |
| 1212.3 | 1094.8 | 2731 | – |
水溶液における変化 (4)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2211.5 kJ/mol K 0.36 × 10−387 pK 387.44
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2390.9 | 2211.5 | 5276 | – |
1 mol あたり | 796.97 | 737.17 | 1759 | – |
1 mol あたり | 796.97 | 737.17 | 1759 | – |
| 796.97 | 737.17 | 1759 | – | |
| 265.66 | 245.72 | 586.2 | – | |
| 1195.5 | 1105.8 | 2638 | – |
水溶液における変化 (5)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2189.4 kJ/mol K 0.27 × 10−383 pK 383.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2592.8 | 2189.4 | 1353.5 | – |
1 mol あたり | 864.27 | 729.80 | 451.17 | – |
1 mol あたり | 864.27 | 729.80 | 451.17 | – |
| 864.27 | 729.80 | 451.17 | – | |
| 288.09 | 243.27 | 150.39 | – | |
| 1296.4 | 1094.7 | 676.75 | – |
水溶液における変化 (6)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2211.2 kJ/mol K 0.41 × 10−387 pK 387.39
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2559.2 | 2211.2 | 1168 | – |
1 mol あたり | 853.07 | 737.07 | 389.3 | – |
1 mol あたり | 853.07 | 737.07 | 389.3 | – |
| 853.07 | 737.07 | 389.3 | – | |
| 284.36 | 245.69 | 129.8 | – | |
| 1279.6 | 1105.6 | 584.0 | – |
水溶液における変化 (7)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2347.8 kJ/mol K 0.48 × 10−411 pK 411.32
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2555.0 | 2347.8 | 5370 | – |
1 mol あたり | 851.67 | 782.60 | 1790 | – |
1 mol あたり | 851.67 | 782.60 | 1790 | – |
| 851.67 | 782.60 | 1790 | – | |
| 283.89 | 260.87 | 596.7 | – | |
| 1277.5 | 1173.9 | 2685 | – |
水溶液における変化 (8)
- 酢酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水≠反応物)◆
ΔrG 2369.6 kJ/mol K 0.73 × 10−415 pK 415.14
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2521.4 | 2369.6 | 5185 | – |
1 mol あたり | 840.47 | 789.87 | 1728 | – |
1 mol あたり | 840.47 | 789.87 | 1728 | – |
| 840.47 | 789.87 | 1728 | – | |
| 280.16 | 263.29 | 576.1 | – | |
| 1260.7 | 1184.8 | 2593 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CH3COONH4 (cr) | -616.14[1] | – | – | – |
| CH3COONH4 (ai) | -618.52[1] | -448.61[1] | 200.0[1] | 73.6[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HCN (l) | 108.87[1] | 124.97[1] | 112.84[1] | 70.63[1] |
| HCN (g) | 135.1[1] | 124.7[1] | 201.78[1] | 35.86[1] |
| HCN (ai) | 150.6[1] | 172.4[1] | 94.1[1] | – |
| HCN (ao) | 107.1[1] | 119.7[1] | 124.7[1] | – |
| (cr) 黒鉛 | 0[1] | 0[1] | 5.740[1] | 8.527[1] |
| (cr) ダイヤモンド | 1.895[1] | 2.900[1] | 2.377[1] | 6.113[1] |
| (g) | 716.682[1] | 671.257[1] | 158.096[1] | 20.838[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
| (g) | 142.7[1] | 163.2[1] | 238.93[1] | 39.20[1] |
| (ao) | 125.9[1] | 174.1[1] | 146[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -616.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -618.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -448.61 kJ · mol−1
- ^ S°, 200.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 108.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.63 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 135.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 201.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 150.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 172.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 119.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 142.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 163.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.93 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 125.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 174.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 146. J · K−1 · mol−1