NH4SCN + 2H2O 💧⚡→ NH4CN + SO2↑ + 2H2↑
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- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
チオシアン酸アンモニウム水溶液を電気分解すると，シアン化アンモニウムと二酸化硫黄，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
一般反応式
- 水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
- 水と混和/水に易溶/水に可溶自己酸化還元剤 + H2O非酸化還元剤💧⚡⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN | チオシアン酸アンモニウム | 1 | 自己酸化還元剤 | 水に易溶 |
| H2O | 水 | 2 | – | 水 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4CN | シアン化アンモニウム | 1 | 還元生成物 | – |
| SO2 | 二酸化硫黄 | 1 | 酸化生成物 | – |
| 2 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 354.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 354.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 177.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 354.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 354.0 | – | – | – |
| 177.0 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 253.7 kJ/mol K 0.36 × 10−44 pK 44.45
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 348.9 | 253.7 | 319.6 | – |
1 mol あたり | 348.9 | 253.7 | 319.6 | – |
1 mol あたり | 174.4 | 126.8 | 159.8 | – |
1 mol あたり | 348.9 | 253.7 | 319.6 | – |
1 mol あたり | 348.9 | 253.7 | 319.6 | – |
| 174.4 | 126.8 | 159.8 | – |
水溶液における変化 (2)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 288.9 kJ/mol K 0.24 × 10−50 pK 50.61
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 340.5 | 288.9 | 1212 | – |
1 mol あたり | 340.5 | 288.9 | 1212 | – |
1 mol あたり | 170.3 | 144.4 | 606.0 | – |
1 mol あたり | 340.5 | 288.9 | 1212 | – |
1 mol あたり | 340.5 | 288.9 | 1212 | – |
| 170.3 | 144.4 | 606.0 | – |
水溶液における変化 (3)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 253.2 kJ/mol K 0.44 × 10−44 pK 44.36
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 322.8 | 253.2 | 233.2 | – |
1 mol あたり | 322.8 | 253.2 | 233.2 | – |
1 mol あたり | 161.4 | 126.6 | 116.6 | – |
1 mol あたり | 322.8 | 253.2 | 233.2 | – |
1 mol あたり | 322.8 | 253.2 | 233.2 | – |
| 161.4 | 126.6 | 116.6 | – |
水溶液における変化 (4)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)◆
ΔrG 288.4 kJ/mol K 0.30 × 10−50 pK 50.53
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 314.4 | 288.4 | 1126 | – |
1 mol あたり | 314.4 | 288.4 | 1126 | – |
1 mol あたり | 157.2 | 144.2 | 563.0 | – |
1 mol あたり | 314.4 | 288.4 | 1126 | – |
1 mol あたり | 314.4 | 288.4 | 1126 | – |
| 157.2 | 144.2 | 563.0 | – |
水溶液における変化 (5)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 363.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 363.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 181.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 363.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 363.1 | – | – | – |
| 181.6 | – | – | – |
水溶液における変化 (6)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 354.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 354.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 177.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 354.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 354.7 | – | – | – |
| 177.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (7)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 337.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 337.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 168.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 337.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 337.0 | – | – | – |
| 168.5 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
- チオシアン酸アンモニウム水溶液の電気分解 (水=非酸化還元剤)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 328.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 328.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 164.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 328.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 328.6 | – | – | – |
| 164.3 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4SCN (cr) | -78.7[1] | – | – | – |
| NH4SCN (ai) | -56.07[1] | 13.40[1] | 257.7[1] | 39.7[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4CN (cr) | 0.42[1] | – | – | 134[1] |
| NH4CN (ai) | 18.0[1] | 93.0[1] | 207.5[1] | – |
| NH4CN (aq) | 32.2[1] | – | – | – |
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -56.07 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 13.40 kJ · mol−1
- ^ S°, 257.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.42 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 18.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 93.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 207.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 32.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1