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化学物質
塩化銅(I)

塩化銅(I)

更新日：2023/3/19

塩化銅(I)（Copper(I) chloride）は，化学式 CuCl で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 塩化銅(I); Copper(I) chloride

組成命名法
Compositional nomenclature: 塩化銅(I); Copper(I) chloride

別名
Other names: 塩化第一銅(I); Cuprous chloride

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: CuCl

組成式
Compositional formula: CuCl

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 塩化銅(I); Copper(I) chloride

化学式
Formula: CuCl

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 99.00 g/mol

密度
Density: 4.14 g/cm³^[1][2]
固体

融点
Melting point: 430 °C^[1]; 423 °C^[2]

沸点
Boiling point: ≈1400 °C^[1]; 1490 °C^[2]

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Cu⁺	銅(I)イオン	1	1
Cl⁻	塩化物イオン	-1	1

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Cu	銅	+1	1
Cl	塩素	−1	1

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Cu	63.546	1	50.00%	64.19%
Cl	35.45	1	50.00%	35.81%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: 10.2 kJ · mol⁻¹^[1]
at 430°C; 7.08 kJ · mol⁻¹^[2]
at 423°C

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: 54 kJ · mol⁻¹^[1]
at ≈1400°C

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: 241.8 kJ · mol⁻¹^[1]

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−137.2^[3]	−119.86^[3]	86.2^[3]	48.5^[3]

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: HCl (aq)^[1]濃塩酸
NH₃ (aq)^[1]アンモニア溶液

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble: H₂O水

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

0°C
0.024

溶解度曲線 (g/100 g)

危険有害性

GHSラベル^[4]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS07: 感嘆符; GHS08: 健康有害性; GHS09: 環境

注意喚起語
Signal word: 警告

危険有害性情報
Hazard statements: H317: アレルギー性皮膚反応のおそれ; H373: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害のおそれ; H373: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害のおそれ; H400: 水生生物に猛毒; H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒

物理的危険性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	区分外
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	区分外
自己発熱性化学品	区分外
水反応引火性化学品	区分外
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	区分外
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	分類不可 (データ不足)
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	分類不可 (データ不足)
急性経皮毒性	区分外
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類対象外
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	分類不可 (データ不足)
皮膚腐食性/刺激性	分類不可 (データ不足)
重篤な眼損傷性/眼刺激性	分類不可 (データ不足)
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	区分1	警告	H317: アレルギー性皮膚反応のおそれ
生殖細胞変異原性	分類不可 (データ不足)
発がん性	分類不可 (データ不足)
生殖毒性	分類不可 (データ不足)
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	分類不可 (データ不足)
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	区分2 (血液系)	警告	H373: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害のおそれ H373: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害のおそれ
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[4]

分類	区分	表示	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	区分1	警告	H400: 水生生物に猛毒
水生環境有害性 (長期)	区分1	警告	H410: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に猛毒
オゾン層への有害性	分類不可 (データ不足)

製法

金属と非金属の反応

銅と塩素が反応すると，塩化銅(I)が生成します。

銅と塩素の反応 ◆ Δ_rG −239.72 kJ/mol K 9.93 × 10⁴¹ pK −42.00: 2Cu銅 + Cl₂塩素
⟶
2CuCl塩化銅(I)

酸と塩基の反応

塩化水素と水酸化銅(I)が反応すると，塩化銅(I)と水が生成します。

塩化水素と水酸化銅(I)の反応: HCl塩化水素 + CuOH水酸化銅(I)
⟶
CuCl塩化銅(I) + H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

塩基性酸化物と酸が反応すると，塩化銅(I)が生成する場合があります。

酸化銅(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −140.3 kJ/mol K 3.80 × 10²⁴ pK −24.58: Cu₂O酸化銅(I) + 2HCl塩化水素
⟶
2CuCl塩化銅(I) + H₂O水

酸化銅(I)とヘキサクロリド白金(IV)酸の反応: Cu₂O酸化銅(I) + H₂[PtCl₆]ヘキサクロリド白金(IV)酸
⟶
2CuCl塩化銅(I) + PtCl₄塩化白金(IV) + H₂O水

酸化銅(I)とテトラクロリド金(III)酸の反応: Cu₂O酸化銅(I) + 2H[AuCl₄]テトラクロリド金(III)酸
⟶
2CuCl塩化銅(I) + 2AuCl₃塩化金(III) + H₂O水

弱酸の塩と強酸の反応

弱酸の塩と強酸が反応すると，塩化銅(I)が生成する場合があります。

フッ化銅(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −38 kJ/mol K 4.54 × 10⁶ pK −6.66: CuFフッ化銅(I) + HCl塩化水素
⟶
CuCl塩化銅(I) + HFフッ化水素

硫化銅(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG 3.5 kJ/mol K 0.24 × 10⁰ pK 0.61: Cu₂S硫化銅(I) + 2HCl塩化水素
🔥
⟶
2CuCl塩化銅(I) + H₂S硫化水素

シアン化銅(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −10.9 kJ/mol K 8.12 × 10¹ pK −1.91: CuCNシアン化銅(I) + HCl塩化水素
⟶
CuCl塩化銅(I) + HCNシアン化水素

亜硫酸銅(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −128.5 kJ/mol K 3.25 × 10²² pK −22.51: Cu₂SO₃亜硫酸銅(I) + 2HCl塩化水素
⟶
2CuCl塩化銅(I) + H₂SO₃亜硫酸

チオシアン酸銅(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −33.76 kJ/mol K 8.21 × 10⁵ pK −5.91: CuSCNチオシアン酸銅(I) + HCl塩化水素
⟶
CuCl塩化銅(I) + HSCNチオシアン酸

不活性金属と王水の反応

不活性金属と硝酸，塩化水素が反応すると，塩化銅(I)が生成する場合があります。

銅と王水の反応 ◆ Δ_rG −129.67 kJ/mol K 5.21 × 10²² pK −22.72: Cu銅 + HNO₃硝酸 + HCl塩化水素
⟶
CuCl塩化銅(I) + NO₂二酸化窒素 + H₂O水

銅と王水の反応 ◆ Δ_rG −380.68 kJ/mol K 4.92 × 10⁶⁶ pK −66.69: 3Cu銅 + HNO₃硝酸 + 3HCl塩化水素
⟶
3CuCl塩化銅(I) + NO一酸化窒素 + 2H₂O水

分解反応

塩化銅(II)が分解すると，塩化銅(I)と塩素が生成します。

塩化銅(II)の分解 ◆ Δ_rG 111.7 kJ/mol K 0.27 × 10⁻¹⁹ pK 19.57: 2CuCl₂塩化銅(II)
🔥
⟶
2CuCl塩化銅(I) + Cl₂↑塩素

均化反応

銅と塩化銅(II)が反応すると，塩化銅(I)が生成します。

銅と塩化銅(II)の反応 ◆ Δ_rG −64.0 kJ/mol K 1.63 × 10¹¹ pK −11.21: Cu銅 + CuCl₂塩化銅(II)
🔥
⟶
2CuCl塩化銅(I)

化学反応

電離反応

塩化銅(I)が電離すると，銅(I)イオンと塩化物イオンが生成します。

塩化銅(I)の電離 ◆ Δ_rG 38.61 kJ/mol K 0.17 × 10⁻⁶ pK 6.76: CuCl塩化銅(I)
⟶
Cu⁺銅(I)イオン + Cl⁻塩化物イオン

強塩基との反応

塩化銅(I)と強塩基が反応すると，強塩基の塩と水酸化銅(I)が生成します。

塩化銅(I)と水酸化ナトリウムの反応: CuCl塩化銅(I) + NaOH水酸化ナトリウム
⟶
NaCl塩化ナトリウム + CuOH水酸化銅(I)

塩化銅(I)と水酸化マグネシウムの反応: 2CuCl塩化銅(I) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgCl₂塩化マグネシウム + 2CuOH水酸化銅(I)

塩化銅(I)と水酸化カリウムの反応: CuCl塩化銅(I) + KOH水酸化カリウム
⟶
KCl塩化カリウム + CuOH水酸化銅(I)

塩化銅(I)と水酸化カルシウムの反応: 2CuCl塩化銅(I) + Ca(OH)₂水酸化カルシウム
⟶
CaCl₂塩化カルシウム + 2CuOH水酸化銅(I)

塩化銅(I)と水酸化ストロンチウムの反応: 2CuCl塩化銅(I) + Sr(OH)₂水酸化ストロンチウム
⟶
SrCl₂塩化ストロンチウム + 2CuOH水酸化銅(I)

還元性化学種との反応

還元性化学種と塩化銅(I)が反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと塩化銅(I)の反応 ◆ Δ_rG −264.28 kJ/mol K 1.99 × 10⁴⁶ pK −46.30: Naナトリウム + CuCl塩化銅(I)
⟶
NaCl塩化ナトリウム + Cu銅

水素と塩化銅(I)の反応 ◆ Δ_rG 49.12 kJ/mol K 0.25 × 10⁻⁸ pK 8.61: H₂水素 + 2CuCl塩化銅(I)
⟶
2Cu銅 + 2HCl塩化水素

硫化水素と塩化銅(I)の反応 ◆ Δ_rG 82.68 kJ/mol K 0.33 × 10⁻¹⁴ pK 14.48: H₂S硫化水素 + 2CuCl塩化銅(I)
🔥
⟶
S硫黄 + 2Cu銅 + 2HCl塩化水素

酸化性化学種との反応

塩化銅(I)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化銅(I)と塩素の反応 ◆ Δ_rG −111.7 kJ/mol K 3.71 × 10¹⁹ pK −19.57: 2CuCl塩化銅(I) + Cl₂塩素
⟶
2CuCl₂塩化銅(II)

塩化銅(I)と酸素の反応 ◆ Δ_rG −19.7 kJ/mol K 2.83 × 10³ pK −3.45: 2CuCl塩化銅(I) + O₂酸素
⟶
2CuO酸化銅(II) + Cl₂塩素

塩化銅(I)と酸素の反応 ◆ Δ_rG −131.4 kJ/mol K 1.05 × 10²³ pK −23.02: 4CuCl塩化銅(I) + O₂酸素
⟶
2CuO酸化銅(II) + 2CuCl₂塩化銅(II)

塩化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −64.0 kJ/mol K 1.63 × 10¹¹ pK −11.21: 3CuCl塩化銅(I) + KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
3CuO酸化銅(II) + Cl₂↑塩素 + MnO酸化マンガン(II) + KCl塩化カリウム

塩化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −546.8 kJ/mol K 6.24 × 10⁹⁵ pK −95.80: 10CuCl塩化銅(I) + 4KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
10CuO酸化銅(II) + 3Cl₂↑塩素 + 2Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 4KCl塩化カリウム

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

塩化銅(I)と酸化性化学種，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −1064.0 kJ/mol K 2.54 × 10¹⁸⁶ pK −186.40: 10CuCl塩化銅(I) + 4KMnO₄過マンガン酸カリウム + 32H⁺水素イオン
⟶
10Cu²⁺銅(II)イオン + 5Cl₂↑塩素 + 4Mn²⁺マンガン(II)イオン + 4K⁺カリウムイオン + 16H₂O水

塩化銅(I)と硝酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 15.48 kJ/mol K 0.19 × 10⁻² pK 2.71: CuCl塩化銅(I) + HNO₃硝酸 + 2H⁺水素イオン
🔥
⟶
Cu²⁺銅(II)イオン + NO₂↑二酸化窒素 + HCl↑塩化水素 + H₂O水

塩化銅(I)と硝酸の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −6.31 kJ/mol K 1.27 × 10¹ pK −1.11: 3CuCl塩化銅(I) + HNO₃硝酸 + 6H⁺水素イオン
⟶
3Cu²⁺銅(II)イオン + NO↑一酸化窒素 + 3HCl↑塩化水素 + 2H₂O水

塩化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −279.1 kJ/mol K 7.87 × 10⁴⁸ pK −48.90: 5CuCl塩化銅(I) + KMnO₄過マンガン酸カリウム + 13H⁺水素イオン
⟶
5Cu²⁺銅(II)イオン + Mn²⁺マンガン(II)イオン + 5HCl↑塩化水素 + K⁺カリウムイオン + 4H₂O水

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

塩化銅(I)と酸化性化学種，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −190.6 kJ/mol K 2.46 × 10³³ pK −33.39: 5CuCl塩化銅(I) + KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
⟶
2CuCl₂塩化銅(II) + 3CuO酸化銅(II) + Mn(OH)₂水酸化マンガン(II) + KCl塩化カリウム

塩化銅(I)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −16.6 kJ/mol K 8.09 × 10² pK −2.91: CuCl塩化銅(I) + 3KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
⟶
CuO酸化銅(II) + KClO₄過塩素酸カリウム + 3MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KOH水酸化カリウム

被還元性化学種との反応

塩化銅(I)と被還元性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化銅(I)と酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG 5.0 kJ/mol K 0.13 × 10⁰ pK 0.88: 2CuCl塩化銅(I) + MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
2CuO酸化銅(II) + MnCl₂塩化マンガン(II)

塩化銅(I)と酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −16.5 kJ/mol K 7.77 × 10² pK −2.89: 2CuCl塩化銅(I) + 2MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
CuCl₂塩化銅(II) + CuO酸化銅(II) + Mn₂O₃酸化マンガン(III)

塩化銅(I)とヨウ素の反応: 2CuCl塩化銅(I) + 2I₂ヨウ素
🔥
⟶
2CuI₂ヨウ化銅(II) + Cl₂↑塩素

塩化銅(I)とヨウ素の反応: 2CuCl塩化銅(I) + I₂ヨウ素
🔥
⟶
CuI₂ヨウ化銅(II) + CuCl₂塩化銅(II)

塩化銅(I)と酸化鉄(III)の反応: 2CuCl塩化銅(I) + 2Fe₂O₃酸化鉄(III)
🔥
⟶
2CuO酸化銅(II) + Cl₂↑塩素 + 4FeO酸化鉄(II)

被酸化性化学種との反応

ヨウ化カリウムと塩化銅(I)が反応すると，塩化カリウムとヨウ素，銅が生成します。

ヨウ化カリウムと塩化銅(I)の反応 ◆ Δ_rG 71.22 kJ/mol K 0.33 × 10⁻¹² pK 12.48: 2KIヨウ化カリウム + 2CuCl塩化銅(I)
🔥
⟶
2KCl塩化カリウム + I₂ヨウ素 + 2Cu銅

溶融塩電解

塩化銅(I)の溶融塩を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

塩化銅(I)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 239.72 kJ/mol K 0.10 × 10⁻⁴¹ pK 42.00: 2CuCl塩化銅(I)
🔥⚡
⟶
2Cu銅 + Cl₂↑塩素

塩化銅(I)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 64.0 kJ/mol K 0.61 × 10⁻¹¹ pK 11.21: 2CuCl塩化銅(I)
🔥⚡
⟶
CuCl₂塩化銅(II) + Cu銅

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 4.14 g/cm³ - p.42
- ^ 融点, 430 °C - p.42
- ^ 沸点, ≈1400 °C - p.42
- ^ 融解熱, 10.2 kJ · mol⁻¹ - p.300
- ^ 蒸発熱, 54 kJ · mol⁻¹ - p.300
- ^ 蒸発熱 (25°C), 241.8 kJ · mol⁻¹ - p.300
- ^ 溶解性, 濃塩酸に可溶 - p.42
- ^ 溶解性, アンモニア溶液に可溶 - p.42
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.42
2
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 4.14 g/cm³ - p.4-44
- ^ 融点, 423 °C - p.4-44
- ^ 沸点, 1490 °C - p.4-44
- ^ 融解熱, 7.08 kJ · mol⁻¹ - p.6-155
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	−239.72 kJ/mol
K	9.93 × 10⁴¹
pK	−42.00

Δ_rG	−140.3 kJ/mol
K	3.80 × 10²⁴
pK	−24.58

Δ_rG	−38 kJ/mol
K	4.54 × 10⁶
pK	−6.66

Δ_rG	3.5 kJ/mol
K	0.24 × 10⁰
pK	0.61

塩化銅(I)

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[1]

溶解度曲線 (g/100 g)

危険有害性

GHSラベル[4]

物理的危険性[4]

健康有害性[4]

環境有害性[4]

製法

金属と非金属の反応

酸と塩基の反応

塩基性酸化物と酸の反応

弱酸の塩と強酸の反応

不活性金属と王水の反応

分解反応

均化反応

化学反応

電離反応

強塩基との反応

還元性化学種との反応

酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被還元性化学種との反応

被酸化性化学種との反応

溶融塩電解

参考文献

参考文献一覧

関連物質

銅の塩化物

銅(I)のハロゲン化物

酸

塩基と塩基性酸化物

関連カテゴリ

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

水への溶解度 (g/100 g)^[1]

GHSラベル^[4]

物理的危険性^[4]

健康有害性^[4]

環境有害性^[4]