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化学物質
酸化マンガン(III)

酸化マンガン(III)

更新日：2023/3/19

酸化マンガン(III)（Manganese(III) oxide）は，化学式 Mn₂O₃ で表される無機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 酸化マンガン(III); Manganese(III) oxide

組成命名法
Compositional nomenclature: 酸化マンガン(III); Manganese(III) oxide; 三酸化二マンガン; Dimanganese trioxide

別名
Other names: 酸化第二マンガン; Manganic oxide

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: Mn₂O₃

組成式
Compositional formula: Mn₂O₃

構造式
Structural formula

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 酸化マンガン(III); Manganese(III) oxide

化学式
Formula: Mn₂O₃

外観
Appearance: 黒褐色の固体; Black brown solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 157.873 g/mol

密度
Density: 4.89 g/cm³^[1]
固体

融点
Melting point: 877 °C^[1]
分解 → Mn₃O₄, O₂

沸点
Boiling point: –

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Mn³⁺	マンガン(III)イオン	3	2
O²⁻	酸化物イオン	-2	3

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Mn	マンガン	+3	2
O	酸素	−2	3

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Mn	54.938	2	40.00%	69.60%
O	15.999	3	60.00%	30.40%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−959.0^[2]	−881.1^[2]	110.5^[2]	107.65^[2]

溶解度

溶解性

反応 Reactive: HCl (aq)^[1]塩酸

混和 Miscible

易溶 Very soluble

可溶 Soluble: HCl (aq)^[1]塩酸

微溶 Slightly soluble

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble: H₂O^[1]水

危険有害性

GHSラベル^[3]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS08: 健康有害性

注意喚起語
Signal word: 危険

危険有害性情報
Hazard statements: H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ; H370: 臓器への傷害; H370: 呼吸器系への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による神経系への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による呼吸器系への傷害

物理的危険性^[3]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	分類不可 (データ不足)
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	分類不可 (データ不足)
自己発熱性化学品	分類不可 (データ不足)
水反応引火性化学品	区分外
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	分類不可 (データ不足)
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	分類不可 (データ不足)
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[3]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	分類不可 (データ不足)
急性経皮毒性	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類対象外
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	分類不可 (データ不足)
皮膚腐食性/刺激性	分類不可 (データ不足)
重篤な眼損傷性/眼刺激性	分類不可 (データ不足)
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	分類不可 (データ不足)
生殖細胞変異原性	分類不可 (データ不足)
発がん性	分類不可 (データ不足)
生殖毒性	区分1B	危険	H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	区分1 (呼吸器系)	危険	H370: 臓器への傷害 H370: 呼吸器系への傷害
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	区分1 (神経系, 呼吸器系)	危険	H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による神経系への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による呼吸器系への傷害
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[3]

分類	区分	表示	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	データなし
水生環境有害性 (長期)	データなし
オゾン層への有害性	データなし

製法

金属と非金属の反応

金属と非金属が反応すると，酸化マンガン(III)が生成する場合があります。

マンガンと酸素の反応 ◆ Δ_rG −1762.2 kJ/mol K 5.30 × 10³⁰⁸ pK −308.72: 4Mnマンガン + 3O₂酸素
⟶
2Mn₂O₃酸化マンガン(III)

マンガンとオゾンの反応 ◆ Δ_rG −1044.3 kJ/mol K 8.98 × 10¹⁸² pK −182.95: 2Mnマンガン + O₃オゾン
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III)

還元性非金属と酸化物の反応

還元性非金属と酸化物が反応すると，酸化マンガン(III)が生成する場合があります。

水素と酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −187.9 kJ/mol K 8.29 × 10³² pK −32.92: H₂水素 + 2MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + H₂O水

炭素と酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −88.0 kJ/mol K 2.61 × 10¹⁵ pK −15.42: C炭素 + 2MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + CO↑一酸化炭素

活性金属と水の反応

マンガンと水が反応すると，酸化マンガン(III)と水素が生成します。

マンガンと水の反応 ◆ Δ_rG −169.7 kJ/mol K 5.37 × 10²⁹ pK −29.73: 2Mnマンガン + 3H₂O水
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 3H₂↑水素

分解反応

熱分解性物質が分解すると，酸化マンガン(III)が生成する場合があります。

水酸化マンガン(II)の分解 ◆ Δ_rG 111.8 kJ/mol K 0.26 × 10⁻¹⁹ pK 19.59: 2Mn(OH)₂水酸化マンガン(II)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + H₂O水 + H₂↑水素

炭酸マンガン(II)の分解 ◆ Δ_rG 220.8 kJ/mol K 0.21 × 10⁻³⁸ pK 38.68: 2MnCO₃炭酸マンガン(II)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + CO↑一酸化炭素 + CO₂↑二酸化炭素

過マンガン酸アンモニウムの分解: 2NH₄MnO₄過マンガン酸アンモニウム
🔥
⟶
NH₄NO₃硝酸アンモニウム + Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2H₂O水

水酸化マンガン(II)の分解 ◆ Δ_rG 252.5 kJ/mol K 0.58 × 10⁻⁴⁴ pK 44.24: 3Mn(OH)₂水酸化マンガン(II)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + Mnマンガン + 3H₂O水

炭酸マンガン(II)の分解 ◆ Δ_rG 385.9 kJ/mol K 0.25 × 10⁻⁶⁷ pK 67.61: 3MnCO₃炭酸マンガン(II)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + Mnマンガン + 3CO₂↑二酸化炭素

均化反応

酸化マンガン(II)と酸化マンガン(IV)が反応すると，酸化マンガン(III)が生成する場合があります。

酸化マンガン(II)と酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −53.1 kJ/mol K 2.01 × 10⁹ pK −9.30: MnO酸化マンガン(II) + MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III)

マンガンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −366.8 kJ/mol K 1.82 × 10⁶⁴ pK −64.26: Mnマンガン + 3MnO₂酸化マンガン(IV)
⟶
2Mn₂O₃酸化マンガン(III)

硫化マンガン(II)と酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −148.4 kJ/mol K 9.97 × 10²⁵ pK −26.00: MnS硫化マンガン(II) + 3MnO₂酸化マンガン(IV)
⟶
2Mn₂O₃酸化マンガン(III) + S硫黄

水酸化マンガン(II)と酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −38.1 kJ/mol K 4.73 × 10⁶ pK −6.67: Mn(OH)₂水酸化マンガン(II) + MnO₂酸化マンガン(IV)
🔥
⟶
Mn₂O₃酸化マンガン(III) + H₂O水

酸化マンガン(II)と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG −349.2 kJ/mol K 1.50 × 10⁶¹ pK −61.18: 8MnO酸化マンガン(II) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
⟶
5Mn₂O₃酸化マンガン(III) + K₂O酸化カリウム

化学反応

還元性非金属との反応

還元性非金属と酸化マンガン(III)が反応すると，単体/酸化物と非金属酸化物が生成します。

水素と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG 169.7 kJ/mol K 0.19 × 10⁻²⁹ pK 29.73: 3H₂水素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
2Mnマンガン + 3H₂O水

炭素と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG 469.6 kJ/mol K 0.54 × 10⁻⁸² pK 82.27: 3C炭素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
2Mnマンガン + 3CO↑一酸化炭素

水素と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG −81.8 kJ/mol K 2.14 × 10¹⁴ pK −14.33: H₂水素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
2MnO酸化マンガン(II) + H₂O水

炭素と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG 18.1 kJ/mol K 0.67 × 10⁻³ pK 3.17: C炭素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
2MnO酸化マンガン(II) + CO↑一酸化炭素

還元性化学種との反応

還元性化学種と酸化マンガン(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

ナトリウムと酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG −245.3 kJ/mol K 9.43 × 10⁴² pK −42.97: 6Naナトリウム + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
3Na₂O酸化ナトリウム + 2Mnマンガン

ナトリウムと酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG −220.2 kJ/mol K 3.78 × 10³⁸ pK −38.58: 2Naナトリウム + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
Na₂O酸化ナトリウム + 2MnO酸化マンガン(II)

硫化水素と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG −166.4 kJ/mol K 1.42 × 10²⁹ pK −29.15: 3H₂S硫化水素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
S硫黄 + 2MnS硫化マンガン(II) + 3H₂O水

酸化性化学種との反応

酸化マンガン(III)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

酸化マンガン(III)と酸素の反応 ◆ Δ_rG −98.4 kJ/mol K 1.73 × 10¹⁷ pK −17.24: 2Mn₂O₃酸化マンガン(III) + O₂酸素
⟶
4MnO₂酸化マンガン(IV)

酸化マンガン(III)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG −50.1 kJ/mol K 5.99 × 10⁸ pK −8.78: 3Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2HNO₃硝酸
⟶
6MnO₂酸化マンガン(IV) + 2NO↑一酸化窒素 + H₂O水

酸化マンガン(III)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG −133.7 kJ/mol K 2.65 × 10²³ pK −23.42: 6Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2HNO₃硝酸
⟶
12MnO₂酸化マンガン(IV) + N₂↑窒素 + H₂↑水素

酸化マンガン(III)と過マンガン酸カリウムの反応 ◆ Δ_rG 75.3 kJ/mol K 0.64 × 10⁻¹³ pK 13.19: 3Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム
🔥
⟶
8MnO₂酸化マンガン(IV) + K₂O酸化カリウム

被酸化性化学種との反応

被酸化性化学種と酸化マンガン(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG −52.8 kJ/mol K 1.78 × 10⁹ pK −9.25: Cu銅 + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
CuO酸化銅(II) + 2Mn₃O₄酸化マンガン(II,III)

銅と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG −69.1 kJ/mol K 1.28 × 10¹² pK −12.11: 2Cu銅 + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
Cu₂O酸化銅(I) + 2Mn₃O₄酸化マンガン(II,III)

酸化鉄(II)と酸化マンガン(III)の反応: 9FeO酸化鉄(II) + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
3Fe₃O₄酸化鉄(II,III) + 2Mnマンガン

酸化鉄(II)と酸化マンガン(III)の反応: 6FeO酸化鉄(II) + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
3Fe₂O₃酸化鉄(III) + 2Mnマンガン

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

酸化マンガン(III)と過マンガン酸カリウム，水が反応すると，酸化マンガン(IV)と水酸化カリウムが生成します。

酸化マンガン(III)と過マンガン酸カリウムの反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −123.7 kJ/mol K 4.69 × 10²¹ pK −21.67: 3Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2KMnO₄過マンガン酸カリウム + H₂O水
⟶
8MnO₂酸化マンガン(IV) + 2KOH水酸化カリウム

被酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被酸化性化学種と酸化マンガン(III)，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −20.6 kJ/mol K 4.06 × 10³ pK −3.61: 2Cu銅 + Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2H₂O水
🔥
⟶
Cu₂O酸化銅(I) + 2Mn(OH)₂水酸化マンガン(II)

銅と酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG −4.3 kJ/mol K 5.67 × 10⁰ pK −0.75: Cu銅 + Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 2H₂O水
🔥
⟶
CuO酸化銅(II) + 2Mn(OH)₂水酸化マンガン(II)

ヨウ化カリウムと酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 205.7 kJ/mol K 0.92 × 10⁻³⁶ pK 36.04: 2KIヨウ化カリウム + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III) + H₂O水
🔥
⟶
2KOH水酸化カリウム + I₂ヨウ素 + 2Mn₃O₄酸化マンガン(II,III)

ヨウ化カリウムと酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 254.1 kJ/mol K 0.30 × 10⁻⁴⁴ pK 44.52: 2KIヨウ化カリウム + Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 3H₂O水
🔥
⟶
2KOH水酸化カリウム + I₂ヨウ素 + 2Mn(OH)₂水酸化マンガン(II)

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種と酸化マンガン(III)が反応すると，種々の生成物が生成します。

塩化水素と酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG −139.5 kJ/mol K 2.75 × 10²⁴ pK −24.44: 6HCl塩化水素 + Mn₂O₃酸化マンガン(III)
⟶
Cl₂塩素 + 2MnCl₂塩化マンガン(II) + 3H₂O水

金と酸化マンガン(III)の反応: 2Au金 + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
Au₂O₃酸化金(III) + 6MnO酸化マンガン(II)

金と酸化マンガン(III)の反応: 2Au金 + 9Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
Au₂O₃酸化金(III) + 6Mn₃O₄酸化マンガン(II,III)

塩化ナトリウムと酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG 750.5 kJ/mol K 0.33 × 10⁻¹³¹ pK 131.48: NaCl塩化ナトリウム + 4Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
NaClO₄過塩素酸ナトリウム + 8MnO酸化マンガン(II)

塩化ナトリウムと酸化マンガン(III)の反応 ◆ Δ_rG 587.8 kJ/mol K 0.11 × 10⁻¹⁰² pK 102.98: NaCl塩化ナトリウム + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
NaClO₃塩素酸ナトリウム + 6MnO酸化マンガン(II)

難酸化性化学種との反応 (中性条件下)

難酸化性化学種と酸化マンガン(III)，水が反応すると，種々の生成物が生成します。

金と酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 308.2 kJ/mol K 0.10 × 10⁻⁵³ pK 53.99: 2Au金 + 9Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 3H₂O水
🔥
⟶
2Au(OH)₃水酸化金(III) + 6Mn₃O₄酸化マンガン(II,III)

金と酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 453.6 kJ/mol K 0.34 × 10⁻⁷⁹ pK 79.47: 2Au金 + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 9H₂O水
🔥
⟶
2Au(OH)₃水酸化金(III) + 6Mn(OH)₂水酸化マンガン(II)

塩化ナトリウムと酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 323.3 kJ/mol K 0.23 × 10⁻⁵⁶ pK 56.64: 2NaCl塩化ナトリウム + 3Mn₂O₃酸化マンガン(III) + H₂O水
🔥
⟶
2NaOH水酸化ナトリウム + Cl₂↑塩素 + 2Mn₃O₄酸化マンガン(II,III)

塩化ナトリウムと酸化マンガン(III)の反応 (中性条件下) ◆ Δ_rG 630.7 kJ/mol K 0.32 × 10⁻¹¹⁰ pK 110.49: NaCl塩化ナトリウム + 4Mn₂O₃酸化マンガン(III) + 8H₂O水
🔥
⟶
NaClO₄過塩素酸ナトリウム + 8Mn(OH)₂水酸化マンガン(II)

分解反応

酸化マンガン(III)が分解すると，種々の生成物が生成します。

酸化マンガン(III)の分解 ◆ Δ_rG 53.1 kJ/mol K 0.50 × 10⁻⁹ pK 9.30: Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
MnO₂酸化マンガン(IV) + MnO酸化マンガン(II)

酸化マンガン(III)の分解 ◆ Δ_rG 13.9 kJ/mol K 0.37 × 10⁻² pK 2.44: 2Mn₂O₃酸化マンガン(III)
🔥
⟶
MnO₂酸化マンガン(IV) + Mn₃O₄酸化マンガン(II,III)

参考文献

参考文献一覧

1
James G. Speight (2017)
Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 4.89 g/cm³ - p.52
- ^ 融点, 877 °C - p.52
- ^ 溶解性, 水に不溶 - p.52
- ^ 溶解性, 塩酸に可溶 - p.52
- ^ 溶解性, 塩酸と反応 - p.52
2
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
3
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	−1762.2 kJ/mol
K	5.30 × 10³⁰⁸
pK	−308.72

Δ_rG	−1044.3 kJ/mol
K	8.98 × 10¹⁸²
pK	−182.95

Δ_rG	−187.9 kJ/mol
K	8.29 × 10³²
pK	−32.92

Δ_rG	−88.0 kJ/mol
K	2.61 × 10¹⁵
pK	−15.42

酸化マンガン(III)

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

危険有害性

GHSラベル[3]

物理的危険性[3]

健康有害性[3]

環境有害性[3]

製法

金属と非金属の反応

還元性非金属と酸化物の反応

活性金属と水の反応

分解反応

均化反応

化学反応

還元性非金属との反応

還元性化学種との反応

酸化性化学種との反応

被酸化性化学種との反応

酸化性化学種との反応 (中性条件下)

被酸化性化学種との反応 (中性条件下)

難酸化性化学種との反応

難酸化性化学種との反応 (中性条件下)

分解反応

参考文献

参考文献一覧

関連物質

第7族元素の酸化物

関連カテゴリ

構成元素による分類

物質の分類

物質の状態

物質の性質

物質の溶解性

物質の色

物質のにおい

GHSラベル^[3]

物理的危険性^[3]

健康有害性^[3]

環境有害性^[3]