ホーム
化学反応
2HF + Mg(OH)2 → MgF2 + 2H2O

2HF + Mg(OH)₂ → MgF₂ + 2H₂O

更新日：2022/6/13

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応: 2HFフッ化水素 + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgF₂フッ化マグネシウム + 2H₂O水

フッ化水素と水酸化マグネシウムが反応すると，フッ化マグネシウムと水が生成します。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応: 2HFフッ化水素 + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
MgF₂フッ化マグネシウム + 2H₂O水

一般反応式

酸と塩基の反応: 酸ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
⟶
塩共役塩基 + (H₂O)(共役酸)

酸と水酸化物塩基の反応: 酸ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
⟶
塩共役塩基 + H₂O共役酸

弱酸と強塩基の反応: 弱酸ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
⟶
弱酸と強塩基の塩共役塩基 + (H₂O)(共役酸)

各原子の酸化数

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
HF	フッ化水素	2	ブレンステッド酸	酸弱酸
Mg(OH)₂	水酸化マグネシウム	1	ブレンステッド塩基	塩基水酸化物塩基強塩基

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
MgF₂	フッ化マグネシウム	1	共役塩基	塩弱酸と強塩基の塩
H₂O	水	2	共役酸	水

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −164.5 kJ/mol K 6.59 × 10²⁸ pK −28.82: 2HF気体 + Mg(OH)₂結晶性固体
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−228.3	−164.5	−213.68	76.88
フッ化水素 1 mol あたり	−114.2	−82.25	−106.84	38.44
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−228.3	−164.5	−213.68	76.88
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−228.3	−164.5	−213.68	76.88
水 1 mol あたり	−114.2	−82.25	−106.84	38.44

標準状態における変化 (2)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応: 2HF気体 + Mg(OH)₂非晶質固体沈殿物
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−232.4	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	−116.2	–	–	–
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−232.4	–	–	–
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−232.4	–	–	–
水 1 mol あたり	−116.2	–	–	–

水溶液における変化 (1)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −117.3 kJ/mol K 3.55 × 10²⁰ pK −20.55: 2HF水溶液 (非解離状態) + Mg(OH)₂結晶性固体
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−130.4	−117.3	−43.5	–
フッ化水素 1 mol あたり	−65.20	−58.65	−21.8	–
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−130.4	−117.3	−43.5	–
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−130.4	−117.3	−43.5	–
水 1 mol あたり	−65.20	−58.65	−21.8	–

水溶液における変化 (2)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応: 2HF水溶液 (非解離状態) + Mg(OH)₂非晶質固体沈殿物
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−134.4	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	−67.20	–	–	–
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−134.4	–	–	–
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−134.4	–	–	–
水 1 mol あたり	−67.20	–	–	–

水溶液における変化 (3)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −153.4 kJ/mol K 7.49 × 10²⁶ pK −26.87: 2HF水溶液 (解離状態) + Mg(OH)₂結晶性固体
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−105.3	−153.4	161.5	348.5
フッ化水素 1 mol あたり	−52.65	−76.70	80.75	174.3
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−105.3	−153.4	161.5	348.5
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−105.3	−153.4	161.5	348.5
水 1 mol あたり	−52.65	−76.70	80.75	174.3

水溶液における変化 (4)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応: 2HF水溶液 (解離状態) + Mg(OH)₂非晶質固体沈殿物
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−109.3	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	−54.65	–	–	–
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−109.3	–	–	–
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−109.3	–	–	–
水 1 mol あたり	−54.65	–	–	–

水溶液における変化 (5)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応 ◆ Δ_rG −117.3 kJ/mol K 3.55 × 10²⁰ pK −20.55: 2HF水溶液 (非解離状態) + Mg(OH)₂結晶性固体
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−130.4	−117.3	−43.5	–
フッ化水素 1 mol あたり	−65.20	−58.65	−21.8	–
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−130.4	−117.3	−43.5	–
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−130.4	−117.3	−43.5	–
水 1 mol あたり	−65.20	−58.65	−21.8	–

水溶液における変化 (6)

フッ化水素と水酸化マグネシウムの反応: 2HF水溶液 (非解離状態) + Mg(OH)₂非晶質固体沈殿物
⟶
MgF₂結晶性固体 + 2H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−134.4	–	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	−67.20	–	–	–
水酸化マグネシウム 1 mol あたり	−134.4	–	–	–
フッ化マグネシウム 1 mol あたり	−134.4	–	–	–
水 1 mol あたり	−67.20	–	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–
Mg(OH)₂ (cr)	-924.54^[1]	-833.51^[1]	63.18^[1]	77.03^[1]
Mg(OH)₂ (am) 沈殿物	-920.5^[1]	–	–	–
Mg(OH)₂ (g)	-561^[1]	–	–	–
Mg(OH)₂ (ai)	-926.84^[1]	-769.4^[1]	-159.4^[1]	–

* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
MgF₂ (cr)	-1123.4^[1]	-1070.2^[1]	57.24^[1]	61.59^[1]
MgF₂ (g)	-723.8^[1]	-730.5^[1]	258.39^[1]	48.62^[1]
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト