10Na + 12NH4ClO3 → 10NaClO3 + Cl2↑ + 12NH3↑ + 6H2O
更新日：
と塩素酸アンモニウムが反応すると，塩素酸ナトリウムと，アンモニア，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と塩素酸アンモニウムの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- と塩素酸アンモニウムの反応◆
ΔrG −3271.45 kJ/mol K 1.36 × 10573 pK −573.13
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2871.44 | −3271.45 | 1344.4 | – |
| −287.144 | −327.145 | 134.44 | – | |
1 mol あたり | −239.287 | −272.621 | 112.03 | – |
1 mol あたり | −287.144 | −327.145 | 134.44 | – |
| −2871.44 | −3271.45 | 1344.4 | – | |
1 mol あたり | −239.287 | −272.621 | 112.03 | – |
1 mol あたり | −478.573 | −545.242 | 224.07 | – |
水溶液における変化 (2)
- と塩素酸アンモニウムの反応◆
ΔrG −3392.05 kJ/mol K 1.83 × 10594 pK −594.26
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3281.60 | −3392.05 | 370.6 | – |
| −328.160 | −339.205 | 37.06 | – | |
1 mol あたり | −273.467 | −282.671 | 30.88 | – |
1 mol あたり | −328.160 | −339.205 | 37.06 | – |
| −3281.60 | −3392.05 | 370.6 | – | |
1 mol あたり | −273.467 | −282.671 | 30.88 | – |
1 mol あたり | −546.933 | −565.342 | 61.77 | – |
水溶液における変化 (3)
- と塩素酸アンモニウムの反応◆
ΔrG −3264.51 kJ/mol K 8.27 × 10571 pK −571.92
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −2894.8 | −3264.51 | 1242 | – |
| −289.48 | −326.451 | 124.2 | – | |
1 mol あたり | −241.23 | −272.043 | 103.5 | – |
1 mol あたり | −289.48 | −326.451 | 124.2 | – |
| −2894.8 | −3264.51 | 1242 | – | |
1 mol あたり | −241.23 | −272.043 | 103.5 | – |
1 mol あたり | −482.47 | −544.085 | 207.0 | – |
水溶液における変化 (4)
- と塩素酸アンモニウムの反応◆
ΔrG −3385.11 kJ/mol K 1.11 × 10593 pK −593.05
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −3305.0 | −3385.11 | 269 | – |
| −330.50 | −338.511 | 26.9 | – | |
1 mol あたり | −275.42 | −282.093 | 22.4 | – |
1 mol あたり | −330.50 | −338.511 | 26.9 | – |
| −3305.0 | −3385.11 | 269 | – | |
1 mol あたり | −275.42 | −282.093 | 22.4 | – |
1 mol あたり | −550.83 | −564.185 | 44.8 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 51.21[1] | 28.24[1] |
| (g) | 107.32[1] | 76.761[1] | 153.712[1] | 20.786[1] |
| NH4ClO3 (ai) | -236.48[1] | -87.26[1] | 275.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaClO3 (cr) | -365.774[1] | -262.259[1] | 123.4[1] | – |
| NaClO3 (ai) | -344.09[1] | -269.84[1] | 221.3[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.24 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 76.761 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.712 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -236.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -87.26 kJ · mol−1
- ^ S°, 275.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -365.774 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -262.259 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -344.09 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -269.84 kJ · mol−1
- ^ S°, 221.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1