MgS2O3 + 2NaF 💧→ MgF2↓ + Na2S2O3
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チオ硫酸マグネシウムとフッ化ナトリウムが反応すると，フッ化マグネシウムとチオ硫酸ナトリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MgS2O3 | チオ硫酸マグネシウム | 1 | ルイス酸 | 水に可溶 |
| NaF | フッ化ナトリウム | 2 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgS2O3 (cr) 3水和物 | -1948.1[1] | – | – | – |
| MgS2O3 (cr) 6水和物 | -2848.5[1] | – | – | – |
| NaF (cr) | -573.647[1] | -543.494[1] | 51.46[1] | 46.86[1] |
| NaF (g) | -291.2[1] | -310.5[1] | 217.59[1] | 34.221[1] |
| NaF (ai) | -572.75[1] | -540.68[1] | 45.2[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgF2 (cr) | -1123.4[1] | -1070.2[1] | 57.24[1] | 61.59[1] |
| MgF2 (g) | -723.8[1] | -730.5[1] | 258.39[1] | 48.62[1] |
| Na2S2O3 (cr) | -1123.0[1] | -1028.0[1] | 155[1] | – |
| Na2S2O3 (ai) | -1132.40[1] | -1046.0[1] | 184.1[1] | – |
| Na2S2O3 (cr) 5水和物 | -2607.93[1] | -2229.8[1] | 372[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1948.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2848.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -573.647 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -543.494 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.46 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -291.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -310.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 217.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.221 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -572.75 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -540.68 kJ · mol−1
- ^ S°, 45.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1123.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1070.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 57.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.59 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -723.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 258.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.62 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1123.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1028.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 155. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1132.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1046.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 184.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2607.93 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2229.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 372. J · K−1 · mol−1