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化学物質
酢酸鉛(II)

酢酸鉛(II)

更新日：2023/3/19

酢酸鉛(II)（Lead(II) acetate）は，化学式 Pb(CH₃COO)₂ で表される有機化合物です。

名称

物質名称一覧

命名法

Nomenclature

名称

Name

代表的名称
Typical name: 酢酸鉛(II); Lead(II) acetate

組成命名法
Compositional nomenclature: 酢酸鉛(II); Lead(II) acetate; エタン酸鉛(II); Lead(II) ethanoate; ビス(酢酸)鉛(II); Lead(II) bis(acetate)

IUPAC許容慣用名
IUPAC acceptable common names: 酢酸鉛(II); Lead(II) acetate

化学式と構造

化学式一覧

化学式名称

Formula name

化学式

Formula

代表的化学式
Typical formula: Pb(CH₃COO)₂

組成式
Compositional formula: Pb(CH₃COO)₂

構造式
Structural formula

構造式 (共役なし)
Structural formula with no conjugation

構造式 (C–H結合なし)
Structural formula with no C–H bond

構造式 (共役なし, C–H結合なし)
Structural formula with no conjugation and no C–H bond

骨格構造式
Skeletal formula

骨格構造式 (共役なし)
Skeletal formula with no conjugation

電子式 (ルイス構造式)
Lewis structure

電子式 (ルイス構造式, 色付き)
Colored Lewis structure

物質情報

物質情報一覧

項目

Item

値

Value

名称
Name: 酢酸鉛(II); Lead(II) acetate

化学式
Formula: Pb(CH₃COO)₂

外観
Appearance: 無色の固体; Colorless solid

臭気
Odor: 無臭; Odorless

モル質量
Molar mass: 325.3 g/mol

密度
Density: 3.25 g/cm³^[1]
固体; 2.55 g/cm³^[2][1]
固体, 三水和物

融点
Melting point: 280 °C^[1]; 75 °C^[2]
三水和物; 75 °C^[1]
三水和物, 分解

沸点
Boiling point: >200 °C^[2]
三水和物, 分解

構成要素

構成イオン

イオン Ion	名称 Name	電荷数 Charge number	個数 Number
Pb²⁺	鉛(II)イオン	2	1
CH₃COO⁻	酢酸イオン	-1	2

構成原子

原子 Atom	名称 Name	酸化数 Oxidation state	個数 Number
Pb	鉛	+2	1
C	炭素	−3	2
H	水素	+1	6
C	炭素	+3	2
O	酸素	−2	4

原子の比率

原子 Atom	原子量 Atomic weight	個数 Number	原子比率 Atomic ratio	重量比率 Weight ratio
Pb	207.2	1	6.67%	63.70%
C	12.011	4	26.67%	14.77%
H	1.008	6	40.00%	1.86%
O	15.999	4	26.67%	19.67%

熱力学的性質

相転移特性

項目

Item

値

Value

融解熱
Enthalpy of fusion: –

蒸発熱
Enthalpy of vaporization: –

蒸発熱 (25°C)
Enthalpy of vaporization at 25°C: –

その他転移エンタルピー
Enthalpy of other transition: –

標準熱力学特性

状態 State	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
結晶性固体	−963.83^[3]	–	–	–
水溶液 (解離状態)	−973.6^[3]	−763.04^[3]	182.8^[3]	–
水溶液 (非解離状態)	–	−779.7^[3]	–	–
結晶性固体 3水和物	−1851.50^[3]	–	–	–

溶解度

溶解性

反応 Reactive

混和 Miscible

易溶 Very soluble: H₂O水

可溶 Soluble: C₃H₈O₃グリセロール

微溶 Slightly soluble: HCOOHギ酸
C₂H₅OHエタノール

難溶 Very slightly soluble

不溶 Insoluble

水への溶解度 (g/100 g)^[2]

0°C	10°C	20°C	30°C	40°C
19.8	29.5	44.3	69.8	116

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

25°C
55.04

グリセロールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

15°C
20

ギ酸への溶解度 (g/100 g, 95%)^[4]

19.8°C
0.99

エタノールへの溶解度 (g/100 mL, 三水和物)^[2]

25°C
3.3

エタノールへの溶解度 (g/100 g solution)^[4]

25°C
0.4

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

溶解度曲線 (g/100 g solution)

危険有害性

GHSラベル^[5]

項目

Item

値

Value

危険有害性絵表示
Hazard pictograms: GHS08: 健康有害性

注意喚起語
Signal word: 危険

危険有害性情報
Hazard statements: H303: 飲み込むと有害のおそれ; H341: 遺伝性疾患のおそれの疑い; H351: 発がんのおそれの疑い; H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ; H370: 臓器への傷害; H370: 血液系への傷害; H370: 腎臓への傷害; H370: 神経系への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害; H372: 長期, または反復ばく露による神経系への傷害; H402: 水生生物に有害; H412: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に有害

物理的危険性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
爆発物	分類対象外
引火性気体	分類対象外
エアゾール	分類対象外
酸化性気体	分類対象外
高圧ガス	分類対象外
引火性液体	分類対象外
引火性固体	区分外
自己反応性化学品	分類対象外
自然発火性液体	分類対象外
自然発火性固体	区分外
自己発熱性化学品	区分外
水反応引火性化学品	区分外
酸化性液体	分類対象外
酸化性固体	分類対象外
有機過酸化物	分類対象外
金属腐食性物質	分類不可 (データ不足)
鈍性化爆発物	データなし

健康有害性^[5]

分類	区分	表示	危険有害性情報
急性経口毒性	区分5		H303: 飲み込むと有害のおそれ
急性経皮毒性	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (気体)	分類対象外
急性吸入毒性 (蒸気)	分類不可 (データ不足)
急性吸入毒性 (粉塵・ミスト)	分類不可 (データ不足)
皮膚腐食性/刺激性	分類不可 (データ不足)
重篤な眼損傷性/眼刺激性	分類不可 (データ不足)
呼吸器感作性	分類不可 (データ不足)
皮膚感作性	分類不可 (データ不足)
生殖細胞変異原性	区分2	警告	H341: 遺伝性疾患のおそれの疑い
発がん性	区分2	警告	H351: 発がんのおそれの疑い
生殖毒性	区分1A	危険	H360: 生殖能または胎児への悪影響のおそれ
特定標的臓器毒性 (単回ばく露)	区分1 (血液系, 腎臓, 神経系)	危険	H370: 臓器への傷害 H370: 血液系への傷害 H370: 腎臓への傷害 H370: 神経系への傷害
特定標的臓器毒性 (反復ばく露)	区分1 (血液系, 腎臓, 神経系)	危険	H372: 長期, または反復ばく露による臓器への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による血液系への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による腎臓への傷害 H372: 長期, または反復ばく露による神経系への傷害
誤えん有害性	分類不可 (データ不足)

環境有害性^[5]

分類	区分	危険有害性情報
水生環境有害性 (短期)	区分3	H402: 水生生物に有害
水生環境有害性 (長期)	区分3	H412: 長期持続的影響を伴い, 水生生物に有害
オゾン層への有害性	分類不可 (データ不足)

製法

酸と塩基の反応

酢酸と水酸化鉛(II)が反応すると，酢酸鉛(II)と水が生成します。

酢酸と水酸化鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −46.5 kJ/mol K 1.40 × 10⁸ pK −8.15: 2CH₃COOH酢酸 + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)
⟶
Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2H₂O水

塩基性酸化物と酸の反応

酸化鉛(II)と酢酸が反応すると，酢酸鉛(II)と水が生成します。

酸化鉛(II)と酢酸の反応 ◆ Δ_rG −73.66 kJ/mol K 8.03 × 10¹² pK −12.90: PbO酸化鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸
⟶
Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + H₂O水

活性金属と酸の反応

鉛と酢酸が反応すると，酢酸鉛(II)と水素が生成します。

鉛と酢酸の反応 ◆ Δ_rG −24.42 kJ/mol K 1.90 × 10⁴ pK −4.28: Pb鉛 + 2CH₃COOH酢酸
⟶
Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + H₂↑水素

非金属と塩基，水の反応

炭素と水酸化鉛(II)，水が反応すると，酢酸鉛(II)が生成します。

炭素と水酸化鉛(II)，水の反応 ◆ Δ_rG 163.4 kJ/mol K 0.24 × 10⁻²⁸ pK 28.63: 4C炭素 + Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + 2H₂O水
🔥
⟶
Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)

化学反応

電離反応

酢酸鉛(II)が電離すると，鉛(II)イオンと酢酸イオンが生成します。

酢酸鉛(II)の電離 ◆ Δ_rG 16.7 kJ/mol K 0.12 × 10⁻² pK 2.93: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
⟶
Pb²⁺鉛(II)イオン + 2CH₃COO⁻酢酸イオン

強酸との反応

酢酸鉛(II)と強酸が反応すると，強酸の塩と酢酸が生成します。

酢酸鉛(II)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −54.28 kJ/mol K 3.23 × 10⁹ pK −9.51: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2HCl塩化水素
⟶
PbCl₂↓塩化鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

酢酸鉛(II)と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −54.30 kJ/mol K 3.26 × 10⁹ pK −9.51: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2HBr臭化水素
⟶
PbBr₂↓臭化鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

酢酸鉛(II)とヨウ化水素の反応 ◆ Δ_rG −54.31 kJ/mol K 3.27 × 10⁹ pK −9.51: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2HIヨウ化水素
⟶
PbI₂↓ヨウ化鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

酢酸鉛(II)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG −54.31 kJ/mol K 3.27 × 10⁹ pK −9.51: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2HNO₃硝酸
⟶
Pb(NO₃)₂硝酸鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

酢酸鉛(II)と硫酸の反応: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2H₂SO₄硫酸
⟶
Pb(HSO₄)₂硫酸水素鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

強塩基との反応

酢酸鉛(II)と強塩基が反応すると，強塩基の塩と水酸化鉛(II)が生成します。

酢酸鉛(II)と水酸化カルシウムの反応 ◆ Δ_rG −82.9 kJ/mol K 3.34 × 10¹⁴ pK −14.52: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + Ca(OH)₂水酸化カルシウム
⟶
Ca(CH₃COO)₂酢酸カルシウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

酢酸鉛(II)と水酸化マグネシウムの反応: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + Mg(OH)₂水酸化マグネシウム
⟶
Mg(CH₃COO)₂酢酸マグネシウム + Pb(OH)₂水酸化鉛(II)

酢酸鉛(II)と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −113.3 kJ/mol K 7.07 × 10¹⁹ pK −19.85: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2CH₃COONa酢酸ナトリウム + Pb(OH)₂↓水酸化鉛(II)

酢酸鉛(II)と水酸化カリウムの反応 ◆ Δ_rG −113.3 kJ/mol K 7.07 × 10¹⁹ pK −19.85: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2KOH水酸化カリウム
⟶
2CH₃COOK酢酸カリウム + Pb(OH)₂↓水酸化鉛(II)

酢酸鉛(II)と水酸化ストロンチウムの反応: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + Sr(OH)₂水酸化ストロンチウム
⟶
Sr(CH₃COO)₂酢酸ストロンチウム + Pb(OH)₂↓水酸化鉛(II)

不揮発性の酸との反応

酢酸鉛(II)と不揮発性の酸が反応すると，不揮発性の酸の塩と酢酸が生成します。

酢酸鉛(II)と硫酸の反応 ◆ Δ_rG −98.49 kJ/mol K 1.80 × 10¹⁷ pK −17.25: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + H₂SO₄硫酸
⟶
PbSO₄↓硫酸鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

酢酸鉛(II)とリン酸の反応: 3Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2H₃PO₄リン酸
⟶
Pb₃(PO₄)₂↓リン酸鉛(II) + 6CH₃COOH酢酸

酢酸鉛(II)とクロム酸の反応: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + H₂CrO₄クロム酸
⟶
PbCrO₄↓クロム酸鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

酸化性化学種との反応

酢酸鉛(II)と酸化性化学種が反応すると，種々の生成物が生成します。

酢酸鉛(II)と酸素の反応 ◆ Δ_rG −3633.8 kJ/mol K 4.11 × 10⁶³⁶ pK −636.61: 2Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 9O₂酸素
⟶
2PbO₂酸化鉛(IV) + 8CO₂二酸化炭素 + 6H₂O水

酢酸鉛(II)と酸素の反応 ◆ Δ_rG −3583.4 kJ/mol K 6.09 × 10⁶²⁷ pK −627.78: 2Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 9O₂酸素
⟶
2PbO₂酸化鉛(IV) + 6H₂CO₃炭酸 + 2CO₂二酸化炭素

酢酸鉛(II)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG −667.8 kJ/mol K 9.85 × 10¹¹⁶ pK −116.99: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 6HNO₃硝酸
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 6HNO₂亜硝酸 + 4CO₂↑二酸化炭素 + 3H₂↑水素

酢酸鉛(II)と硝酸の反応 ◆ Δ_rG −951.19 kJ/mol K 4.38 × 10¹⁶⁶ pK −166.64: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 18HNO₃硝酸
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 18NO₂↑二酸化窒素 + 4CO₂↑二酸化炭素 + 12H₂O水

還元性化学種との反応

還元性化学種と酢酸鉛(II)が反応すると，種々の生成物が生成します。

水素と酢酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −47.5 kJ/mol K 2.10 × 10⁸ pK −8.32: H₂水素 + Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
⟶
Pb鉛 + 2CH₃COOH酢酸

水素と酢酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −546.8 kJ/mol K 6.24 × 10⁹⁵ pK −95.80: 9H₂水素 + Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
⟶
Pb鉛 + 4H₂O水 + 4CH₄メタン

ナトリウムと酢酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −499.36 kJ/mol K 3.05 × 10⁸⁷ pK −87.48: 2Naナトリウム + Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
⟶
2CH₃COONa酢酸ナトリウム + Pb鉛

硫化水素と酢酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −2.05 kJ/mol K 2.29 × 10⁰ pK −0.36: H₂S硫化水素 + Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
🔥
⟶
S硫黄 + Pb鉛 + 2CH₃COOH酢酸

硫化水素と酢酸鉛(II)の反応 ◆ Δ_rG −123.71 kJ/mol K 4.71 × 10²¹ pK −21.67: H₂S硫化水素 + Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
⟶
PbSO₄硫酸鉛(II) + 2CH₄メタン + 2C炭素

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

被酸化性化学種と酢酸鉛(II)，水素イオンが反応すると，種々の生成物が生成します。

銅と酢酸鉛(II)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −188.83 kJ/mol K 1.21 × 10³³ pK −33.08: 4Cu銅 + 5Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 18H⁺水素イオン
🔥
⟶
4Cu²⁺銅(II)イオン + 5Pb²⁺鉛(II)イオン + 9CH₃COOH酢酸 + 2H₂O水 + 2CH₄↑メタン

銅と酢酸鉛(II)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG −50.95 kJ/mol K 8.43 × 10⁸ pK −8.93: 8Cu銅 + 5Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 18H⁺水素イオン
🔥
⟶
8Cu⁺銅(I)イオン + 5Pb²⁺鉛(II)イオン + 9CH₃COOH酢酸 + 2H₂O水 + 2CH₄↑メタン

ヨウ化カリウムと酢酸鉛(II)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 543.69 kJ/mol K 0.56 × 10⁻⁹⁵ pK 95.25: 16KIヨウ化カリウム + Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 18H⁺水素イオン
🔥
⟶
16K⁺カリウムイオン + 8I₂ヨウ素 + Pb²⁺鉛(II)イオン + 4H₂O水 + 4CH₄↑メタン

ヨウ化カリウムと酢酸鉛(II)の反応 (酸性条件下) ◆ Δ_rG 687.68 kJ/mol K 0.33 × 10⁻¹²⁰ pK 120.48: 18KIヨウ化カリウム + Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 18H⁺水素イオン
🔥
⟶
18K⁺カリウムイオン + 9I₂ヨウ素 + Pb鉛 + 4H₂O水 + 4CH₄↑メタン

沈殿反応

水溶液中に特定の化学種が存在すると，酢酸鉛(II)と反応して沈殿が生成します。

酢酸鉛(II)とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −32.8 kJ/mol K 5.58 × 10⁵ pK −5.75: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2HFフッ化水素
💧
⟶
PbF₂↓フッ化鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

酢酸鉛(II)とフッ化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG −14.6 kJ/mol K 3.61 × 10² pK −2.56: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2NH₄Fフッ化アンモニウム
💧
⟶
PbF₂↓フッ化鉛(II) + 2CH₃COONH₄酢酸アンモニウム

酢酸鉛(II)とフッ化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −14.6 kJ/mol K 3.61 × 10² pK −2.56: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2NaFフッ化ナトリウム
💧
⟶
PbF₂↓フッ化鉛(II) + 2CH₃COONa酢酸ナトリウム

酢酸鉛(II)と塩化アンモニウムの反応 ◆ Δ_rG 0.00 kJ/mol K 1.00 × 10⁰ pK 0.00: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2NH₄Cl塩化アンモニウム
💧
⟶
PbCl₂↓塩化鉛(II) + 2CH₃COONH₄酢酸アンモニウム

酢酸鉛(II)と塩化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG 0.05 kJ/mol K 0.98 × 10⁰ pK 0.01: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2NaCl塩化ナトリウム
💧
⟶
PbCl₂↓塩化鉛(II) + 2CH₃COONa酢酸ナトリウム

加水分解

酢酸鉛(II)と水が反応すると，水酸化鉛(II)と酢酸が生成します。

酢酸鉛(II)の加水分解 ◆ Δ_rG −7.8 kJ/mol K 2.33 × 10¹ pK −1.37: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2H₂O水
⟶
Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + 2CH₃COOH酢酸

水溶液の電気分解

酢酸鉛(II)水溶液を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG 214.37 kJ/mol K 0.28 × 10⁻³⁷ pK 37.56: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
💧⚡
⟶
Pb鉛 + 4CO↑一酸化炭素 + 3H₂↑水素

酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 281.35 kJ/mol K 0.51 × 10⁻⁴⁹ pK 49.29: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 2H₂O水
💧⚡
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 2CH₃COOH酢酸 + H₂↑水素

酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水=酸化剤) ◆ Δ_rG 424.68 kJ/mol K 0.40 × 10⁻⁷⁴ pK 74.40: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II) + 10H₂O水
💧⚡
⟶
PbO₂酸化鉛(IV) + 4H₂CO₃炭酸 + 9H₂↑水素

水の電気分解 ◆ Δ_rG 474.258 kJ/mol K 0.82 × 10⁻⁸³ pK 83.09: 2H₂O水
⚡
⟶
2H₂↑水素 + O₂↑酸素

酢酸鉛(II)水溶液の電気分解 (水≠反応物) ◆ Δ_rG −85.6 kJ/mol K 9.92 × 10¹⁴ pK −15.00: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
💧⚡
⟶
Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + CH₃COOH酢酸 + 2C炭素

溶融塩電解

酢酸鉛(II)の溶融塩を電気分解すると，種々の生成物が生成します。

酢酸鉛(II)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG 214.37 kJ/mol K 0.28 × 10⁻³⁷ pK 37.56: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
🔥⚡
⟶
Pb鉛 + 4CO↑一酸化炭素 + 3H₂↑水素

酢酸鉛(II)の溶融塩電解 ◆ Δ_rG −136.24 kJ/mol K 7.38 × 10²³ pK −23.87: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
🔥⚡
⟶
PbO酸化鉛(II) + 3H₂O水 + 4C炭素

分解反応

酢酸鉛(II)が分解すると，種々の生成物が生成します。

酢酸鉛(II)の分解 ◆ Δ_rG −85.6 kJ/mol K 9.92 × 10¹⁴ pK −15.00: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
🔥
⟶
Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + CH₃COOH酢酸 + 2C炭素

酢酸鉛(II)の分解 ◆ Δ_rG −163.4 kJ/mol K 4.23 × 10²⁸ pK −28.63: Pb(CH₃COO)₂酢酸鉛(II)
🔥
⟶
Pb(OH)₂水酸化鉛(II) + 2H₂O水 + 4C炭素

参考文献

参考文献一覧

1
John R. Rumble Jr, David R. Lide, Thomas J. Bruno (2019)
CRC Handbook of Chemistry and Physics 100th Edition
https://www.routledge.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics/book-series/CRCHANCHEPHY
CRC Press
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 3.25 g/cm³ - p.4-46
- ^ 密度, 2.55 g/cm³ - p.4-46
- ^ 融点, 280 °C - p.4-46
- ^ 融点, 75 °C - p.49
- ^ 沸点, - p.4-46
2
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Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
https://www.accessengineeringlibrary.com/content/book/9781259586095
McGraw Hill Education
- Amazon
引用リスト
- ^ 密度, 2.55 g/cm³ - p.49
- ^ 融点, 75 °C - p.49
- ^ 沸点, >200 °C - p.49
- ^ 水への溶解度 (g/100 g), 表を参照 - p.337
- ^ エタノールへの溶解度 (g/100 mL), 表を参照 - p.49
3
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト
4
Atherton Seidell (1919)
Solubilities of Inorganic and Organic Compounds: A Compilation of Quantitative Solubility Data From the Periodical Literature
D. Van Nostrand Company
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引用リスト
5
化学物質管理センター
GHS分類結果
https://www.nite.go.jp/chem/ghs/all_fy.html
独立行政法人製品評価技術基盤機構
引用リスト

Δ_rG	−46.5 kJ/mol
K	1.40 × 10⁸
pK	−8.15

Δ_rG	−73.66 kJ/mol
K	8.03 × 10¹²
pK	−12.90

Δ_rG	−24.42 kJ/mol
K	1.90 × 10⁴
pK	−4.28

Δ_rG	163.4 kJ/mol
K	0.24 × 10⁻²⁸
pK	28.63

酢酸鉛(II)

名称

物質名称一覧

化学式と構造

化学式一覧

物質情報

物質情報一覧

構成要素

構成イオン

構成原子

原子の比率

熱力学的性質

相転移特性

標準熱力学特性

溶解度

溶解性

水への溶解度 (g/100 g)[2]

水への溶解度 (g/100 g)[4]

グリセロールへの溶解度 (g/100 g)[4]

ギ酸への溶解度 (g/100 g, 95%)[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL, 三水和物)[2]

エタノールへの溶解度 (g/100 g solution)[4]

溶解度曲線 (g/100 g)

溶解度曲線 (g/100 mL)

溶解度曲線 (g/100 g solution)

危険有害性

GHSラベル[5]

物理的危険性[5]

健康有害性[5]

環境有害性[5]

製法

酸と塩基の反応

塩基性酸化物と酸の反応

活性金属と酸の反応

非金属と塩基，水の反応

化学反応

電離反応

強酸との反応

強塩基との反応

不揮発性の酸との反応

酸化性化学種との反応

還元性化学種との反応

被酸化性化学種との反応 (酸性条件下)

沈殿反応

加水分解

水溶液の電気分解

溶融塩電解

分解反応

参考文献

参考文献一覧

関連物質

酸

塩基と塩基性酸化物

カルボン酸塩

関連カテゴリ

水への溶解度 (g/100 g)^[2]

水への溶解度 (g/100 g)^[4]

グリセロールへの溶解度 (g/100 g)^[4]

ギ酸への溶解度 (g/100 g, 95%)^[4]

エタノールへの溶解度 (g/100 mL, 三水和物)^[2]

エタノールへの溶解度 (g/100 g solution)^[4]

GHSラベル^[5]

物理的危険性^[5]

健康有害性^[5]

環境有害性^[5]