Ca(NO2)2 + Na2S 💧→ CaS↓ + 2NaNO2
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亜硝酸カルシウムと硫化ナトリウムが反応すると,硫化カルシウムと亜硝酸ナトリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −93.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −93.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −93.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −93.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −46.8 | – | – | – |
水溶液における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 16.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 16.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 16.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 16.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 8.35 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Ca(NO2)2 (cr) | -741.4[1] | – | – | – |
Ca(NO2)2 (cr) 4水和物 | -1885.7[1] | – | – | – |
Na2S (cr) | -364.8[1] | -349.8[1] | 83.7[1] | – |
Na2S (ai) | -447.3[1] | -438.1[1] | 103.3[1] | – |
Na2S (cr) 4.5水和物 | -1725.9[1] | – | – | – |
Na2S (cr) 5水和物 | -1886.6[1] | – | – | – |
Na2S (cr) 9水和物 | -3074.0[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
CaS (cr) | -482.4[1] | -477.4[1] | 56.5[1] | 47.40[1] |
CaS (g) | – | – | – | – |
NaNO2 (cr) | -358.65[1] | -284.55[1] | 103.8[1] | – |
NaNO2 (ai) | -344.8[1] | -294.1[1] | 182.0[1] | -51.0[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -741.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1885.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -364.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -349.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 103.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1725.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1886.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3074.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -482.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -477.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 47.40 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -358.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -284.55 kJ · mol−1
- ^ S°, 103.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -344.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -294.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -51.0 J · K−1 · mol−1