Na2SO3 + 2H3PO4 🔥→ 2NaH2PO4 + SO2↑ + H2O
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亜硫酸ナトリウムとリン酸が反応すると,リン酸二水素ナトリウムと二酸化硫黄,水が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2.5 | −58.8 | 206.17 | 16.51 |
1 mol あたり | 2.5 | −58.8 | 206.17 | 16.51 |
1 mol あたり | 1.3 | −29.4 | 103.08 | 8.255 |
1 mol あたり | 1.3 | −29.4 | 103.08 | 8.255 |
1 mol あたり | 2.5 | −58.8 | 206.17 | 16.51 |
1 mol あたり | 2.5 | −58.8 | 206.17 | 16.51 |
水溶液における変化 (1)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
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反応式 1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
1 mol あたり | 18.54 | −13.10 | 106.3 | – |
1 mol あたり | 18.54 | −13.10 | 106.3 | – |
1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
水溶液における変化 (2)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
1 mol あたり | 5.460 | −13.34 | 63.15 | – |
1 mol あたり | 5.460 | −13.34 | 63.15 | – |
1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
水溶液における変化 (3)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
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反応式 1 mol あたり | 15.2 | −273.9 | 969.6 | – |
1 mol あたり | 15.2 | −273.9 | 969.6 | – |
1 mol あたり | 7.60 | −136.9 | 484.8 | – |
1 mol あたり | 7.60 | −136.9 | 484.8 | – |
1 mol あたり | 15.2 | −273.9 | 969.6 | – |
1 mol あたり | 15.2 | −273.9 | 969.6 | – |
水溶液における変化 (4)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
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反応式 1 mol あたり | −11.0 | −274.4 | 883.3 | – |
1 mol あたり | −11.0 | −274.4 | 883.3 | – |
1 mol あたり | −5.50 | −137.2 | 441.6 | – |
1 mol あたり | −5.50 | −137.2 | 441.6 | – |
1 mol あたり | −11.0 | −274.4 | 883.3 | – |
1 mol あたり | −11.0 | −274.4 | 883.3 | – |
水溶液における変化 (5)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
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反応式 1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
1 mol あたり | 18.54 | −13.10 | 106.3 | – |
1 mol あたり | 18.54 | −13.10 | 106.3 | – |
1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
1 mol あたり | 37.07 | −26.19 | 212.6 | – |
水溶液における変化 (6)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
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反応式 1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
1 mol あたり | 5.460 | −13.34 | 63.15 | – |
1 mol あたり | 5.460 | −13.34 | 63.15 | – |
1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
1 mol あたり | 10.92 | −26.68 | 126.3 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Na2SO3 (cr) | -1100.8[1] | -1012.5[1] | 145.94[1] | 120.25[1] |
Na2SO3 (ai) | -1115.87[1] | -1010.39[1] | 87.9[1] | – |
Na2SO3 (cr) 7水和物 | -3162.3[1] | -2676.1[1] | 444[1] | – |
H3PO4 (cr) | -1279.0[1] | -1119.1[1] | 110.50[1] | 106.06[1] |
H3PO4 (l) | -1266.9[1] | – | – | – |
H3PO4 (ai) | -1277.4[1] | -1018.7[1] | -220.3[1] | – |
H3PO4 (ao) | -1288.34[1] | -1142.54[1] | 158.2[1] | – |
H3PO4 (cr) 0.5水和物 | -1431.3[1] | -1242.1[1] | 129.16[1] | 126.02[1] |
H3PO4 (cr) 1水和物 | -1568.83[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NaH2PO4 (cr) | -1536.8[1] | -1386.1[1] | 127.49[1] | 116.86[1] |
NaH2PO4 (ai) | -1536.41[1] | -1392.17[1] | 149.4[1] | – |
NaH2PO4 (cr) 1水和物 | -1833.0[1] | – | – | – |
NaH2PO4 (cr) 2水和物 | -2128.4[1] | – | – | – |
SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1100.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1012.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 145.94 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 120.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1010.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 87.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3162.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2676.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 444. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1279.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1119.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 106.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1266.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1277.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1018.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -220.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1288.34 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1142.54 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1431.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1242.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.16 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 126.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1568.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1536.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1386.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 127.49 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 116.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1536.41 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1392.17 kJ · mol−1
- ^ S°, 149.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1833.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2128.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1