3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 💧→ Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
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炭酸水素カルシウムとリン酸ナトリウムが反応すると，リン酸カルシウムと炭酸水素ナトリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ca(HCO3)2 | – | – | – | – |
| Na3PO4 (cr) | -1917.40[1] | -1788.80[1] | 173.80[1] | 153.47[1] |
| Na3PO4 (ai) | -1997.9[1] | -1804.5[1] | -43.3[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ca3(PO4)2 (cr) β, 低温型 | -4120.8[1] | -3884.7[1] | 236.0[1] | 227.82[1] |
| Ca3(PO4)2 (cr) α, 高温型 | -4109.9[1] | -3875.5[1] | 240.91[1] | 231.58[1] |
| Ca3(PO4)2 (ai) | -4183.2[1] | -3698.1[1] | -599.9[1] | – |
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1917.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1788.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 153.47 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1997.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1804.5 kJ · mol−1
- ^ S°, -43.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4120.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3884.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 236.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 227.82 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4109.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3875.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 240.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 231.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4183.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3698.1 kJ · mol−1
- ^ S°, -599.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1