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Na2CO3 + 2HBr → 2NaBr + CO2 + H2O

炭酸ナトリウム臭化水素が反応すると,臭化ナトリウム二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸性酸化物の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 酸性酸化物 + H2O共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2CO3炭酸ナトリウム1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HBr臭化水素2
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaBr臭化ナトリウム2
共役塩基
強酸の塩
CO2二酸化炭素1
酸性酸化物
H2O1
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化

炭酸ナトリウム臭化水素の反応
ΔrG−178.11 kJ/mol
K1.60 × 1031
pK−31.20
Na2CO3結晶性固体 + 2HBr気体
2NaBr結晶性固体 + CO2気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−197.98−178.11−75.0844.58
1 mol あたり
−197.98−178.11−75.0844.58
1 mol あたり
−98.990−89.055−37.5422.29
1 mol あたり
−98.990−89.055−37.5422.29
1 mol あたり
−197.98−178.11−75.0844.58
1 mol あたり
−197.98−178.11−75.0844.58

水溶液における変化 (1)

炭酸ナトリウム臭化水素の反応
ΔrG−103.63 kJ/mol
K1.43 × 1018
pK−18.16
Na2CO3水溶液 (解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
2NaBr水溶液 (解離状態) + CO2気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2.19−103.63340.6
1 mol あたり
−2.19−103.63340.6
1 mol あたり
−1.09−51.815170.3
1 mol あたり
−1.09−51.815170.3
1 mol あたり
−2.19−103.63340.6
1 mol あたり
−2.19−103.63340.6

水溶液における変化 (2)

炭酸ナトリウム臭化水素の反応
ΔrG−95.25 kJ/mol
K4.86 × 1016
pK−16.69
Na2CO3水溶液 (解離状態) + 2HBr水溶液 (解離状態)
2NaBr水溶液 (解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−22.48−95.25244.4
1 mol あたり
−22.48−95.25244.4
1 mol あたり
−11.24−47.63122.2
1 mol あたり
−11.24−47.63122.2
1 mol あたり
−22.48−95.25244.4
1 mol あたり
−22.48−95.25244.4

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2CO3 (cr)-1130.68[1]-1044.44[1]134.98[1]112.30[1]
Na2CO3 (ai)-1157.38[1]-1051.64[1]61.1[1]
Na2CO3 (cr)
1水和物
-1431.26[1]-1285.31[1]168.11[1]145.60[1]
Na2CO3 (cr)
7水和物
-3199.96[1]-2714.2[1]422.2[1]
Na2CO3 (cr)
10水和物
-4081.32[1]-3427.66[1]562.7[1]550.32[1]
HBr (g)-36.40[1]-53.45[1]198.695[1]29.142[1]
HBr (ai)-121.55[1]-103.96[1]82.4[1]-141.8[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaBr (cr)-361.062[1]-348.983[1]86.82[1]51.38[1]
NaBr (g)-143.1[1]-177.06[1]241.19[1]36.32[1]
NaBr (ai)-361.665[1]-365.849[1]141.4[1]-95.4[1]
NaBr (cr)
2水和物
-951.94[1]-828.29[1]179.1[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)